江苏省南京市金陵中学河西分校2024-2025学年九年级下学期2月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省南京市金陵中学河西分校2024-2025学年九年级下学期2月月考化学试题（原卷版+解析版），共29页。试卷主要包含了 化学变化不一定都有明显现象， 气体制取过程中，往往含有水分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（下列每道题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分。）
1. 实验室储存的下列试剂属于盐类物质的是
A. B. NaOHC. CaOD.
2. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 小苏打C. 豆油D. 酒精
3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 徐光宪D. 闵恩泽
4. 下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是
A. 汞B. 硫磺
C. 火碱D. 浓硫酸
5. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化不涉及化学变化的是
A. 沙里淘金B. 百炼成钢C. 蜡炬成灰D. 抱薪救火
6. 化学变化不一定都有明显现象。下列变化无明显现象的是
A. 盐酸除锈B. 烧碱与盐酸反应C. 蜡烛燃烧D. 石灰水中通入
7. 气体制取过程中，往往含有水分。下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥的是
A. 氧气B. 氨气C. 二氧化碳D. 氯化氢
8. 酸碱盐的水溶液可以呈酸性、碱性或中性。下列物质的溶液不能使酚酞变为红色的是
A. 碳酸钠B. 熟石灰C. 草木灰D. 食盐水
9. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是
A. 氨水、酒精、食盐水B. 溶液、溶液、溶液
C. 铜粉、硫粉、铁粉D. 稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀硫酸
10. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
11. 生活中常见的下列四种溶液中，不能导电的是
A. 食盐水B. 食醋C. 酒精溶液D. 澄清石灰水
12. 下列有关实验的描述正确的是
A. 实验室称量氢氧化钠固体时，必须在玻璃器皿中称量
B. 实验室稀释浓硫酸时，可以把水直接倒进浓硫酸里
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂质量分数为3%~5%的氢氧化钠溶液
D. 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，玻璃棒起到了引流的作用
13. 除去下列物质中少量杂质，方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 脱硫过程需及时补充Fe2O3
B. 反应①中所有元素的化合价均发生改变
C. 反应②的化学方程式为：
D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果
15. 高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（ ）
A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2
B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2
C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%
D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g
二、（本大题共有两小题，共15分）
16. 知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
Ⅰ．实验与技能
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：
①计算：需水的体积为______（水的密度为1g/mL）；
②______；
③混匀；
④装瓶贴标签_____（在图中填写标签）。
Ⅱ．蜡烛燃烧实验。
【资料】蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。
实验1：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（如图）。
实验2：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（3）由实验1可知，燃烧需要的条件是_________。
（4）实验2蜡烛熄灭的原因是_________。
17. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。
[知识回顾]二氧化碳对环境的影响。
（1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的______吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。
（2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。
[资料卡片]采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。
（3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____________。
（4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是______（填字母）。
（5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，______。
[提出问题]在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。
[查阅资料]
[配制溶液]
（6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_______。
（7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是______（填字母）。
A. 两种溶液都是20℃时的饱和溶液
B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子
C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊
D. 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象
[实验探究]用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。
已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。
（8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。图中曲线乙所对应的实验序号是______。
[得出结论]
（9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：____________。
三、（本大题共有两小题，共20分）
18. 水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的______性。
②生理盐水的溶质是______（填化学式）。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。
（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①℃时，氯化钾的溶解度是______。
②根据实验，可判断出R物质是______；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是______（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为______。
③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A.得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾
B.得到的溶液都是饱和溶液
C.析出晶体质量较多的是氯化钾
D.得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
（3）为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
①计算实验中生成的的质量。______
②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。______
19. 和都会导致温室效应，若综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。
I.利用和可以制取甲酸（），进一步转化为甲醇（），转化关系如图：
（1）反应①中生成的与的质量比为________。
（2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________。
