黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学联考化学试题（Word版附解析）

这是一份黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学联考化学试题（Word版附解析），文件包含黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学考试化学试卷原卷版docx、黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学考试化学试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Al27 Cl35.5 S32
Ag108
一、单选题(每道小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分)
1. 下列关于物质分类的正确组合是
选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A 空气 NaOH
溶液
B 冰水混合物 CO CaO
胶体
C 氨水 NaCl
晶体
D 淀粉溶液 铜
A A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语中，表示正确的是
A. 用电子式表示 的形成过程：
B. 还原 CuO 反应中电子的转移：
C. 中子数为 20 的氯原子：
D. HClO 的结构式为：H-Cl-O
3. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是
A. 第 19 届杭州亚运会“薪火”火炬采用 1070 铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
第 1页/共 9页
B. 又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药
C. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
D. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
4. 下列说法正确的是
A. 干冰气化时克服了共价键和分子间作用力 B. 、 中每个原子都满足 8 电子稳定结构
C. 比 稳定是因为 分子间有氢键 D. 和 中的化学键类型完全相同
5. 下列实验方案，对应的现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
铁与水蒸气在高温
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反 反应结束后有黑色固体生成，且 A
应结束后，将磁铁靠近产物 该固体被磁铁吸引 下反应，生成
为了验证 的还原性，取 溶液于试
B 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性
管中，加入酸性高锰酸钾溶液
用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利
光照过程中，广口瓶中溶液
HClO 光照分解产生
C 用氧气传感器、 传感器、氯离子传感器采
变小，氯离子浓度变大，氧气体
和
集数据 积分数变大
与 发生 D 向含有 的试管里滴加几滴硫氰化钾溶液 产生红色沉淀
了反应
A. A B. B C. C D. D
6. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. 与 、 在一定条件下都可生成 B. b 是一种黄绿色的气体
第 2页/共 9页
C. 用 试纸测 的水溶液酸性强弱 D. 的钾盐可用于实验室制取
7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
B. 反应④说明 NaHCO3 的热稳定性强于 Na2CO3
C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的最外层电子数是 和 的最外层电子数
之和，也是 的最外层电子数的 2 倍。 和 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 与 只能形成一种化合物
C. 的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应
D. 和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
9. 下列离子方程式正确的是
A. 向 溶液中通入等物质的量的
B. 在 溶液中滴少量澄清石灰水：
C. 酸性溶液中 氧化
D. 用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的
10. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 常温常压下， 中含有
B. 的 溶液中含有的 数目为
C. 中所含的中子数为
D. 在标准状况下， 和 所含原子个数比
第 3页/共 9页
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶有 的水溶液中： 、 、 、
B. 加入 固体的溶液中： 、 、 、
C. 遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中： 、 、 、
D. 加入铝粉能产生 的溶液中： 、 、 、
12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应
B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键
C HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间
随核电荷数递增，第ⅠA 族的碱金属元素单质的 随核电荷数递增，第ⅦA 族元素单质的沸点也 D
沸点逐渐降低 逐渐降低
A. A B. B C. C D. D
13. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是
选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作
A NaOH 溶液 过滤
固体
(FeO)固
B 在空气中加热
体
气
C 饱和 NaCl 溶液、浓硫酸 洗气、干燥
体
第 4页/共 9页
D 铜粉 过滤
溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 从某含有 、 、 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体 的流程如下。
下列说法不正确的是
A. 加入试剂 a 先与溶液中的 反应，再与 反应 B. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀盐酸
C. 操作Ⅰ操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿 D. 试剂 c 是氯气，在该流程中做氧化剂
15. 实验室测定氧化物 的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A. 溶液 中只含有 和 B. 样品 X 中含有＋3 价铁元素
C. 溶液 中 D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断 X 为
二、填空题(共 55 分)
16. 按要求回答下列问题：
（1）在生活中，我们也会摄入含碘 的食品来补充人体所需的甲状腺激素， 与 互为
___________。
（2）某金属氯化物 的摩尔质量为 ，取该金属氯化物 配成水溶液，与足量
溶液完全反应，生成 白色沉淀。则金属 的摩尔质量为___________。
（3）下列是部分短周期中第二、第三周期元素 原子半径及主要化合价。
元素代号 A B C D E F G
第 5页/共 9页
原 子 半 径
0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 (nm)
+5、- +7、- +5、- 主要化合价 +1 +2 +3 -2
3 1 3
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是
___________。
②B、E、G 的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
③元素 F 的最简单氢化物的结构式___________。
（4） 某物质的量浓度的 溶液中缓慢通入一定量的 充分反应后，得到 和
的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
关系如图所示(不考虑体积变化)：B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。
（5）向浑浊的水中加入明矾 后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程
式：___________。往明矾溶液中逐滴加入 溶液，若使 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程
式为：___________。
17. 某家用防疫用品“84 消毒液” 包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84 消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0ml/L
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
（1）“84”消毒液可由 与 溶液反应制得，该反应的化学方程式为___________。
第 6页/共 9页
（2）欲将“84 消毒液”原液稀释配制成 的溶液。
①配制过程中，需要用到 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84 消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中 浓度偏高的是___________。
A．取用的“84 消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
（3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。
A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀
（4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含 14.08%NaClO、
、密度 ，若实验室想配制此浓度的 ，则需要用托盘天平称取___________
gNaClO。
18. 绿矾( )是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分
为 ，此外还含有少量 、 ， 和 )制备磁性 胶体粒子、绿矾和净水剂 的
实验流程如图：
第 7页/共 9页
（1）试剂 X 化学式为___________，操作 I、Ⅱ、Ⅲ均为___________。
（2）铁元素位于元素周期表的位置___________。
（3）固体 化学名称为___________。溶液 中加入 溶液，无血红色产生，原因是___________(用
离子方程式表示)。
（4）操作Ⅳ的方法是___________，___________，过滤，洗涤，干燥。
（5）D中加入适量 生成E的离子方程式___________。若D中含 ，则理论上加入___________
可使溶液 中铁元素恰好转化为 胶体。
（6）由固体 生成 的离子方程式为___________。
19. 二氧化氯 是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下 为黄绿色气体，极易溶于水，温度过
高、水溶液中 的质量分数高于 或在混合气体中的体积分数大于 等均有可能引起爆炸，将其
制备成 固体以便运输和储存。过氧化氢法制备 固体的实验装置如图所示。
已知：
i．装置 用于制备 ，反应为
ii． 饱和溶液在低于 时会析出 晶体，高于 时析出 晶体。
第 8页/共 9页
（1）该实验中，盛放 70%硫酸所用仪器的名称是___________。
（2）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间， 与装置 中物质反应生成 的化学
方程式为___________。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B 装置的作用是___________。
（3）装置 需保持温度在 之间。控制温度不低于 是为了维持一定的反应速率；控制温度
不超过 是为了___________。
（4） 装置是用 溶液吸收尾气中的 ，生成物质的量之比为 的两种盐，一种为 ，
另一种盐的化学式为___________。
（5）将一定量的 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有
三种含氯元素的离子，其中 和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
①苛性钾溶液中 的物质的量为___________
② 时刻，反应中转移电子的物质的量是___________ 。
第 9页/共 9页