湖北省襄阳市鄂北六校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析

这是一份湖北省襄阳市鄂北六校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析，共17页。试卷主要包含了25 g/L， 下列说法正确的是， 下列实验操作或方案不正确的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
化学试题
试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
B. 葡萄酒中可以添加适量的SO2，最大使用量为0.25 g/L
C. 华为首款5G手机搭载了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质
D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体的制备与氧化还原反应无关，故A错误；
B．葡萄酒中可以添加适量的SO2杀菌抗氧化，最大使用量为0.25 g/L，故B正确；
C．手机芯片的主要成分是硅单质，故C正确；
D．钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，属于新型合金，故D正确；
选A。
2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3 g氢气(HD)中含中子数为NA
B. 15.6 g Na2O2与足量H2O反应时，转移的电子数为0.4NA
C. 11.2 L CO2含有共用电子对数为2NA
D. 1 ml N2与3 ml H2在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．H不含中子、D含有1个中子，3 g氢气(HD)物质的量为1ml，其中含中子数为NA，故A正确；
B．Na2O2与足量H2O反应生成氢氧化钠和氧气，15.6 g Na2O2与足量H2O反应时，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．没有明确是否为标准状况，11.2 L CO2的物质的量不一定是0.5ml，故C错误；
D．氮气和氢气反应生成氨气，该反应为可逆反应，1 mlN2与3 mlH2在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；
选A。
3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
【答案】A
【解析】
【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B⇌2C。故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 可用排空气法收集NO
B. 附着在试管壁上的S可用二硫化碳()洗涤
C. 向氯化钙溶液中通入SO2，可观察到有白色沉淀产生
D. 利用SO2漂白性可使溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A ．NO和空气中氧气反应生成NO2，不可用排空气法收集，选项A错误；
B．S易溶于CS2，附着在试管壁上的S可用二硫化碳(CS2)洗涤，选项B正确；
C．氯化钙和SO2不反应，没有白色沉淀产生，选项C错误；
D．利用SO2的还原性可使溶液褪色而不是漂白性，选项D错误；
答案选B。
5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A. 图①温度计的水银柱上升
B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量
C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，选项A不符合；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，选项B不符合；
C．Zn 与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，选项C符合；
D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，选项D不符合；
答案选C。
6. 下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是
A. 空气：
B. 氢氧化铁胶体：
C. 使酚酞变红的溶液：
D. 与反应放出的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；
B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；
D．与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；
答案选C
7. 下列实验操作或方案不正确的是
A. 用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴溶液可以加快反应速率
B. 向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有NH4+
C. 检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D. 探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL FeCl3溶液，比较实验现象
【答案】C
【解析】
【详解】A．Zn可置换出Cu，构成原电池加快反应速率，则加几滴CuSO4溶液以加快反应速率，故A正确；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，原溶液一定含有NH4+，故B正确；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，应溶于水滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C错误；
D．只有催化剂不同，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；
故选C。
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是
A. m中既有极性键又有非极性键
B. 原子半径：
C. 最简单气态氢化物的稳定性：
D. X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X的最外层电子数是内层电子数的两倍，则X是C，m是一种淡黄色固体，则m是过氧化钠，m是由Y和Z元素组成的二元化合物，则Y是O，Z是Na，Y和W为同主族元素，则W是S，故X是C，Y是O，Z是Na，W是S，以此解题。
【详解】A．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，A错误；
B．同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，故半径，B正确；
C．非金属性O>C，故简单氢化物稳定性H2O>CH4，C正确；
D．C、Na、S可以和氧气形成一氧化碳，二氧化碳，氧化钠，过氧化钠，二氧化硫，三氧化硫，D正确；
故选A。
9. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化锰和氯化钾；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。
A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确；
B．三个都为氧化还原反应，B错误；
C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C错误；
D．实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明Fe2＋有还原性，没有证明有氧化性，D错误；
故选A。
10. 下列过程涉及的离子方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B. 明矾溶液与过量氨水混合：
C. Fe溶于稀盐酸：
D. 向NaHSO4溶液中加入过量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应为溶液中碘酸根离子与碘离子、醋酸溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为，故B错误；
C．Fe溶于稀盐酸生成二价铁离子：，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
11. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是
A. H2S能与b反应生成硫
B. a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
D. c能与水剧烈反应生成d