（3）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有________。
II.在催化剂作用下反应
（4）哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。
反应过程如图所示，写出反应的化学方程式________。
（5）各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为________，当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是________（用文字叙述）。

四、（本大题共有一小题，共7分）
20. A~J都是初中化学常见十种物质，A它们的关系如图。已知A、B、D、E、F为不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、C盐），且A、C的类别相同。其中物质D是每年冶炼量最多的金属；A是人体胃酸的主要成分；B可用来制肥皂；H可用来配制波尔多液；Ⅰ是两种元素组成，其质量比为1:4．图中“—”表示两端物质能发生反应；“→”表示两端物质按箭头指向一步转化生成。请回答下列问题。
（1）E的俗称是______；
（2）写出C→A的化学方程式：_______；
（3）写出B——F的化学方程式：_______；
（4）写出D——G的反应现象是_______；
（5）J→H反应属于______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
五、（本大题共有一小题，共8分）
21. 请学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。
作出猜想Ⅰ依据是________。
【进行实验】
（2）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
【微观探析】
（3）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下_______。
初三化学阶段性学习任务单02-21
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题（下列每道题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分。）
1. 实验室储存的下列试剂属于盐类物质的是
A. B. NaOHC. CaOD.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铵电离时产生铵根离子和酸根离子，属于盐，符合题意；
B、氢氧化钠电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不符合题意；
C、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、硝酸电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，不符合题意；
故选A。
2. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 小苏打C. 豆油D. 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐放入足量水中，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠，放入足量水中，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
C、豆油不溶于水，把豆油放入水中，豆油会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，不是均一、稳定的，静置后会分层，不能形成溶液，符合题意；
D、酒精能与水以任意比例互溶，放入水中后，酒精分子能均匀分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 徐光宪D. 闵恩泽
【答案】D
【解析】
【详解】A、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故选项不符合题意；
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项不符合题意；
C、徐光宪在稀土领域贡献突出，故选项不符合题意；
D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项符合题意；
故选D。
4. 下列所贴警示标志与存放的物质不相符的是
A. 汞B. 硫磺
C. 火碱D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、该标识为有毒品标识，汞有毒，应张贴该标识，不符合题意；
B、该标识为易燃固体标识，硫具有可燃性，属于易燃固体，应张贴该标识，不符合题意；
C、该标识为易爆物标识，氢氧化钠俗称火碱，具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，符合题意；
D、该标识为腐蚀品标识，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，不符合题意。
故选C。
5. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化不涉及化学变化的是
A. 沙里淘金B. 百炼成钢C. 蜡炬成灰D. 抱薪救火
【答案】A
【解析】
【详解】A、沙里淘金是利用金的密度比沙子大，通过水冲洗等物理方法将沙子和金分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、百炼成钢 的过程中，生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中的含碳量，有新物质二氧化碳生成，涉及化学变化，不符合题意；
C、蜡炬成灰 描述的是蜡烛燃烧的过程，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、抱薪救火中柴草燃烧，柴草与氧气发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
6. 化学变化不一定都有明显现象。下列变化无明显现象的是
A. 盐酸除锈B. 烧碱与盐酸反应C. 蜡烛燃烧D. 石灰水中通入
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，有明显现象，不符合题意；
B、烧碱（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成的NaCl和H2O均为无色，反应过程中没有沉淀、气体生成，也没有颜色变化等明显现象，符合题意；
C、蜡烛燃烧时会发光、发热，还会有火焰，现象明显，不符合题意；
D、石灰水通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，现象明显，不符合题意。
故选B。
7. 气体制取过程中，往往含有水分。下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥的是
A. 氧气B. 氨气C. 二氧化碳D. 氯化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，所以可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥，符合题意；
B、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；
D、氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意。
故选A。
8. 酸碱盐的水溶液可以呈酸性、碱性或中性。下列物质的溶液不能使酚酞变为红色的是
A. 碳酸钠B. 熟石灰C. 草木灰D. 食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙(Ca(OH)2)，属于碱，其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意；
D、食盐水是氯化钠(NaCl)的水溶液，氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，符合题意。
故选D。
9. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是
A. 氨水、酒精、食盐水B. 溶液、溶液、溶液
C. 铜粉、硫粉、铁粉D. 稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨水具有刺激性气味，酒精有特殊香味，食盐水无气味，通过闻气味的方法可以区分这三种物质，不符合题意；
B、FeSO4溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫红色，根据溶液的颜色可以直接区分这三种溶液，不符合题意；
C、铜粉呈红色，硫粉呈黄色，铁粉呈黑色，通过观察颜色可以区分这三种物质，不符合题意；
D、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀硫酸都是无色溶液，且三种物质相互混合时，没有明显的特征现象可以帮助区分它们，不借助其他试剂无法区分，符合题意。
故选D。
10. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题意，所需氯化钠质量是：，用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，因为1g以下使用游码，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项错误；
