重庆市西南大学附属中学 鲁能巴蜀中学2025届高三下学期3月联考 化学试题 含解析

这是一份重庆市西南大学附属中学 鲁能巴蜀中学2025届高三下学期3月联考 化学试题 含解析，共23页。试卷主要包含了5 Cu-64 Ru-101等内容，欢迎下载使用。
(满分：100 分；考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Ru-101
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列选项中属于金属材料的是
A. “嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板
B. 第六代战机使用的高分子涂装材料
C. 超高速动车 CR-50 使用的稀土金属永磁发动机
D. “奋斗者”号潜水器使用的玻璃微珠固体浮力材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．“嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板主要材料为硅，属于无机非金属材料，A 不选；
B．高分子涂装材料为有机合成材料，不属于金属材料，B 不选；
C．稀土金属永磁发动机（如钕铁硼合金）属于金属合金，是典型的金属材料，C 选；
D．玻璃微珠为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D 不选；
故选 C。
2. 常温下，下列离子在指定条件下能大量存在的是
A. 氨水中： 、 、 、 B. 溶液中： 、 、 、
C. 稀盐酸中： 、 、 、 D. 溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
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【详解】A．氨水中， 、 、 、 、NH3·H2O 之间不发生反应，可以大量共存，A 选；
B． 溶液中存在 H+， 和 H+会反应生成弱电解质 HClO，且 、H+、 会发生氧化还原
反应，不能大量共存，B 不选；
C．稀盐酸中 和 H+会反应生成弱电解质，H+和 会离子反应，不能大量共存，C 不选；
D． 溶液中 会和 发生双水解反应生成 Fe(OH)3 和 H2SiO3，不能大量共存，D 不选；
故选 A。
3. 重庆有锰、铝土矿、碳酸钡、重晶石等矿产，其中含有 C、O、Al、S、Mn、Ba 等元素，下列说法错误
的是
A. 电负性：O>C B. 最高化合价：Mn>Al>Ba
C. 第一电离能：O Ea 正，则表示 lnk 逆
的曲线更陡，依据图 2 可知，D 曲线表示 lnk 逆的变化曲线；
【小问 5 详解】
氮气和氢气起始物质的量之比为 1：3，设 n(N2)=1ml，n(H2)=3ml，NH3 的平衡产率为 ，氨气理论产量
为 2ml，则实际平衡时生成氨气 2 ml，列三段式： ，
平衡时气体总物质的量为 4-2 ，各物质的分压为 p(N2)= ，p(H2)= ，p(NH3)= ，Kp=
；
【小问 6 详解】
①以浓差电池为电源，以石墨为电极将 NH3 转化为高纯 H2，M 电极上，NH3 转化为 N2，N 元素化合价升
高，发生氧化反应，M 电极为阳极，则 N 电极为阴极，Cu(1)为正极，Cu(2)为负极，M 电极为阳极，发生
电极反应： ；
②电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由 2ml·L-1 降低到 1.5ml·L-1，负极区硫酸铜
溶液同时由 1ml·L-1 升到 1.5ml·L-1，正极反应可还原 Cu2+的物质的量为 1L×(2-1.5) ml·L-1=0.5ml，正极
质量增加 32g，电路中转移 1ml 电子，负极反应：Cu-2e-=Cu2+，转移 1ml 电子时，负极消耗 0.5mlCu 单
质，质量减少 32g，理论上 和 电极的质量差为 。
18. 1-氯-4-硝基萘在染料和医药工业中有着重要应用，可用萘为原料合成 1-氯-4-硝基萘，其流程如下图所示
(部分试剂及反应条件略)：
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已知：①桑德迈尔反应： X=Cl、CN。②
。
（1）化合物 E 中所含官能团的名称为_______。
（2）化合物 B→C，E→F 的反应类型依次为_______、_______。
（3）设计反应 C→D 的目的是_______。
（4）F→G 第一步反应所得产物的结构简式为_______。
（5）D 与过量盐酸反应的化学方程式为_______。
（6）D 的同分异构体能同时满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构，不含 D)。
①含有萘环 ②含有酰胺基
（7）参照上述合成路线，设计由 制备 的合成路线_______。
【答案】（1）酰胺基、硝基
（2） ①. 还原反应 ②. 取代反应(水解反应)
（3）保护氨基 （4）
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（5）
（6）37 （7）
【解析】
【分析】A 发生硝化反应生成 B，B 发生还原反应生成 C 为 ，C 和(CH3CO)2O 发生取代反
应生产 D 为 ，D 发生硝化反应生成 E，E 发生水解反应生成 F 为 ，F
发生桑德迈尔反应得到 G。
【小问 1 详解】
化合物 E 中所含官能团的名称为酰胺基、硝基。
【小问 2 详解】
根据分析，化合物 B→C，E→F 的反应类型依次为还原反应、取代反应(水解反应)。
【小问 3 详解】
结合 E→F 又生成氨基，设计反应 C→D 的目的是保护氨基。
【小问 4 详解】
结合桑德迈尔反应，F→G 第一步反应所得产物的结构简式为 。
【小问 5 详解】
D 为 ，D 与过量盐酸反应的化学方程式为
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。
【小问 6 详解】
D 为 ，D 的同分异构体能同时满足①含有萘环；②含有酰胺基；首先对萘环标号
，采用定一移一规则，当存在-NHCOH、-CH3 基团，-NHCOH 在 1 位置，-CH3 存在 2、
3、4、5、6、7、8 共 7 种，-NHCOH 在 2 位置，CH3 存在 1、3、4、5、6、7、8 共 7 种，两者共 14 种；同
理，当存在-CONH2、-CH3 基团，也存在 14 种；即存在两个支链时共计 28 种；
当只存在 1 个支链时，考虑碳链异构采用插入法， 、 、 、
，箭头所指碳氧双键的位置，共计 5 种，每种在萘环只有 1、2 两个位置，共计 10 种，去掉 D 自
身，故共 28+9=37 种。
【小问 7 详解】
由 制备 ， 先发生还原反应生成 ， 发生桑德迈尔反应生成 ，
发生已知的反应②得到产物，合成路线
。
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