高中人教版 (2019)物质的量完美版ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)物质的量完美版ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了内容索引，夯基提能，素养落实，知识点物质的量浓度，单位体积，物质的量，mol·L－1，LNaCl溶液，mol，5mol等内容，欢迎下载使用。
【课程目标】　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
03.课时作业（十六）
题型 相关物质的量浓度的计算
1.5 ml·L－1　
0.25 ml·L－1　
【即学即练】1．正误判断，错误的说明原因。(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1：____________________________________________。(2)从200 mL 0.1 ml·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 ml·L－1：_______________________________________。(3)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1：_____________________________________。
错误。误将溶剂水的体积代替溶液的体积进行计算。
2．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则(1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为________ml·L－1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________ml·L－1，Na＋的物质的量浓度为________ml·L－1。3．将0.10 ml·L－1氢氧化钠溶液和0.60 ml·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
题型 相关物质的量浓度的计算1.根据定义式计算物质的量浓度例1 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
2．与溶液稀释(或浓缩)有关的计算例2 常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 ml·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 ml·L－1的浓盐酸中需加多少毫升蒸馏水？
解析：设加水x mL可配制成V mL 6 ml·L－1稀盐酸，则100 mL×12 ml·L－1＝6 ml·L－1×V mL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒，200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，解得x＝101，即需加蒸馏水101 mL。
状元随笔　解答此类计算，需要抓住以下两个等式①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
3．溶质相同的两溶液混合例3 取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸，混合后再加水至溶液体积为500 mL，试计算所得混合溶液中H＋的物质的量浓度。
解析：混合后溶液中n(H＋)＝0.1 L×0.3 ml·L－1×2＋0.3 L×0.25 ml·L－1×2＝0.21 ml，则混合后溶液中c(H＋)＝0.21 ml÷0.5 L＝0.42 ml·L－1。
状元随笔　解答此类计算，需要抓住以下两个等式①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例4 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系，并利用得出的表达式计算。市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？
【变式演练】1．正误判断，错误的说明原因。(1)将1 L 2 ml·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1：________________________________。(2)向100 mL 1 ml·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L：________________________________。(3)把100 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后所得溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半：________________________________。
错误。溶液的体积不具有加和性。
错误。NaCl的物质的量不变。
【基础练|学考测评】题组一　物质的量浓度1．(3分)[2024·广西钦州高一期末]下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是(　　)A．4 L 0.5 ml·L－1 NaCl溶液 B．1 L 0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液C．5 L 0.4 ml·L－1 NaOH溶液 D．2 L 0.5 ml·L－1 Na3PO4溶液
解析：Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。
2．(3分)将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)A．0.3 ml·L－1 B．0.03 ml·L－1C．0.05 ml·L－1 D．0.04 ml·L－1
解析：根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0.5 ml·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0.03 ml·L－1。
解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，故A、C错误；0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算，故B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为c，则0.1 ml·L－1×0.01 L＝c×0.1 L，解得c＝0.01 ml·L－1，故D正确。
4．(3分)[2024·江苏昆山高一期末]下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液C．将100 mL 2 ml·L－1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
题组二　与物质的量浓度有关的计算5．(3分)[2024·合肥高一期中]将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)A．0.5 ml·L－1 B．0.05 ml·L－1C．0.005 ml·L－1 D．5.0 ml·L－1
8．(3分)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)A．4.0 ml·L－1　3.2 gB．2.0 ml·L－1　3.2 gC．4.0 ml·L－1　6.4 gD．2.0 ml·L－1　6.4 g
9．(3分)某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　)A．0.37 ml B．0.63 mlC．0.74 ml D．1.5 ml
13．(8分)阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是________(填字母)。A.质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度
(2)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml·L－1”和“mg·dL－1”(1 L＝10 dL)。如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范围是____________________，若某人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，他(她)的血糖________(填“正常”或“不正常”)。
70.2～109.8 mg·dL－1　
14．(8分)标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。
解析：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH的质量为0.5 ml×40 g·ml－1＝20 g。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。(4)再向其中加入________mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。