B、转移氯化钠时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C
11. 生活中常见的下列四种溶液中，不能导电的是
A. 食盐水B. 食醋C. 酒精溶液D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐水中存在着自由移动的钠离子和氯离子，能导电，不符合题意；
B、食醋中含有自由移动的氢离子和醋酸根离子，能导电，不符合题意；
C、酒精是以酒精分子的形式扩散到水分子中，酒精溶液中不存在自由移动的带电粒子，不导电，符合题意；
D、澄清石灰水中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电，不符合题意。
故选C。
12. 下列有关实验的描述正确的是
A. 实验室称量氢氧化钠固体时，必须在玻璃器皿中称量
B. 实验室稀释浓硫酸时，可以把水直接倒进浓硫酸里
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂质量分数为3%~5%的氢氧化钠溶液
D. 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，玻璃棒起到了引流的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，称实验室称量氢氧化钠固体时，必须在玻璃器皿中称量，选项正确；
B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地加入水中，而不是将水直接倒入浓硫酸中。因为浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致局部过热，甚至引起溅射和危险。选项错误；
C、如果浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，以稀释和去除硫酸。不应该使用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠也是强碱，会进一步损伤皮肤。正确的做法是冲洗后涂抹弱碱性物质如碳酸氢钠溶液，选项错误；
D、在使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，用玻璃棒通转移溶液，将溶液滴到试纸上，而不是引流。选项错误；
故选A。
13. 除去下列物质中少量杂质，方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，会与铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与铜反应，能除去氧气，方法正确，不符合题意；
B、在空气中灼烧，碳会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，而氧化铜不与氧气反应，能除去碳，方法正确，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。要除去硝酸钾中的氯化钠，应采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法，而不是溶解、蒸发结晶、趁热过滤。蒸发结晶、趁热过滤得到的是氯化钠，不能除去氯化钠杂质，方法错误，符合题意；
D、碳酸钠与适量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，方法正确，不符合题意。
故选C。
14. 工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 脱硫过程需及时补充Fe2O3
B. 反应①中所有元素的化合价均发生改变
C. 反应②的化学方程式为：
D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果
【答案】D
【解析】
【详解】A、脱硫过程反应消耗中间产物Fe2O3后该物质又反应生成，Fe2O3的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充，故A说法错误；
B、过程①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、硫和水，该反应前后氢元素一直为+1价，氧元素为-2价，故B说法错误；
C、反应②FeS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，故C说法错误；
D、生成的FeS段盖在Fe2O3表面会阻止反应的发生，影响脱硫效果，故D说法正确；
故选：D。
15. 高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（ ）
A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2
B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2
C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%
D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g
【答案】B
【解析】
【详解】A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20.0g+280.0g-300.0g=0.2g，正确；
B、高温时发生反应为Fe2O3+2CO2Fe+3CO2，而非Fe2O3+2CO Fe+FeO+2CO2，错误；
C、根据铁元素守恒可得关系式为Fe∽FeSO4．设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为x
x=15.2%，正确；
D、设生成的二氧化碳的质量为y

y=11.0g，正确。
故选B。
二、（本大题共有两小题，共15分）
16. 知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
Ⅰ．实验与技能
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：
①计算：需水的体积为______（水的密度为1g/mL）；
②______；
③混匀；
④装瓶贴标签_____（在图中填写标签）。
Ⅱ．蜡烛燃烧实验。
【资料】蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。
实验1：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（如图）。
实验2：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（3）由实验1可知，燃烧需要的条件是_________。
（4）实验2蜡烛熄灭的原因是_________。
【答案】（1）偏大 （2） ①. 25mL ②. 量取 ③. （3）燃烧需要可燃物 （4）移走可燃物
【解析】
【小问1详解】
若过滤操作过程中滤纸破损，部分泥沙等难溶性杂质会进入滤液，蒸发后所得精盐的质量会偏大（因为混有了不溶性杂质），根据产率计算公式，在粗盐质量一定的情况下，精盐质量偏大，会导致精盐的产率偏大；
【小问2详解】
①计算：设需要6%的氯化钠溶液的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得50g×3%=x×6%，解得x=25g。
则需要水的质量为50g−25g=25g，因为水的密度为1g/mL，所以需水的体积为25mL；
②量取：用量筒分别量取25mL水和25g（6%的氯化钠溶液体积可根据其密度换算后量取）6%的氯化钠溶液。
④装瓶贴标签：标签上应写上溶液名称 “氯化钠溶液” 和溶质质量分数 “3%”，如图：；
【小问3详解】
把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭，是因为移走了可燃物，由实验⑦可知，燃烧需要的条件是燃烧需要可燃物；
【小问4详解】
蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，石蜡蒸气被吹走，所以观察到蜡烛火焰立即熄灭，则实验⑧蜡烛熄灭的原因是移走可燃物；
17. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。
[知识回顾]二氧化碳对环境的影响。
（1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的______吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。
（2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。
[资料卡片]采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。
（3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____________。
（4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是______（填字母）。
（5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，______。
[提出问题]在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。
[查阅资料]
[配制溶液]
（6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_______。
