初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱优秀教学作业课件ppt

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胃液里含有HCl
蓄电池中含有H2SO4
厨房清洁剂里含有NaOH
在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
无色、易挥发，有刺激性气味
无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、农药、精炼石油
无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
观察活动一：浓硫酸的脱水性
蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出
接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑
肉皮腐烂，颜色变为鲜红色
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！
[情景展示] 浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到有刺激性气味。
有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
较活泼金属+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
实验活动一：酸与较活泼金属反应
金属氧化物+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
实验活动二：酸与金属氧化物反应
盐+ 酸 ↓ 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
实验活动三：酸与盐反应
硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
1. 氢氧化钠（NaOH）
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
实验活动一：碱与非金属氧化物反应
试管液面上升，第一支试管液面比第二支低
非金属氧化物+ 碱 ↓ 盐 + 水
①H2O + CO2 == H2CO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
实验活动二　验证氢氧化钠与二氧化碳的反应
[归纳提升]滴入氢氧化钠溶液后，吸收装置内的二氧化碳，内部压强减小，所以气球膨胀。NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过对比实验来验证，因此可设计如下对比实验验证。
第八章　常见的酸、 碱、 盐
实验活动二：碱与盐反应
①蓝色退去，生成蓝色沉淀②黄色退去，生成红褐色沉淀
盐+ 碱 ↓ 新盐 + 新碱
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是(　　) A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小 D．盐酸就是液态氯化氢
导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)，还会使溶质、溶液质量减小，溶质质量分数也会减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不能等同。
拓展：(1)酸溶液与酸性溶液(2)碱溶液与碱性溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe +2HCl= H2 + FeCl2
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
浓盐酸：有挥发性，应密封保存
特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱水性；③强氧化性
稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2.酸+金属 盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.酸+金属氧化物 盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4．酸 + 盐 → 新盐 + 新酸如：AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
常见的碱
NaOH：俗名：苛性钠、火碱、烧碱；极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性
Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
与指示剂作用：石蕊+碱 蓝色，酚酞+碱
碱+非金属氧化物 盐+水 例：2NaOH+CO2 2Na2CO3+H2O
碱+盐 新碱+新盐
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
通式:酸 +活泼金属→盐 +H2↑(置换反应)
铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）__________________________现象：______________________________锌和稀硫酸：________________________________________ 现象：______________________________________________
与某些金属 氧化物反应
通式:酸 +金属氧化物→盐 +H2O(复分解反应)
氧化铁和稀硫酸：____________________________________现象：_________________________________ 氧化铜和稀硫酸：_________________________________ 现象：_________________________________
反应剧烈，产生大量气泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
产生少量气泡，溶液变为浅绿色
固体溶解，溶液变为黄色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固体溶解，溶液变为蓝色