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为H2S，氧化物b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。
【详解】A． H2S能与SO2反应生成硫，故A正确；
B．a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，故B正确；
C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性，浓H2SO4具有吸水性，故C错误；
D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确；
故答案为C。
12. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 工业制硝酸的尾气中的NO、都是大气污染物，常用碱液吸收处理
B. 该流程中的所有化学反应都属于氧化还原反应
C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. 该流程不涉及氮的固定
【答案】D
【解析】
【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。
【详解】A．尾气中的NO、都有毒，会污染空气，且可以和氢氧化钠反应而被吸收，A正确；
B．这4个反应都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，B正确；
C．过程④反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既作氧化剂，也作还原剂，3个NO2参加反应中，其中2个作还原剂，1个作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；
D．过程①是N2转化为化合物NH3，属于氮的固定，D错误；
故选D。
13. 硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 上述制备工艺能耗高污染重
B. C和的还原性一定比Si强
C. 流程主要反应均属于置换反应
D. 第2、3步的目的是提纯产品
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．制备流程需要高温，能耗高，SiO2+2CSi+2CO↑，产物有污染，A正确；
B．单质氧化性强弱顺序是：C>Si，所以Si的还原性比C强，B错误；
C．流程中反应分别为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均属于置换反应，C正确；
D．焦炭还原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提纯产品，D正确；
故选B。
14. 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是( )
A. a极质量不变
B. b极为电池负极
C. 电子从a电极经负载流向b电极
D. 该装置将电能转变为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe变为Fe(OH)2，因此a极质量增加，故A错误；
B. b极是氧气变为OH－，化合价降低，为电池正极，故B错误；
C. a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，故C正确；
D. 该装置将化学能转变为电能，故D错误；
综上所述，答案为C。
15. 在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L(标准状况下)NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，生成氢氧化物沉淀的质量可能为
A. 18.6 gB. 20.2 gC. 19.4 gD. 21.6 g
【答案】A
【解析】
【详解】在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L(标准状况下)NO气体，可知金属失电子的物质的量为 。若氢氧化铝不溶解，金属离子结合氢氧根离子的物质的量为0.6ml，则生成沉淀的质量为，由于氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A。
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. Ⅰ.研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
（1）稳定性：___________(填“>”或“ （2）59.3 kJ
（3）
（4）
（5）11% （6）be
（7）
（8）32 g
【解析】
【小问1详解】
能量越低越稳定，稳定性：>；
【小问2详解】
1 ml HCN(g)转化为1 ml CNH(g)需要吸收186.5kJ-127.2 kJ=59.3kJ的热量。
【小问3详解】
X的物质的量由1ml减少为0.7ml、Y的物质的量由1ml减少为0.9ml，Z的物质的量由0增加为0.2ml，X、Y是反应物，Z是生成物，系数比等于变化量比，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
从开始至2 min，X的物质的量减小0.3ml，X的平均反应速率为 ；
【小问5详解】
2 min后气体Z的体积分数为。
【小问6详解】
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选a；
b．反应前后气体总质量不变、气体分子数减少，平均相对分子质量是变量，气体混合物平均相对分子质量不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选b；
c．X、Y、Z三种气体体积分数之比为3：1：2，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选c；
d．反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选d；
e．，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选e；
f．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选f；
选be。
【小问7详解】
Fe3+发生还原反应，正极发生还原反应，正极上发生的电极反应式为；
【小问8详解】
负极发生氧化反应，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，若导线上转移的电子为1 ml，则消耗金属铜0.5ml，消耗铜的质量为32g。
17. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和的混合物，假设不含)，常见处理方法如下：
（1）可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。
①写出图中装稀硝酸的仪器名称：___________。
②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为___________。
③装置A中发生反应的化学方程式为___________。
④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及___________。
（2）用Na2CO3溶液吸收法处理。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
当被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。
A. 1.4B. 1.6C. 1.5D. 1.9
（3）如下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集应选择的装置是___________(填字母)。
（4）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. ④. 除去挥发的HNO3 （2）A
（3）AD （4）
【解析】
【分析】A制备氨气、B制备NO，C控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及吸收硝酸蒸汽，D干燥NO和氨气，E中NO和氨气反应生成氮气和水，F吸收氨气并防止水蒸气进入E。
【小问1详解】
①根据装置图，装稀硝酸的仪器名称是分液漏斗。
②根据氧化还原反应的规律，氮氧化物和氨气发生归中反应生成氮气，氮气的电子式为。
③装置A中氯化铵和氢氧化钙受热生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为。
④氨水呈碱性，能与硝酸反应生成硝酸铵，C装置可除去挥发的HNO3。
【小问2详解】
NO不能与Na2CO3溶液反应，NO2能与碳酸钠溶液完全反应，根据(Ⅰ)可知NO、NO2的比之为1:1时能被完全吸收，即1.5≤x≤2时能被完全吸收，当被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是1.4，故选A。
【小问3详解】