（7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是______（填字母）。
A. 两种溶液都是20℃时的饱和溶液
B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子
C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊
D. 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象
[实验探究]用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。
已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。
（8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。图中曲线乙所对应的实验序号是______。
[得出结论]
（9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：____________。
【答案】（1）光合作用 （2）温室效应加剧
（3）CO2+H2O=H2CO3
（4）CAB （5）4
（6）氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解 （7）ABCD
（8） （9）氢氧化钠溶液，20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，等质量的水中能溶解的氢氧化钠的质量远大于氢氧化钙，则形成的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳
【解析】
【分析】
【小问1详解】
自然界碳氧循环：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定；
【小问2详解】
近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应加剧，全球变暖；
【小问3详解】
二氧化碳与水反应：二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
【小问4详解】
A处为二氧化碳含量高的空气，400℃时，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，则B处为二氧化碳含量低的空气，碳酸钙在900℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，则C处为高浓度的二氧化碳，故图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是CAB；
【小问5详解】
3.7g氢氧化钙固体中氢氧根的质量为，质量为xg氢氧化钠固体中氢氧根的质量为，由于3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，则有，x=4；
【小问6详解】
20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，氢氧化钠的溶解度为109g，20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和4g氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解；
【小问7详解】
A、20℃时，得到的氢氧化钙是饱和溶液，得到的氢氧化钠溶液是不饱和溶液，说法错误，符合题意；
B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子质量大于氢氧化钙溶液中氢氧根离子质量，说法错误，符合题意；
C、如果加热澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现放热现象，说法错误，符合题意。
故选ABCD；
【小问8详解】
氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，压强减小得很明显，则实验1压强减小得不明显，实验2，压强减小得很明显，故在图中方框内填写曲线所对应的实验序号为甲为实验1，乙为实验2，如图：；
【小问9详解】
由于20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，等质量的水中能溶解的氢氧化钠的质量远大于氢氧化钙，则形成的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，所以实验室更适宜用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；
三、（本大题共有两小题，共20分）
18. 水生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的______性。
②生理盐水的溶质是______（填化学式）。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。
（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①℃时，氯化钾的溶解度是______。
②根据实验，可判断出R物质是______；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是______（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为______。
③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A.得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾
B.得到的溶液都是饱和溶液
C.析出晶体质量较多的是氯化钾
D.得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
（3）为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
①计算实验中生成的的质量。______
②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。______
【答案】（1） ①. 吸附 ②. NaCl ③. 压强
（2） ①. 34g ②. 硝酸钾##KNO3 ③. ②③ ④. 28.4g ⑤. BD
（3） ①. 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 ②. 解：设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：，
答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不符。
【解析】
【小问1详解】
①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
②生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
③打开可乐瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关；
【小问2详解】
①通过分析溶解度曲线可知，℃时，氯化钾的溶解度是34g；
②℃时，KNO3的溶解度为60g，KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100，故℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，①中溶剂水的质量为200g，加入溶质60g，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g（200g）水中最多能溶解31.6g（63.2g）硝酸钾达到饱和溶液，加入硝酸钾的质量为60g＜63.2g，则烧杯①为不饱和溶液，故烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是②③；烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g；
③A、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾＜氯化钾，故A错误；
B、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，得到的溶液都是℃的饱和溶液，故B正确；
C、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，故C错误；
D、℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液，溶质质量硝酸钾＞氯化钾，溶剂质量氯化钾＞硝酸钾，℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，溶剂质量不变，依然氯化钾＞硝酸钾，故D正确；
故选BD；
【小问3详解】
见答案。
19. 和都会导致温室效应，若综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。
I.利用和可以制取甲酸（），进一步转化为甲醇（），转化关系如图：
（1）反应①中生成的与的质量比为________。
（2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________。
