四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了答主观题时，将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，2ml电子，b电极质量增加6， 下列实验装置或操作正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题，每个3分，共计45分。
1. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 钡餐：B. 石膏：
C. 纯碱：D. 磁性氧化铁：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钡餐为硫酸钡沉淀，是BaSO4，A正确；
B．石膏：CaSO4·2H2O，B正确；
C．纯碱为Na2CO3，C正确；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁：Fe3O4，D错误；
故选D。
2. 下列有关说法正确的是
A. 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
B. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．用于太阳能电池、计算机芯片的材料是硅单质，A错误；
B．化石燃料如燃煤，大量燃烧生成硫的氧化物，溶于雨水形成酸雨，B正确；
C．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，C错误；
D．焰色反应体现的是金属元素的物理性质，属于物理变化，D错误；
答案选B。
3. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是
A. 若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出
B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应
C. 若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2ml电子，b电极质量增加6.4g
D. 若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误；
B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误；
C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2ml电子，生成0.1mlCu，即正极质量增加0.1ml×64g/ml=6.4g，故C正确；
D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故答案为C。
4. 蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是
A. 蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性
B. 物质a是碱石灰，用于检验生成的水
C. 装置乙用于除去，被还原
D. 装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成
【答案】D
【解析】
【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体；
【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误；
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误；
D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确；
故选D。
5. 在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、、B. K+、、、Cl−
C. Na+、Fe2+、、D. 、K+、Cl−、
【答案】B
【解析】
【详解】A．在pH=1的溶液中呈强酸性，含H+与反应生成二氧化碳和水，Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误；
B．酸性溶液中，各离子之间互不反应，能大量共存，B正确；
C．在pH=1的溶液中呈强酸性，H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D．在pH=1的溶液中呈强酸性，H+、反应生成二氧化硫气体和水，不能共存，D错误；
故选B
6. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；
C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D正确；
故选D。
7. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：，A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C正确；
D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D错误；
故选C：
8. 下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．因氨极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故A项正确；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，装置中缺少酒精灯加热，故B项错误；
C．制备氨气时，尾气处理时要防倒吸，故C项错误；
D．稳定性较差的物质应该放在温度较低的位置，因此应该放在小试管中，应该放在大试管中，故D项错误；
故本题选A。
9. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液
B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为-2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+ 6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。
【详解】A．铁或者铝遇到浓硫酸会钝化，故可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液，A正确；
B．常温下，a(硫化氢)和f的浓溶液(浓硫酸)反应可生成b(硫单质)和c(二氧化硫)，B正确；
C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；
D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确；
故选C。
10. 下列相邻物质之间的转化不能都通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3催化氧化得到NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应得到HNO3，都能够一步完成，A不符合题意；
B．Al与HCl反应得到AlCl3，AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液得到，都能够一步完成，B不符合题意；
C．SiO2不能一步生成H2SiO3，C符合题意；
D．Cu与氧气反应得到CuO，CuO与盐酸反应得到CuCl2，CuCl2与AgNO3溶液反应得到Cu(NO3)2，都能够一步完成，D不符合题意；
答案选C。
11. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是
A. 过程①中氮元素化合价降低B. 过程②属于氧化还原反应
C. 该过程的最终产物为和D. 上述过程实现了锂循环使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确；
B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确；
D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确；
答案选B。
12. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是
A. 作负极发生氧化反应
B. 电解质溶液可使用稀硫酸
C. 每生成1mlFe转移2ml电子
D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极
【答案】A
【解析】
【详解】A．作负极，失电子发生氧化反应，A正确；
B．是活泼金属，会与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误；
C．是还原剂，失电子，可知每生成1mlFe转移4ml电子，C错误；
D．电子不能经过电解质溶液，D错误；
故选A。
13. 工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤①每1ml参加反应转移电子数目为
B. 若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B
C. 气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用
D. 步骤①②均涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，SO2发生催化氧化被氧气氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。
【详解】A．和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为，的两种元素的化合价都升高了，O元素降低转移44个电子，所以每1ml生成转移电子，转移电子数目为，A正确；
B．若氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误；
C．气体B经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C正确；
D．步骤①②中元素化合价改变，发生了氧化反应，D正确；
故选B。
14. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2ml/L，含硝酸的浓度为1ml/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为
A. 0.004 mlB. 0.005mlC. 0.01mlD. 0.02ml
【答案】D
【解析】
【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2ml/L，得，含硝酸的浓度为1ml/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。
故答案为：D。
15. 某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)：
①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，判断以下说法正确的是
A. 溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有
B. 溶液X中不能确定是否含有Na+
C. 溶液X中一定没有，但一定含有Cl-
D. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+，①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，微热闻到刺激性气味，则原溶液中一定含有、Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，原溶液中各离子浓度相同，且2c(Mg2+)+c()＞2c()，则原溶液中还含有Cl-，所以原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有K+、Na+，B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，C正确；
D．由分析可知，沉淀A为Mg(OH)2，属于纯净物，沉淀B是BaSO4，属于纯净物，D错误；
故答案为：C。
第II卷（非选择题）
二、填空题除标注外，每空2分。
16. 化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。
Ⅰ．回答下列问题：
（1）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
则常温常压下，1ml H2在空气中充分燃烧，生成lml H2O(g)放出热量_______kJ。下列图像能正确表示该过程的能量变化的是________(填标号)。
Ⅱ．利用氢氧燃料电池可以将转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。
（2）上述装置中，电极A为_________(填“正”或“负”)极，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，X为_________，电池工作时，电极A附近溶液的酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
（3）电极B上发生的电极反应式为_________。
（4）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为_________。
【答案】（1） ①. 242 ②. A
（2） ①. 负 ②. 氧化 ③. 氢气 ④. 增强
（3）
（4）1:1
【解析】
【小问1详解】
反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，的焓变为，则常温常压下，1ml H2在空气中充分燃烧，生成lml H2O(g)放出热量242kJ，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，图像能正确表示该过程的能量变化的是A；
【小问2详解】
由图示电子流向，氢氧燃料电池中A负极，氢气失去电子发生氧化反应，B为正极，氧气得到电子发生还原反应；
上述装置中，电极A为负极，发生氧化反应，X为氢气，氢气被氧化生成氢离子：，电池工作时，电极A附近溶液的酸性增强；
【小问3详解】
B为正极，氧气得到电子被还原为过氧化氢：；
【小问4详解】
电池总反应为，则同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为1:1。
17. 完成下面题目。
（1）海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和。
①化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入顺序能否交换？_______。(填“能”或“否”)
②上述流程图中③处加入的试剂是_______。(填名称)
③写出流程中③处发生的离子反应方程式_________。
（2）草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是_______。
（3）已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
①仪器a的名称是_______。
②B装置中观察到现象________。
③C装置中发生的反应方程式：________。
④欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。
【答案】（1） ①. 否 ②. 盐酸 ③. 、
（2）ABCD （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 溶液褪色 ③. ④. 12.6
【解析】
【分析】加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后；
A装置制取二氧化硫，通过B中品红检验二氧化硫漂白性，通过C中氯化铁检验二氧化硫还原性，尾气使用碱液氢氧化钠吸收；
【小问1详解】
①由分析，碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后，沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序不能交换；
②上述流程图中③处加入的试剂是盐酸，适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；
③稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，反应为：、；
【小问2详解】
由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，需要溶解过滤分离出滤液，滤液蒸发结晶得到钾盐晶体，使用焰色实验检验钾离子存在，钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；故正确的为ABCD；
【小问3详解】
①仪器a的名称是圆底烧瓶。
②二氧化硫具有漂白性，B装置中观察到现象溶液褪色。
③C装置中铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，发生的反应方程式：。
④欲制取标准状况下2.24LSO2（为0.1ml），根据硫元素守恒，至少需要0.1mlNa2SO3，质量为0.1ml×126g/ml=12.6g。
18. 硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
（2）熔化烧碱应选用的坩埚应该 (填字母)。
A. 铁坩埚B. 玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 瓷坩埚
（3）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
①实验室制备氨气的化学方程式为__________。
②用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。
③打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是__________。
④为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
【答案】（1）①②⑥⑦ （2）A
（3） ①. ②. a ③. 氨气密度小于空气 ④. 极易溶于水且水溶液显碱性 ⑤. ②④
【解析】
【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，能形成红色喷泉实验；
【小问1详解】
①玻璃、②陶瓷、⑥水泥、⑦砖瓦等均是硅酸盐制品，③水晶的主要成分是二氧化硅，④硅芯片是单质硅，⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅，故属于硅酸盐的是①②⑥⑦。
【小问2详解】
氢氧化钠能和二氧化硅反应，而玻璃、石英、瓷坩埚中均含二氧化硅，故熔化烧碱应选用的坩埚应该选A铁坩埚；
【小问3详解】
①实验室制备氨气反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，
②氨气密度小于空气，用装置B收集氨气时，氨气应该长进短出，应选择氨气的进气口是a。
③打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且水溶液显碱性，导致装置中压强减小，形成红色喷泉。
④氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸，①吸收不完全，③容易倒吸，所以选②④，故答案为：②④。
19. Ⅰ．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是__________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_________会污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是__________、__________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_________。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。
请回答下列问题：
（3）写出E的两种用途：____________。
（4）反应②的离子方程式为___________。
（5）反应③的化学方程式是__________。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 酸雨
（2） ①. N2 ②. NO2 ③.
（3）光导纤维、玻璃、装饰品
（4）
（5）
【解析】
【分析】非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸；
若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，二氧化硫有刺激性气味且具有漂白性，能使品红溶液褪色，则A为S，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。硫和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；
若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，红棕色气体为二氧化氮气体，则A为氮气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO；
A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，则G为硅单质、A为碳单质，碳和二氧化硅高温生成G硅单质、H一氧化碳； B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，则C为二氧化硫、B为二氧化碳，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成F硅酸钠，硅酸钠溶液和二氧化碳生成D硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅E。
【小问1详解】
①由分析，D的化学式是H2SO4；
②B是二氧化硫，在工业生产中，二氧化硫气体大量排放，被雨水吸收后形成的酸雨会污染环境。
【小问2详解】
①由分析，A、C的化学式分别是N2、NO2；
②D的浓溶液硝酸，在常温下可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
E为二氧化硅，可以用于制造光导纤维、玻璃、装饰品等；
【小问4详解】
反应②为二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：；
【小问5详解】
反应③为碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应为：。A
B
C
D
制备
收集氨气并进行尾气处理
配制溶液
用该装置进行喷泉实验
A．图装置烧瓶中可出现蓝色喷泉
B．用图装置可制取氯气
C．用图装置可收集氨气
D．用图装置可比较和的热稳定性
化学键
H-H
O=O
H-O
键能(kJ/ml)
436
496
463