人教版 (2019)选择性必修1化学平衡课堂检测

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学平衡课堂检测，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变
A．压强B．温度C．催化剂D．反应物浓度
2．下列关于平衡常数的说法正确的是
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
3．下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气与水反应生成与
B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和
C．电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成
D．溶于水生成
4．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B．单位时间生成n ml A，同时生成3n ml B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
5．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A．减小，增大B．增大，减小
C．、都减小D．、都增大
6．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH0 从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率 (υ)与时间(t)的曲线，此图表示的变化可能为：
A．加入催化剂B．加压
C．增加A的浓度D．增加B的浓度
9．某一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)，起始浓度A为5ml•L﹣1，B为3ml•L﹣1，C的反应速率为0.5ml•(L•min)﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5ml•L﹣1。则关于此反应的下列说法中错误的是( )
A．2 min末时，A和B的浓度之比为8：3
B．x=1
C．2 min末时，B的转化率为50%
D．2 min末时，A的的体积分数为57.1%
10．下图是反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H＜0。的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是
A．升高温度B．增大反应物浓度
C．增大压强D．使用催化剂
11．下列说法正确的是
A．升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数
B．升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，、均加快
C．对于反应，增加C粉用量，反应速率明显加快
D．对于反应的平衡体系，增大压强，可用勒夏特列原理解释颜色加深现象
12．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．压强保持不变
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等
D．SO2的百分含量保持不变
13．—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的逆反应为放热反应
B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)
C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大
D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低
14．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是
A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小
B．400℃时，若B的平衡浓度为0.5 ml•L-1，则该反应的平衡常数K=2
C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
D．当单位时间内生成n mlB的同时消耗 2n mlC 时，反应达到平衡状态
15．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可判断该反应已达到平衡的是
A．容器中气体的密度不变
B．相同时间内，断开6mlN-H键同时形成1mC=O键
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中氨气的体积分数不变
16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图 I(T表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是
A．若 P3＞P4，则 y 轴表示 B 的百分含量
B．若 P3＞P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
C．若 P3＜P4，则 y 轴表示 B 的体积分数
D．若 P3＜P4，则 y 轴表示混合气体的密度
17．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和 H2O(g)，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)的正反应速率随时间变化的曲线如图所示(Δt1=Δt2)。下列说法正确的是（ ）
A．反应物浓度a点最大
B．该反应在c点达到平衡
C．该反应的逆反应为放热反应
D．H2的产率：a~b段大于b~c段
18．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．T1p2，m＋n>p，△H< 0
B．T1>T2，p1p，△H< 0
C．T1p2，m＋n0
D．T1>T2，p1Ea(C)
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
(3)恒温、恒压下，反应II达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
温度/℃
100
200
300
400
500
转化率/%
30
75
75
50
18
温度/K
反应I
反应II
已知：K1>K2>>
298
K1
K2
398
参考答案：
1．B
【详解】化学平衡常数只与温度有关，与压强、催化剂、反应物浓度等其他因素均无关，故选B。
2．C
【详解】A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误；
B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误；
C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；
D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，溶液中反应物和生成物同时存在，该反应是可逆反应，故A不符合；
B．氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，该反应是可逆反应，故B不符合；
C．电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同，不是可逆反应，故C符合；
D．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸，同时亚硫酸又分解生成二氧化硫和水，该反应是可逆反应，故D不符合；
