2025年中考第一次模拟考试卷：化学（山西卷）（解析版）

这是一份2025年中考第一次模拟考试卷：化学（山西卷）（解析版），共15页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．石油化工催化剂研究B．黑火药的研究
C．活字印刷术D．二氧化碳人工合成淀粉
【答案】C
【详解】A、石油化工催化剂研究有新物质生成，涉及化学变化。不符合题意；
B、黑火药燃烧有新物质生成，所以黑火药的研究涉及化学变化。不符合题意；
C、活字印刷术没有新物质生成，不涉及化学变化。符合题意；
D、二氧化碳人工合成淀粉有新物质生成，涉及化学变化。不符合题意；
故选C。
2．水是万物之源，化学上有很多涉及到“水”的操作，其中错误的是
A．用水稀释浓硫酸B．蒸发食盐水
C．粗盐水的过滤D．水的沸腾
【答案】A
【详解】A、用水稀释浓硫酸：浓硫酸入水，慢倒快搅，该选项操作错误；
B、蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，该选项操作正确；
C、过滤要点：一贴二低三靠(滤纸要贴在漏斗内壁上；滤纸边缘略低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的颈部应该靠近用于接收滤液的接收器的内壁。)，该选项操作正确；
D、加热液体试管口向上倾斜，液体不超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。
故选：A。
3．《天工开物》记载的“透火焙干”是造纸的一道工序，其做法是将刚生产出的湿纸张贴在烤火的墙上(如图)。给墙壁烤火能加快湿纸变干的主要原因是
A．加快湿纸表面的空气流动 B．增大湿纸的表而积
C．升高湿纸的温度，水分子运动变快 D．改变湿纸中的液体种类
【答案】C
【详解】“透火焙干”中将刚生产出的湿纸张贴在烤火的墙上，湿纸从墙上吸收热量，使纸的温度升高，水分子运动变快，从而使水分蒸发加快，湿纸干的更快。
故选C。
4．下图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是
A．硝酸钾的化学式为，其中氮元素的化合价为价
B．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭
D．火折子中的硫黄和磷均为可燃物，燃烧时发生的都是化合反应
【答案】B
【详解】A、硝酸钾的化学式为，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各院正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故选项说法正确；
B、打开竹筒帽对着火星吹，增强了空气的流动，增加了可燃物与氧气的接触面积，使可燃物剧烈燃烧，故选项说法错误；
C、根据“点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来”，对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭，再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，增强了空气的流动，增加了可燃物与氧气的接触面积，使可燃物剧烈燃烧，则草纸就立即燃烧起来，故选项说法正确；
D、火折子中的硫黄和磷都具有可燃性，均为可燃物，硫黄燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，均是两种物质反应生成一种物质，燃烧时均发生了化合反应，故选项说法正确；
故选B。
5．硒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列有关分析正确的是
硒原子的质子数是34 B．n为4
C．硒原子的质量为78.96 D．硒原子在反应中易失电子
【答案】A
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，说法正确，符合题意；
B、由原子结构示意图可知，核内质子数等于核外电子数，则n=34-2-8-18=6，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，硒原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，说法错误，不符合题意。
故选：A。
6．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是
A．X是O2
B．中碳、氢元素的质量比6∶1
C．过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O
D．这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气，故选项说法不正确；
B、中碳、氢元素的质量比(12×n):(1×2×n)=6:1，故选项说法正确；
C、由选项A分析可知，X为氢气，则反应I为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，故选项说法正确；
D、这项研究成果在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应，故选项说法正确。
故选A。
7．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是
A．用过氧化氢溶液制取，可选用装置②④组合
B．用装置①制取，分液漏斗中应装稀硫酸
C．用装置③收集，气体应从管口b通入
D．要做铁丝燃烧实验，用④收集时建议留部分水
【答案】D
【详解】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选①，氧气不易溶于水，收集装置可选④，不符合题意；
B、大理石的主要成分碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，不符合题意；
C、用装置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端进入，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故用④收集 O2时建议留部分水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意。
