云南省三校2025届高三下学期3月高考备考实用性联考卷（七）化学试题（PDF版附解析）

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．湖笔，以动物尾毫为笔头制成，主要成分为有机高分子材料，A不符合题意。松木主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，B不符合题意。宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，主要成分为有机高分子材料，C不符合题意。端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，主要成分为碳酸钙，D符合题意。
2．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能直接转化为电能，A错误。将煤气化后又液化可以制得甲醇。但煤的气化、液化都是化学变化，所以煤中不含有甲醇，而是化学变化的产物，B错误。用石油烃裂解制得的裂化汽油含有不饱和键，所以能使酸性高锰酸钾褪色，C正确。在催化剂作用下，水可以生成氢气和氧气，但必须要吸收能量，D错误。
3．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A错误。食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误。焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误。小苏打主要成分为NaHCO3，制作面点时加入NaHCO3中和发酵过程产生的酸，D正确。
4．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误。氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为+4Cl2+5H2O=
+8Cl−+10H+，B正确。试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为=，C错误。用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为=，D错误。
5．N2O和CO2为等电子体有相似的结构为直线形分子，A正确。次氯酸的电子式为，B错误。激发态Li原子的价层电子可能将2s电子激发到2p能级，C正确。σ键形成头碰头，D正确。
6．该试验装置不需在试管口放置棉花，铁粉密度大不易阻塞导气管，A错误。由于该实验中的反应生成，因此要使用稀盐酸先溶解，然后分别用硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液来检验三价铁，二价铁，B正确。用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气，发现火焰为黄色，是因为肥皂里面含有钠元素，焰色反应为黄色，而氢气燃烧的火焰颜色为淡蓝色，C错误。酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，D错误。
7．MgCl2溶液、AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量NaOH溶液反应时现象不相同，Al(OH)3沉淀能溶解，但Mg(OH)2不能，从而能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而能比较Mg和Al的金属性强弱，A能实现实验目的。在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B能实现实验目的。向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，然后再加入乙醇，可制备晶体，C能实现实验目的。硫酸铁溶液不能制备氢氧化铁胶体‌。主要原因在于硫酸是难挥发性酸，无法从溶液中挥发，导致生成的氢氧化铁胶体会立即聚沉，无法制得纯净的氢氧化铁胶体，D不能实现实验目的。
8．阿魏萜宁的分子式为C22H30O4，A正确。由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B正确。该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确。该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可与发生加成，因此，1ml该物质与充分反应后，最多可消耗3ml，D错误。
9．108g 的物质的量为1ml，一个分子中含有16条键，A正确。在水溶液中发生水解，1L1ml·L−1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误。1ml N2和3ml H2在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成NH3的数目小于，C错误。Na2O2与反应，生成11.2L O2，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。
10．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基上还有一对孤对电子，所以氨基中的氮原子为sp3，A错误。该反应为缩聚反应，线性聚合反应还要生成（n−1）的水，B错误。三聚氰胺分子六元环上的碳、氮原子均为sp2杂化，所以该六元环为平面六边形，与之相连的氮原子也在同一平面上，C正确。该线性聚合物不含酰胺基，D错误。
11．步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，A正确。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误。与反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤Ⅰ的活化能增大，反应速率会变慢，则CH2DOD更难获得，故产率：，C错误。过渡态1比过渡态2相对能量高，所以更不稳定，D错误。
12．基态原子的第一电离能：，A正确。如图标记已经有3个手性碳原子，R为长链有机基团可能还含有手性碳原子，B正确。分子中的Mg—N化学键有配位键存在，形成配位键时镁离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，C错误。Mg、C、O、N的未成对电子数分别为0、2、2、3，D正确。
13．Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。放电时，由正极的主要反应=可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.10ml，电路中转移0.10ml电子，Zn电极质量减少3.25g（物质的量为0.050ml），但是正极上还有生成，因此，电极生成了0.10ml，电极质量大于3.25g，A错误。充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向Zn电极方向迁移，B正确。放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是=，C正确。放电时，负极的电极反应为=，MnO2电极为正极电势较高，D正确。
14．在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO−+H+（①）、Ag++CH3COO−CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO−浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO−浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故曲线Ⅰ表示CH3COOH的物质的量分数随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示CH3COO−的物质的量分数随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示CH3COOAg的物质的量分数随pH变化的关系。根据分析，曲线Ⅰ表示的变化情况，A正确。由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO−)时（即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10−m，B正确。根据物料守恒，pH=n时溶液中c(CH3COOAg)=0.02ml/L，同时有的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+存在，所以c(Ag+)（1分）
（5）40 4.44
【解析】（2）根据盖斯定律可知，①+③−②2可得FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)=
2FeSO4·4H2O(s)，则(a+c−2b)。
（3）660K时，，因此，该反应用二氧化硫表示的反应速率。
（4）720K时，，因此，该反应的平衡总压、平衡常数2.5×2.5=6.25大于，则此时反应正向进行，
。
（5）提高温度，上述容器中进一步发生反应（Ⅱ），在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，则、，联立方程组，可得，则，。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）羟基、碳碳双键（对一个得一分，多填一个扣一分，错别字不得分）
（2）5−甲基−1，3−苯二胺 17
（3）
（4）取代反应（1分）
（5）
（6）9 、（任写一种）题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
D
B
B
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
A
C
A
C