故选C。
【点睛】判断可逆反应的关键是看正逆反应的条件是否相同。
4．C
【详解】A．在任何时刻都C生成的速率与A分解的速率2倍相等，因此不能判断反应达到平衡状态，A错误；
B．在任何时刻都存在单位时间生成n ml A，同时生成3n ml B，因此不能判断反应达到平衡状态，B错误；
C．若A、B、C的浓度不再变化，则反应达到平衡，若浓度改变，则未处于平衡状态，C正确；
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2的状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态，D错误。
答案选C。
5．D
【详解】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率越快，正、逆反应速率都加快，D项正确；
答案选D。
6．C
【分析】曲线b变为曲线a，到达平衡时间缩短，且A的转化率不变，说明改变条件，化学反应速率加快，且不影响化学平衡移动；该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，以此来解答。
【详解】①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故①不选；
②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故②选；
③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故③不选；
④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故④不选；
⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故⑤选。
故答案选：C。
7．B
【详解】A．由于H2、HBr为无色气体，Br2蒸气为红棕色气体，故恒温、恒容下，反应过程中体系的颜色一直在改变，反应体系H2(g)+Br2(g)2HBr(g)中气体的颜色保持不变，说明Br2蒸气的量不变了，故说明反应达到化学平衡了，A不合题意；
B．由于该反应前后气体的系数之和不变，恒温、恒容下，体系的压强一直不变，故反应体系H2(g)+I2(g)2HI(g)中气体的压强保持不变不能说明反应一定达到平衡状态，B符合题意；
C．由于C为固体，反应过程中体系气体的质量一直在变，恒温、恒容下，体系的密度也一直在变，故反应体系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中气体的密度保持不变说明反应已经达到化学平衡了，C不合题意；
D．化学平衡的重要标志之一就是反应体系的各物质的量或百分含量不变，故反应体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中H2的物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为：B。
8．D
【详解】A、加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，A错误；
B、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动，B错误；
C、增加A的浓度的瞬间，则正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符合，C错误；
D、增加B的浓度的瞬间，则逆反应速率增大，正反应速率不变，与图象符合，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】根据化学平衡的三段式进行分析，则：，据此解题：
A．2 min末时，A和B的浓度之比为4ml/L：1.5ml/L=8：3，A正确；
B．根据转化量之比等于化学计量系数比，故x=2，B错误；
C．2 min末时，B的转化率为=50%，C正确；
D．2 min末时，A的的体积分数为=57.1%，D正确；
故答案为：B。
10．C
【分析】根据图像可知，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡正向移动。
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，与图像不符，故A不选；
B．增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，与图像不符，故B不选；
C．增大压强，体积减小，正逆反应速率均增大，平衡向气体计量数的和减小的方向移动，即正向移动，故C选；
D．使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图像不符，故D不选；
答案为C。
11．B
【详解】A．增大压强可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，正逆反应速率均加快，故B正确；
C．固体的浓度为定值，增加固体碳粉的用量，不能改变反应物的浓度，反应速率不变，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，碘蒸气的浓度增大，气体颜色加深，但平衡不移动，所以颜色加深不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故A不选；
B．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B选；
C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等，证明化学反应中正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选；
D．SO2的百分含量保持不变，即SO3的质量保持不变，即浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故D不选；
故选B。
13．D
【详解】A．升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；
B．温度越高化学反应速率越快，催化剂的催化效率越高化学反应速率越快，根据图知，M点催化效率大于N点但M点温度小于N点，催化效率大于温度对反应速率影响，则M点反应速率大于N点，B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，C错误；
D．根据图知，温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低，D正确；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．任何化学反应速率都是随着温度升高而变大，A错误；
B．400℃时，若B的平衡浓度为0.5 ml•L-1，假设A的起始浓度为cml/L，则根据三段式进行计算： ，则该反应的平衡常数K==2，B正确；
C．由表中数据可知200℃和300℃，A的转化率均为75%，故说明200℃，A的转化率为75%时，反应并未达到平衡状态，300℃早已达到平衡，C错误；
D．生成n mlB的同时消耗 2n mlC均表示逆反应，故当单位时间内生成n mlB的同时消耗 2n mlC 时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故答案为：B。
15．A
【详解】A．NH2COONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体体积不变，则混合气体的密度为变量，当容器中混合气体的气体密度不变时，表明达到平衡状态，故A正确；
B．铵根和氨分子中均有N-H键，断开6mlN-H键则消耗6mlNH3，反应物和二氧化碳均含C=O键，形成1mC=O键则生成1mlCO2，正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故B错误；
