上海市建平中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

这是一份上海市建平中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，6 g，则反应方程式可表示为，9%的食盐溶液等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项
2. 可能用到的相对原子质量： Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32
一. 新冠病毒
1. 使用84消毒液、双氧水等消毒剂可将新冠病毒其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。利用75%酒精(分子式为)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气。
（1）写出双氧水中有效成分的电子式： 。
（2）将双氧水和84消毒剂两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则（ ）
A．该反应中，过氧化氢做氧化剂
B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全
C．若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO
D．残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成
（3）氯仿的文字结构示意图如右图所示由此推断的结论正确的是（ ）（不定项选择）
A．氯仿分子含非极性键，是极性分子
B．光气分子含极性键，是非极性分子
C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价
D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构
E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气
（4）光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由： 。
（5）如果你把氯酸的浓度提高到40%以上，那将会发生分解反应：，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。根据以上信息做出的推断错误的是（ ）（不定项选择）
A．由反应可确定：氧化性
B．若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：
D．若氯酸分解得1 ml混合气体的质量为47.6 g，则反应方程式可表示为：
二. 铁蕴新生
2. 孕妇在怀孕期间要及时补铁，使用补铁剂和补铁食物是两大主要途径。
【药物补铁】：利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、）制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示：

（1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。
（2）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 。
（3）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是： 。
（4）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应：
① ② 。（用离子方程式表示）
（5） “沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有 。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式： 。
（6）浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是 （磌化学式）。
【食物补铁】：某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。
流程图如下：
已知信息如下：
①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。
②赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，产生特征蓝色沉淀。
（7）操作i中起分离作用的仪器名称为 。
（8）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是 。
（9）部分孕妇使用铁筷子，铁筷子具有毒性，使用要遵守医嘱。常温下将铁筷子放入浓硫酸中进行钝化，如何证明铁筷子已被钝化？请设计实验证明： 。
三. 雨过天青
3. 化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题：
（1）用足量氨水吸收的化学方程式为 。
（2）测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水_______（选填“属于”或“不属于”）酸雨。
（3）写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式 。
（4）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。
（5）利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如下图所示。
时，脱除的离子方程式为 ；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是： 。
四. 海“钠”百川
4. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。
（1）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)： __________________ 。
（2）以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）（不定项选择）
A．用pH试纸测定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
D．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入盐酸，观察是否有气泡产生
E．分别在盐酸中，逐滴加入这两种物质的溶液，观察是否有气泡产生
（3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
a. 装置②中装的试剂为：___________，选择该装置的好处是：___________________。
b. 装置③中装的试剂为浓硫酸，其作用体现了浓硫酸的____________。
c. 能使得带火星木条复燃的是_________。（选填“步骤1”或“步骤2”）
d. 甲同学质疑实验的严谨性，则实验后应补充的操作为：___________________。
e. Na2O2在纺织业有重要应用，其中负离子的电子数为：____________。
f. 写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目： 。
（5）向中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，完成下列表格：
五. 联碱法和氨碱法
5. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）食盐是联碱法和氨碱法的工业基础原料，下列关于食盐的说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．现在生产的食盐大部分用于食用
B．生理盐水是 0.9%的食盐溶液
C．海水晒盐，又称为盐田法
D．加碘盐加的物质是 I2
（2）两种生产流程中涉及到的各种物质中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为 。
（3）沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
（4）图中Y是 ；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有 ；排出液W中的溶质除了Ca(OH)2外，还有 。
（5）氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为： 。
（6）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是（ ）（不定项选择）
A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
B．通入氨气能增大的浓度，使氯化铵更多析出
C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使结晶析出
D．通入氨气能使转化为，提高析出的NH4Cl纯度
（7）联碱法中，每当通入NH344.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为 ；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点 。
参考答案：
一. 新冠病毒（共12分）
1． （1） （2分）
（2） D（2分）
（3） CD（3分）
（4） Cl原子半径大于O原子，且C-Cl为单键，C=O为双键（2分）
（5） CD（3分）
二. 铁蕴新生（共21分）
2． （1） +2价 （2分）
（2） 隔绝空气，防止Fe2+被氧化（2分）
（3） 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量（2分）
（4） FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S（2分）
（5） Fe(OH)2（2分） Fe2++NH3•H2O+=FeCO3↓++H2O（2分）
（6） O2、H2O（2分） 提示：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
（7） 分液漏斗（2分）
（8） FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁（2分）
（9）将铁筷子洗净，浸泡于硫酸铜溶液，若铁未钝化，则会与铜离子反应在铁表面析出红色的铜单质，现无红色物质析出，说明铁筷子已钝化(或者：将铁筷子洗净，浸泡于稀硫酸中，若铁筷子未钝化，则会与稀硫酸反应生成气泡，现无气泡产生，说明铁已钝化)（3分）
三. 雨过天青（共15分）
3． （1）SO2+2NH3∙H2O=+H2O（2分）
（2）属于（提示：pH=4.6＜5.6 属于酸雨）（2分）
（3）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O （2分）
（4）溶液蓝色消失（2分） （3分）
（5） （2分） 酸性增强，氢离子和次氯酸根离子结合得到次氯酸分子，次氯酸分子见光分解导致次氯酸根离子浓度减小（2分）
四. 海“钠”百川（共28分）
4． （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2分）
（2） AB 提示：A选项没有指出溶液同浓度 （3分）
（3） a. 饱和NaHCO3溶液（2分） 除去HCl生成的产物为CO2不产生杂质气体（2分）
b. 吸水性（2分）
c.步骤2（2分）
d. 取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2（3分）
e.18（2分）
f. （2分）
（4）见下表，每空1分，每条方程式1分，共7分

五. 联碱法和氨碱法（共24分）
5． （1）BC （3分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）NH3 （2分） 、 （2分） CaCl2、（2分）
（5） （2分）
（6）BD（3分）
（7）94.3%（2分） I（2分） 生产出氮肥氯化铵（2分） V(盐酸)/L
溶液X溶质
通入得到溶液X的离子方程式
①
④
②
⑤
③
⑥
V(盐酸)/L
溶液X溶质
通入得到溶液X的离子方程式
①NaHCO3和Na2CO3
④CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2
②NaOH和Na2CO3
⑤CO2+2OH-=+H2O
③Na2CO3和NaHCO3（物质的量之比为1:1）
⑥2CO2+3OH-=++H2O