实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集，铜和浓硝酸常温下反应生成，能与水反应、密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集，所以应选择的装置是AD。
【小问4详解】
根据图示1mlNO、1mlNH3和0.25mlO2反应生成1mlN2和1.5mlH2O，该反应发生的化学方程式。
18. 某校研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，请回答下列问题。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）证明铁与水蒸气反应有H2生成的实验现象：___________。
（3）待硬质玻璃管B冷却后，取其中少许固体于试管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：___________。
探究二：按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料。
（4）已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在，生成浊液B的离子方程式：___________。
（5）黄铁矿煅烧反应为：。消耗120 g ，转移的电子数为___________。
（6）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是___________。
【答案】（1）
（2）E处硬质玻璃管中黑色固体变红，硬质玻璃管右端有液珠
（3）B中固体可能为和Fe的混合物，Fe将全部还原为
（4）
（5）11NA
（6）防止在后续步骤中继续氧化+2价铁元素
【解析】
【分析】探究一：由实验装置图可知，装置A为水蒸气提供装置，装置B中铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，装置C为向下排空气法收集氢气的装置，装置D中盛有的碱石灰用于干燥氢气，装置E中氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，实验时，为防止空气中氧气与铁、铜反应，应先加热A处酒精灯提供水蒸气，用水蒸气排尽装置中的空气，为验证铁与水蒸气高温下反应生成氢气，点燃E处酒精灯前应先点燃B处酒精灯；
探究二：向预处理后的铁泥中加入稀盐酸溶解后，加入铁将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤，将反应得到的溶液分为两份，向其中一份加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液，将溶液中亚铁离子转化为FeOOH，将含有亚铁离子的滤液A和浊液B混合后，加热反应、过滤、洗涤、干燥得纳米四氧化三铁。
【小问1详解】
由分析可知，硬质玻璃管B中发生的反应为铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2；
【小问2详解】
由分析可知，铁与水蒸气反应生成的氢气能与装置E中氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，所以证明铁与水蒸气反应有氢气生成的实验现象为E处硬质玻璃管中黑色固体变红，硬质玻璃管右端有液珠，故答案为：E处硬质玻璃管中黑色固体变红，硬质玻璃管右端有液珠；
【小问3详解】
待硬质玻璃管B冷却后，取其中少许固体于试管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红色说明B中固体可能为四氧化三铁和铁的混合物，四氧化三铁溶于稀硫酸生成的铁离子全部与铁反应生成了亚铁离子，故答案为：B中固体可能为和Fe的混合物，Fe将全部还原为；
【小问4详解】
由分析可知，滤液A到浊液B发生的反应为亚铁离子与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应生成FeOOH，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
由方程式可知，反应消耗4mlFeS2时，转移电子的物质的量为44ml，则消耗120 g二硫化铁时，转移的电子数为××NAml-1=11NA，故答案为：11NA；
【小问6详解】
由分析可知，加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液的目的是将溶液中亚铁离子转化为FeOOH，将含有亚铁离子的滤液A和浊液B混合后，加热反应、过滤、洗涤、干燥得纳米四氧化三铁，过量的过氧化氢会将滤液A中的亚铁离子氧化为FeOOH，无法发生后续反应制得四氧化三铁，所以在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余过氧化氢，故答案为：防止在后续步骤中继续氧化+2价铁元素。
19. Ⅰ.已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的Na2O2，Na2O2易与空气中CO2、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的试剂是___________。
（2）若规定气体气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为___________→a→b→c。
Ⅱ.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。
已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
（3）装置B的作用是___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两种气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。
（4）该装置的缺点是___________。
Ⅲ.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图所示)，请分析并回答如下问题：
（5）分析可知X为___________(填化学式)。
（6）环保监测部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验：取标准状况下1.000 L空气(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中SO2的体积分数为___________。
【答案】（1）NaOH溶液
（2）g→h→e→f(不写箭头不扣分)
（3） ①. 作安全瓶，防止倒吸 ②.
（4）无尾气处理装置 （5）
（6）2.24%
【解析】
【分析】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，依次用氢氧化钠除二氧化碳、用浓硫酸干燥空气，钠和氧气在玻璃管中反应生成Na2O2，最后连接盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入玻璃管。
【小问1详解】
Na2O2易与空气中CO2、水蒸气反应，用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，应该除去二氧化碳和水蒸气，装置Ⅳ中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
若规定气体的气流方向从左到右，向用氢氧化钠除二氧化碳，再用浓硫酸干燥空气，钠和氧气在玻璃管中反应生成Na2O2，为防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入玻璃管，最后连接盛有碱石灰的干燥管，则组合实验装置时各接口的连接顺序为g→h→e→f→a→b→c。
【小问3详解】
B是安全瓶，装置B的作用是防倒吸，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两种气体产物的物质的量相等，说明反应生成等物质的量的CO2和CO，则该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
CO有毒，为防止污染，需要尾气处理，该装置的缺点是无尾气处理装置；
【小问5详解】
氢气和二氧化硫反应生成X和水，根据元素守恒，X中含有S元素；X和二氧化硫反应生成S和水，根据元素守恒，X中含有H元素，则X是H2S。
【小问6详解】
环保监测部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验：取标准状况下1.000 L空气(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水，SO2被氧化为硫酸，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀硫酸钡，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。根据关系式SO2~~~BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=，则空气样品中SO2的体积分数为。