C．只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡状态，故C错误；
D．容器中只有NH3和CO2为气体，且NH3和CO2的物质的量之比始终2：1，则NH3的体积分数始终为，不能根据容器中氨气的体积分数判断平衡状态，故D错误；
故选：A。
16．B
【分析】依据图(Ⅰ)中a、b的相对位置，根据先拐先平数值大，可知p2 ＞p1，T1 ＞T2，增压，w(C)升高，则正向气体分子数减小，故x=1；由b、c的相对位置知，升温，w(C)降低，故正反应为放热反应。即该反应为：A(g)+B(g)C(g)，△H0；在温度相同，压强越大，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短。根据②、③可知，压强：p1＜p2；由图可知：在温度相同时，压强越大，C的含量越低，说明增大压强，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以方程式系数m＋n>p；根据以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案为B。
19．B
【详解】A．CO2是主要的温室气体，CO2大量排放可导致温室效应，故A正确；
B．干冰升华吸热是因为CO2分子间作用力被破坏，CO2分子中共价键没有断裂，故B错误；
C．平衡常数是化学反应达到平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比，反应I的平衡常数可表示为K =，故C正确；
D．根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅲ得2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=-49.0 kJ·ml-1 ×2-24.5kJ·ml-1=-122.5kJ·ml-1，故D正确；
选B。
20．D
【详解】2SO2＋O22SO3是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；
故选D。
21．A
【详解】A．该平衡常数表达式，A错误；
B．反应正向为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，的转化率越高，B正确；
C．高温区，反应逆向进行，会分解出W，C正确；
D．根据反应原理，将粗钨置于低温区，与碘反应生成，生成的扩散到高温区，会发生分解生成W留在高温区，而继续扩散到与低温区的粗钨循环反应，因此可用于提纯钨，D正确；
故选：A。
22．B
【详解】A．反应前后气体物质的量变化，容器体积不变，容器内总压强是变量，容器内的总压强不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，A错误；
B．三种气体的浓度保持不变是平衡的标志，但浓度相同不能说明，B正确；
C．NH3的分解速率与生成速率相等证明氨气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，C错误；
D．反应前后气体质量不变,但反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡，D错误；
故选B。
23．B
【详解】A．NO2显红棕色、NO是无色的，由图知正反应速率先增大，后减小，说明没有达到平衡状态，反应一直向正反应进行，反应物NO2浓度一直降低，则容器内气体颜色一直变淡，故A错误；
B．绝热条件下，随着反应物浓度的减小，正反应速率应该减小，而正反应速率增大，所以温度升高，而且温度的影响大于浓度的影响，温度升高说明正反应是放热反应，则ΔHφ(I)，故B错误；
C．温度不变，平衡常数不变，则平衡常数K：K(II)=K(I)，故C错误；
D．反应放热，故该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误；
答案选A。
25．A
【详解】A．注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率升高，无法判断平衡是否逆向移动，A错误；
B．③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确；
C．③为0.04ml•L-1的KCl溶液，④为4ml•L-1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应，C正确；
D．若要证明试剂③为0.04ml•L-1的KCl溶液，Cl-对平衡体系有影响，排除钾离子的干扰即K+浓度保持不变，作空白对照实验，已知硝酸根对实验无影响，故能使用0.04ml•L-1的KNO3溶液进行实验，D正确；
故答案为：A。
26．基本不发生变化，所发生的变化较微小，基本可忽略不计
【详解】对于只有固体或液体参加的反应，压强对固、液体积的影响可以忽略不计，因此体系压强改变化学平衡状态基本不发生变化。
27．(1)＜
(2) 减小
【分析】由题干反应方程式2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知，正反应是一个气体体积减小的方向，即温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，压强相同时，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，即反应正反应是一个放热反应，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，正反应是一个气体体积减小的方向，即温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，结合题干图片信息可知，p1＜p2，故答案为：＜；
（2）由反应方程式2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知，该反应的平衡常数表达式K=，由图象可知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，该反应平衡常数变化的趋势是减小，故答案为：；减小。
28．(1) ΔH1﹣3ΔH2 吸热
(2) 0.375ml•L﹣1•min﹣1 CD
(3)不变
【详解】（1）已知K1>K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，ΔH1＜0；K2>K2′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅱ为放热反应，ΔH2＜0；反应Ⅰ﹣反应Ⅱ×3得到反应Ⅲ，则ΔH3=ΔH1﹣3ΔH2，已知|ΔH1|=2|ΔH2|，所以ΔH3=ΔH1﹣3ΔH2=|ΔH2|>0，即反应Ⅲ为吸热反应；
（2）①已知4分钟时氮气为2.5ml，则消耗的NO为3ml，所以v(NO)==0.375ml•L﹣1•min﹣1；
②单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N—H键断裂表示正速率，单位时间内H—O键与N﹣H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4∶6，则正逆速率之比等于4∶6，说明反应已经达到平衡，故A不选；该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，故B不选；相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＜Ea(B)＜Ea(C)，故C选；增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故D选；故选CD。
（3）一定条件下，反应Ⅱ2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2，在其它条件不变时，恒温恒压条件下，再充入NO2气体，则与原来的平衡为等效，则NO2体积分数不变。