故选D。
8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ）
①因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
②因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
③因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
④因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
⑤因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑥因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
A．①②④B．②C．②③D．②⑥
【答案】B
【详解】①化合物中，金属元素一定显正价，但在化合物中显正价的不一定是金属元素，如：水中氢元素显+1价，但氢元素是非金属元素，故选项说法错误；
②化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化正确；故选项正确；
③氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项说法错误；
④单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误；
⑤离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如：质子带正电、电子带负电，故选项说法错误；
⑥分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的粒子一定是分子错误，由原子构成的物质，化学性质由原子保持，如铁的化学性质是由铁原子保持的；故选项错误；
故选B。
9．我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，是以氯化钠为原料之一制取碳酸钠，为制碱技术的发展做出了杰出贡献。Na2CO3、NaCl的溶解度曲线如图1所示，t1℃时将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，一段时间后向烧杯中加入物质X，下列说法正确的是
A．t1℃时，NaCl的溶解度为16g
B．在未加入X时，试管中溶液的质量是60g
C．若X是NaOH，可能会观察到试管底部的固体不断增加
D．若X是NH4NO3，试管中一定是Na2CO3的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，氯化钠的溶解度大于16g，不符合题意；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，该温度下，将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，只能溶解8g，故所得溶液的质量为8g+50g=58g，不符合题意；
C、若X是NaOH，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钠的溶解度增加，试管底部的固体减少，不符合题意；
D、若X是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，故试管中一定是碳酸钠的饱和溶液，符合题意。
故选D。
10．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液是稀溶液
B．溶液中数量不断增加
C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热
D．时溶液中存在溶质只有氯化钠
【答案】C
【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误；
B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误；
C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确；
D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。
故选C。
第II卷（非选择题）
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，开发海洋资源已有四千年历史。我国海岸线漫长，管辖海域广阔，海洋资源丰富。近年来，随着科技的发展，我国对海洋资源的利用正在逐步向产业化方向推进。请根据信息，完成下面问题。

据《竹书纪年》记载，我国人民在夏朝时就已经能够做舟织网，从海洋中获取食物了。海洋为人类提供的食物资源是 （写一种），这种食物为人体提供的营养素主要是 。
12. 考古发现，我国从商朝就开始在沿海地区制盐。海盐的主要成分是 （写化学式），用海水制盐的原理是 。将制得的粗盐经“溶解→ →……”等一系列步骤最终得到精盐。
13．我国曾在渤海获亿吨级大发现——渤中26-6油田，进一步夯实了我国海上油气资源储量基础。石油的物质类别属于 ，利用石油可获得的产品是 （写一种）。开采海底石油时需要解决的问题是 。
近年来，我国海洋可再生能源开发利用技术取得了快速发展，海洋可再生能源装机规模已步入世界前列。海洋可再生能源有风能、 等，利用海洋可再生能源代替传统化石能源可解决的环境问题是 （写一种）。
【答案】11. 鱼 蛋白质
12. NaCl 蒸发结晶 过滤
13. 混合物 汽油 防止环境污染
14. 潮汐能 酸雨
【详解】11. 海洋中有大量的鱼类，为人类提供食物；鱼中富含蛋白质；
12.海盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；
氯化钠的溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶的方法得到氯化钠；
制得的粗盐中含有不溶性杂质，将粗盐经“溶解→过滤→……”等一系列步骤最终得到精盐；
13.石油中含有多种物质，属于混合物；
利用石油可获得的产品是汽油、柴油、石蜡等；
开采海底石油时要注意不能污染海洋，不要造成环境污染；
14.海洋可再生能源有风能、潮汐能等；