（3）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有________。
II.在催化剂作用下反应
（4）哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。
反应过程如图所示，写出反应的化学方程式________。
（5）各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为________，当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是________（用文字叙述）。

【答案】（1）23：8
（2）反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同
（3）CO2、H2O （4）
（5） ①. ②. 600℃以上，C和CO2反应生成CO
【解析】
【小问1详解】
反应①的化学方程式为：，则生成的CH2O2与O2的质量比为[2×（12+1×2+16×2）]：（16×2）=23：8。
【小问2详解】
反应②中，CH2O2在催化剂b的作用下生成一氧化碳和水，而在催化剂c的作用下生成氢气和二氧化碳，则说明反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同。
【小问3详解】
根据流程图可知，水和二氧化碳既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳。
【小问4详解】
由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在镍基双金属催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
由图可知，在200~400℃时，甲烷分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为；
由于600℃以上，C和CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少。
四、（本大题共有一小题，共7分）
20. A~J都是初中化学常见十种物质，A它们的关系如图。已知A、B、D、E、F为不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、C盐），且A、C的类别相同。其中物质D是每年冶炼量最多的金属；A是人体胃酸的主要成分；B可用来制肥皂；H可用来配制波尔多液；Ⅰ是两种元素组成，其质量比为1:4．图中“—”表示两端物质能发生反应；“→”表示两端物质按箭头指向一步转化生成。请回答下列问题。
（1）E的俗称是______；
（2）写出C→A的化学方程式：_______；
（3）写出B——F的化学方程式：_______；
（4）写出D——G的反应现象是_______；
（5）J→H反应属于______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
【答案】（1）苏打##纯碱
（2）
（3）
（4）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（5）化合
【解析】
【分析】A~J都是初中化学常见十种物质，A它们的关系如图。已知A、B、D、E、F为不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、C盐），其中物质D是每年冶炼量最多的金属，则D是铁（单质），A是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸（酸），C能转化为A盐酸，C能与B铁反应，且A、C的类别相同，则C为硫酸（酸），Ⅰ是两种元素组成，其质量比为1:4，氧化铜的化学式为CuO，其中氧元素和铜元素的质量比为16:64=1:4，C硫酸能转化为G，G能与D铁反应，I能转化为G，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则I为氧化铜，G为硫酸铜，H可用来配制波尔多液，通常用氢氧化钙和硫酸铜来配制波尔多液，H能与G硫酸铜反应，则H为氢氧化钙，H氢氧化钙能与J相互转化，I氧化铜能转化为J，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则J为水，B可用来制肥皂，则B是氢氧化钠（碱），B氢氧化钠能与E相互转化，B能与F反应，E能与H氢氧化钙反应，H氢氧化钙能与F反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钠（盐），F为二氧化碳（氧化物），代入验证，推论合理。
【小问1详解】
E为碳酸钠，俗称苏打、纯碱；
【小问2详解】
C→A，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为；
小问3详解】
B—F，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问4详解】
D—G，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
【小问5详解】
J→H，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
五、（本大题共有一小题，共8分）
21. 请学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。
作出猜想Ⅰ的依据是________。
【进行实验】
（2）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
【微观探析】
（3）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下_______。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，使溶质质量减少
（2） ①. B ②. 高 ③. 复分解反应 ④. NaOH（合理即可） ⑤. NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥. A
（3）水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 水分子，溶剂质量减少的幅度比溶质质量减少的幅度大
【解析】
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，使溶质质量减少；
【小问2详解】
甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；
乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
丙组：能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A；
【小问3详解】
敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，溶剂质量减少的幅度比溶质质量减少的幅度大，则导致稀盐酸浓度变大。
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
通过灼热铜网
B
CuO
C
在空气灼烧
C
硝酸钾
氯化钠
溶解、蒸发结晶、趁热过滤
D
氯化钠
碳酸钠
加适量盐酸充分反应，蒸发结晶
物质
氢氧化钙
氢氧化钠
20℃时的溶解度/g
0.165
109
反应前物质质量/g
充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸
大理石（足量）
53.0
6.0
56.8
组号
操作
现象
分析
结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
酸性更强的是______（选填“A”或“B”）溶液
猜想Ⅲ正确
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更______
相关反应的基本反应类型为_____
丙组
（1）分别取5mL等浓度的______（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变红色
相关反应的化学方程式为_________
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是______（选填“A”或“B”）溶液
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
通过灼热铜网
B
CuO
C
在空气灼烧
C
硝酸钾
氯化钠
溶解、蒸发结晶、趁热过滤
D
氯化钠
碳酸钠
加适量盐酸充分反应，蒸发结晶
物质
氢氧化钙
氢氧化钠
20℃时的溶解度/g
0.165
109
反应前物质的质量/g
充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸
大理石（足量）
53.0
6.0
56.8
组号
操作
现象
分析
结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
酸性更强的是______（选填“A”或“B”）溶液
猜想Ⅲ正确
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更______
相关反应的基本反应类型为_____
丙组
（1）分别取5mL等浓度的______（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
相关反应的化学方程式为_________
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是______（选填“A”或“B”）溶液