浙江省四校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -24 -27 -28 S-32
-35.5 K-39 -56 -64 -108 -137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是
A. 储氢合金B. 光导纤维C. 金刚砂D. 碳纳米管
2. 测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是
A. B. C. D.
3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 铁锅生锈B. 小苏打用作食品膨松剂
C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中参与酸雨形成
4. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛应用，下列有关说法不正确的是
A. 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠
B. 碳酸钠溶液的碱性更强
C. 两者均可以用作食用碱
D. 两者溶液不能使用澄清石灰水鉴别
5. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 氢氧化钠的电子式：B. S原子的结构示意图：
C. 离子半径：D. 分子结构式：
6. 我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是
A. 存在极性键、非极性键的断裂与形成
B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能
C. 使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率
D. 反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3ml
7. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是
A. Na2S2O7水溶液呈中性B. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
C. 焦硫酸具有强氧化性D. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
8. 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是
A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变
B. 该反应的还原剂为H2O和BrF3，氧化产物为O2和Br2
C. 15个H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为4个
D. 3个BrF3参加反应，有8个e-转移
9. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 和湿润的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B. 由F、、非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强
C. 根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显价
D. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此沸点低于
10. 下列说法不正确的是
①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③反应在一恒容密闭容器中进行，充入氦气，化学反应速率不变
④对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
11. 下列装置正确并能达到实验目的的是
A. 图甲装置可用于实验室制取并收集
B. 图乙装置可用于制备
C. 图丙装置可用于比较碳、硅元素非金属性大小
D 图丁装置试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
12. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. ，1ml完全反应转移的电子数为
B. 将1ml氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为
C. 标准状况下与反应生成11.2L，转移的电子数为
D. 的溶液中，数为为
13. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
15. 下列说法正确的是
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
16. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 （ ）
A. a1=B. a2=1C. b1= D. b2=
17. 一定条件下，在水溶液中1ml()的能量()相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 为放热反应
B. 上述离子中最稳定的是A
C. 上述离子中与结合有漂白性的是B
D. 上述离子中结合能力最强的是E
18. 微生物燃料电池(MicrbialFuelCell，MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为：
B. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：
C. 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电
D. 若该电池外电路有0.4ml电子发生转移，则有通过质子交换膜
19. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法正确的是
A. 段与段反应中电子转移的物质的量之比为2：1
B. A点溶液中的溶质为
C. 向C点溶液中再加入稀硝酸，仍能生成气体
D. 原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为
20. 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·L-1·min-1
B. 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
21. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化
③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑤单位时间内，消耗1ml同时生成1ml
A. ①②③④B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. 全部
22. 分子(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径大小顺序：
B. 元素Z与X之间形成了非极性键
C. 简单气态氢化物的热稳定性：
D. 该分子中所有原子最外层均满足8电子结构
23. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
24. 在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是
A. 时刻可能采取的措施是减少
B. 时刻可能采取的措施是升温
C. 时刻可能采取的措施是减压
D. 时段，该反应处于不平衡状态
25. 现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是
A. 固体粉末中一定不含KOH
B. 固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D. 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）①写出次氯酸的结构式_______；②黄铁矿主要成分的化学式_______。
（2）与溶液反应的化学方程式_______。
（3）用电子式表示的形成过程_______。
27. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。
（1）组成X的元素有O和______(填元素符号)，B的成分为______(需填化学式)。
（2）写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式______。
（3）在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式______(用具体的物质表示)。
（4）研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水，易溶于硝酸)固体，设计验证产物只有的实验方案______。
28. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
（1）实验①中20～40min，_______。
（2）实验③达到平衡后，的体积分数约为_______(保留三位有效数字)。
（3）为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A. 适当提高反应的温度B. 恒温恒压充入
C. 缩小容器的体积D. 恒温恒容充入使压强增大
（4）关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 实验①，的反应速率：0～20min大于20～40min
B. 实验②，x数值可能为0
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（5）已知断裂1ml、1ml、1ml分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图_______ (进行必要的标注) 。
（6）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______，A为_______(填化学式)。
29. 实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置(如图)，部分固定装置未画出。
（1）为检验与的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_______。
（2）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明还原性弱于的现象为_______；发生反应的离子方程式是_______。
（3）为了验证E中与发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_______。(填“合理”或“不合理”)，原因是_______。
（4）实验过程中G中含酚酞的溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是具有漂白性还是溶于水显酸性。请设计实验验证：_______。
30. 为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量__________；
(2)合金中铜与银物质的量之比__________；甲
乙
丙
丁
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含
B
取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液
溶液变红
固体已变质
C
投入到某浓度的稀硝酸中
全部溶解，未出现气泡
可能生成和
D
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
编号
时间/min
表面积/
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
080
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40