化石能源中含有硫等，燃烧会生成二氧化硫等污染物，引起酸雨，利用海洋可再生能源不会引起酸雨等环境问题。
15．精细化工中常对金凤进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。某加工车间以含硫酸、盐酸、草酸等物质的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。
(1)涂胶步骤中胶膜应具有的性质是 （写一种）。
(2)蚀刻步骤中发生的化学方程式为 （写一个）。
(3)水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液中不含 （填离子符号），证明已清洗干净。
(4)喷漆步骤中进行喷漆的目的是 。
(5)钢质板材需预先用NaOH溶液浸泡除去表面的油污，其原理是 。
【答案】(1)不与蚀刻液反应（合理即可）
(2)（合理即可）
(3)Fe2+
(4)隔绝氧气和水，防止铁锈蚀
(5)NaOH可以和油污反应
【详解】（1）涂胶步骤中，胶膜可以防止钢质板材和蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与蚀刻液反应（合理即可）。
（2）钢质板材的主要成分是铁，蚀刻液含硫酸、盐酸、草酸等物质，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（3）铁和硫酸、盐酸、草酸等物质反应生成亚铁离子，所以水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液中不含Fe2+，证明已清洗干净。
（4）铁制品在氧气和水的共同作用下易生锈，所以喷漆可以隔绝氧气和水，防止铁锈蚀。
（5）NaOH可以和油污反应，从而除去油污。
三、科普阅读题（本大题共一个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）
16． 神舟十八上的“太空鱼缸”
伴随着滚滚“红烟”，神舟十八号火箭成功发射。产生“红烟”是因为火箭使用四氧化二氮、偏二甲肼作燃料。发射时低温的四氧化二氮在常温下具有强氧化性，分解成红棕色的二氧化氮气体，伴随着火箭起飞。
神舟十八号携带4条斑马鱼转移问天舱。在太空中养鱼与地面明显的不同之处是：在太空中水和气难以分离，鱼缸中需装满水，而地面上的鱼缸不需装满水。金鱼藻通过光合作用产生氧气，供斑马鱼呼吸，而斑马鱼呼吸所产生的二氧化碳供金鱼藻进行光合作用，上行水生支持装置为金鱼藻提供LED光源。鱼类吃食物排泄的粪便给金鱼藻进行营养供给，这就形成了一套水生生态系统。
未来将小鼠带上太空，在解决小鼠的臭气排放问题之后，科学家将进一步探究人类在太空长期生存和适应的问题。
请阅读分析，解决问题：
(1)二氧化氮的一条物理性质是 ，四氧化二氮转化成二氧化氮的化学方程式是 。
(2)地面养鱼，鱼缸可不装满水，原因是 。
(3)水生生态实验中存在的循环是 。
(4)金鱼藻的营养供给来源是 。
(5)在太空中完成水生生态系统实验的最终目的是 （写1点）。
【答案】(1) 二氧化氮是红棕色的气体
(2)在地面上，水和气易分离
(3)氧循环和碳循环
(4)鱼类排泄的粪便
(5)进一步探究人类在太空长期生存和适应的问题
【详解】（1）由上述资料可知，二氧化氮是红棕色的气体；四氧化二氮在常温下分解生成二氧化氮，反应的化学方程式为，故填：二氧化氮是红棕色的气体；；
（2）由上述资料可知，在太空中养鱼与地面明显的不同之处是：在太空中水和气难以分离，鱼缸中需装满水，而地面上的鱼缸不需装满水，故填：在地面上，水和气易分离，故填：在地面上，水和气易分离；
（3）金鱼藻通过光合作用产生氧气，供斑马鱼呼吸，而斑马鱼呼吸所产生的二氧化碳供金鱼藻进行光合作用，则水生生态实验中存在的循环是氧循环和碳循环，故填：氧循环和碳循环；
（4）鱼类吃食物排泄的粪便给金鱼藻进行营养供给，故填：鱼类排泄的粪便；
（5）由上述资料可知，在太空中完成水生生态系统实验的最终目的是进一步探究人类在太空长期生存和适应的问题，故填：进一步探究人类在太空长期生存和适应的问题。
四、物质性质及应用题（本大题共一个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）
17．合理分析学习内容，以结构化的形式梳理知识，是提升复习效果的有效途径。同学们对Na2CO3和NaOH的知识进行了以下对比，请根据结构图中的信息，解答有关问题。
(1)Na2CO3中含有 ，而NaOH中则不含。
(2) (写一条)。
(3) (写一条)。
(4) (用化学方程式表示)，该反应的微观实质是 。
【答案】(1)/碳酸根离子
(2)Na2CO3能与Ca(OH)2反应，而NaOH不能与Ca(OH)2反应
(3)Na2CO3可用于制玻璃，而NaOH可用于制肥皂
(4) 碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀
【详解】（1）碳酸钠与氢氧化钠具有不同结构：碳酸钠中含有碳酸根离子，而NaOH中不含碳酸根离子；
（2）碳酸钠与氢氧化钠具有不同性质：Na2CO3能与Ca(OH)2反应，而NaOH不能与Ca(OH)2反应；
（3）碳酸钠与氢氧化钠具有不同用途：Na2CO3可用于制玻璃，而NaOH可用于制肥皂；
（4）碳酸钠转化为氢氧化钠：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应的微观实质是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。
五、定量分析题（本大题共一个小题。（1）1分，（2）5分，共6分。）
18．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组为测量该牙膏中CaCO3的含量，通过实验测得下图数据：(假设产生气体全部逸出)
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)求牙膏中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)4.4
(2)设摩擦剂中CaCO3的质量为x，
x=10g
摩擦剂中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%，
答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为66.7%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。
六、科学探究题（本大题共两个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）
19．为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验。
实验方法：在稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，再滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象，并将反应后溶液蒸干。
(1)实验原理：Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象：Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，Ⅳ中蒸发皿内出现 。
(3)实验结论：反应后 消失，说明酸和碱发生了反应。
问题与交流：
(4)实验过程中有一处错误操作，造成的后果是 。
(5)小明认为Ⅲ中的溶质一定是氯化钠和酚酞，你的观点是 。
【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)白色固体
(3)NaOH/氢氧化钠
(4)局部温度过高，液滴飞溅
(5)错误，还可能有HCl
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，溶液中肯定含有氯化钠，Ⅳ中蒸发皿内出现白色固体；
（3）Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，说明氢氧化钠不存在，说明反应发生了；故填氢氧化钠；
（4）Ⅳ中蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，故填：局部温度过高，液滴飞溅；
（5）Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，说明溶液可能呈中性或酸性，若呈酸性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶质只有氯化钠，若呈酸性，说明稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢。
20．中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳中和”的含义、现状，途径等展开了项目式学习活动。
(1)任务一：了解“碳中和”的含义
【查阅资料】“碳中和”是节能减排术语，是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过其他形式进行抵消，达到相对“零排放”。
【小组讨论】同学们讨论后认为，“碳中和”的“碳”是指 。
(2)任务二：分析“碳中和”的现状
【调查研究]同学们来到图书馆查找资料，收集到近50年来全球CO2总量变化的数据及成因。通过分析数据，同学们发现，自然界中CO2含量逐渐增多的原因是 (写一条)。同时也发现近年来世界各国针对“碳中和”已陆续采取了一些措施。
(3)任务三：探索“碳中和”途径
【资询专家】同学们在老师的帮助下向环境研究专家咨询了“碳中和”途径，专家介绍。“碳中和”途径包括减少碳排放和促进碳吸收，碳吸收的方式又分为生态固碳和技术固碳。
【设计实验】同学们结合生物学知识设计了如图实验以验证生态固碳。
【观察分析】同学们观察实验两周后发现，甲装置中的植物比乙装置中的长势更好，说明植物生长时需要吸收 。乙装置中植物长势不好的原因是 (用化学方程式解释)。
【交流评价】同学们交流后认为，植物的光合作用即为生态固碳的一种，而用NaOH溶液实现碳吸收则属于技术固碳。
【提出问题】乙装置烧杯内的NaOH溶液吸收CO2后，溶液中的溶质是什么？
【进行实验】
【反思质疑】有同学认为此实验过程不能证明溶液中含有NaOH，应将实验方案进行整，方法是 。
【实验验证】同学们用调整后的方案进行实验，证明了溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH
(4)任务四：制作“碳中和”宣传栏
【成果展示】同学们制作了“’碳中和”关系你我他”的宣传栏，请你与他们一同完成制作。
【答案】(1)二氧化碳/ CO2
(2)化石燃料的燃烧(合理即可)
(3) 二氧化碳/CO2 CaCl2溶液(合理即可) 取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液
(4) 少开私家车(合理即可) 多植树造林(合理即可)
【详解】（1）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”（所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活，故填二氧化碳（CO2）；
（2）自然界中CO2含量逐渐增多的原因是随着人类活动的增加，大幅利用化石能源，化石能源燃烧释放二氧化碳；
（3）观察分析：
植物需要吸收二氧化碳进行光合作用；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，装置中二氧化碳被氢氧化钠吸收，使得植物难以进行光合作用；
进行实验：
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故填CaCl2溶液；
反思质疑：
碳酸钠溶液也显碱性，也可使得酚酞溶液变红，故应先排除溶液中碳酸根离子对酚酞溶液的影响，具体操作是：取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液；
（4）少开私家车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放；多植树造林，则可以利用植物的光合作用多吸收二氧化碳。实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
溶液中的溶质有NaOH
②
另取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加

产生白色沉淀
溶液中的溶质有Na2CO3
碳中和”关系你我他
“碳中和”途径
生活中的具体措施
减少CO2的排放

促进CO2的吸收