江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0等内容，欢迎下载使用。
(总分100分 考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题给，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁、不折叠、不破损。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。)
1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是
A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B. 载人飞船内，常用固体来吸收空气中的
C. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料
D. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
2. 下表物质中所含官能团名称命名错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 工业上用处理水体中的氨氮(、)生成。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 氧原子基态核外电子排布式为：
C. 的电子式：
D. 第一电离能：
4. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是
A. 的酸性比酸性强
B. 丙酮分子中的氢原子比丙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
C. 乙醛能与发生加成反应，而乙醇不能
D. 苯酚能与溶液反应而乙醇则很难
5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式不正确的是
A. 在溶液中水解：
B. 甲酸和乙醇酯化反应：
C. 2-丙醇的消去反应：
D. 乙炔与水的加成反应：
6. 碳酸乙烯酯是一种性能优良的溶剂和有机合成的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 该有机物能发生氧化反应
B. 该有机物中所有原子共平面
C. 其链状同分异构体可能含醛基
D. 碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为二氧化碳和乙二醇
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C. 石油
D. 新制
8. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A 易溶于水，可用于消毒杀菌
B. 溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C. 易转化为，呈现较强的还原性，原因是趋向于由不稳定状态转化为较稳定状态的
D. 氨基中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基
10. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4ml•L-1•s-1
11. 化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是
A. X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键
B. 有副产物生成
C. X、Y都存在顺反异构体
D. Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子
12. 一种芳纶纤维拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C. 氢键对该高分子的性能没有影响
D. 结构简式为：
13. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境，充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收，其中HAc是醋酸。下列说法不正确的是
A. “铅膏”中主要来源于该电池的正极材料
B. “酸浸”步骤中利用的原理之一是醋酸酸性大于碳酸
C. “酸浸”中的作氧化剂
D. “沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色
14. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂a为NaOH水溶液B. Y易溶于水
C. Z的结构简式可能为D. M分子中有2种官能团
二、非选择题：本大题共4题，共计58分
15. 可利用过硫酸钠()吸收液脱除NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图2所示
（1）为提高NO的脱除率，可采取的措施有_______(任写一个)。
（2）中硫元素的化合价为_______。
（3）“反应2”的离子方程式为_______。
（4）整个流程中每脱除1mlNO，二步反应中理论上至少需加入的物质的量是_______。
（5）测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。
16. MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：
(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式____。
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。
(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
途径Ⅱ：以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。
(4)溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因：____(20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g)。
17. 氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：
（1）C中所含含氧官能团有_______、_______(填名称)。
（2）试剂X的分子式为，写出X的结构简式：_______，的过程可以看作先发生了加成反应，后发生了_______反应。
（3）的反应类型为_______。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______。
18. Sr与、同主族，实验室以天青石精矿(主要含，还含有少量、、)为原料制取，其实验流程如下：
（1）浸取天青石精矿时，向溶液中加入适量浓氨水发生的反应为：_______(写离子方程式)。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃，搅拌，反应3小时，温度过高将会导致的转化率下降，其原因是_______。
（2）“焙烧”所得粗品用蒸馏水多次浸取得溶液。判断粗品已经浸取完全的方法：_______。
（3）“沉淀”过程中除得到外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为_______。
（4）将与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰()。设计以黑灰为原料，制取的实验方案_______。
(已知：易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如图。实验中锶元素需充分转化，必须使用的试剂：蒸馏水，和溶液)。
2024/2025学年度第一学期联盟校期末考试
高二年级化学试题
(总分100分 考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题给，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁、不折叠、不破损。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。)
1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是
A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B. 载人飞船内，常用固体来吸收空气中的
C. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料
D. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气燃烧生成物是水，没有污染，所以运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料，故A正确；
B．固体属于碱，能和二氧化碳反应，且摩尔质量小，相同质量的情况下，能吸收更多的二氧化碳，因此载人飞船内，常用固体来吸收空气中的，故B正确；
C．纤维属于有机高分子材料，故C正确；
D．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，不是二氧化硅，故D错误；
故选D。
2. 下表物质中所含官能团名称命名错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有的官能团围为酮羰基、胺基，A错误；
B．的官能团为酯基和羧基，B正确；
C．的官能团为碳溴键、羟基，C正确；
D．的官能团为碳碳双键、醛基，D正确；
故选A。
3. 工业上用处理水体中的氨氮(、)生成。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 氧原子基态核外电子排布式为：
C. 的电子式：
D. 第一电离能：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同一族的元素的原子半径从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，三种元素中原子半径最大的是Na，原子半径顺序应为：，A不符合题意；
B．根据能量最低原理，基态氧原子的电子排布式为：，B符合题意；
C．氨气的电子式为：，C不符合题意；
D．N原子2p能级处于半充满，其第一电离能大于O，三种元素的第一电离能顺序应为：，D不符合题意；
故选B;
4. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是
A. 的酸性比酸性强
B. 丙酮分子中的氢原子比丙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
C. 乙醛能与发生加成反应，而乙醇不能
D. 苯酚能与溶液反应而乙醇则很难
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Cl原子是吸电子基团，会增大羧基中羟基的极性，更加容易电离出氢离子，酸性比强，可说明氯原子对羧基有影响，从而导致化学性质的不同，A不符合题意；
B．丙酮()分子与丙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与羰基相连，丙酮中的氢原子比丙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明受羰基的影响使甲基中H原子比丙烷中氢原子更活泼，B不符合题意；
C．CH3CHO含有醛基可以与氢气发生加成反应，乙醇分子中不含不饱和价键，因此不能发生加成反应，两者所含官能团结构不同，因此反应不同，不是原子团之间相互影响，C符合题意；
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明受苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，D不符合题意；
故选C。
5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式不正确的是
A. 在溶液中水解：
B. 甲酸和乙醇酯化反应：
C. 2-丙醇的消去反应：
D. 乙炔与水的加成反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中发生水解反应生成RCOOH和铵根离子，反应的化学方程式为，故A正确；
B．浓硫酸作用下甲酸和乙醇共热发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故C正确；
C．浓硫酸作用下2-丙醇共热发生消去反应生成丙烯和水，反应的化学方程式为，故C错误；
D．催化剂作用下乙炔与水共热发生加成反应生成乙醛，反应的化学方程式为，故D正确；
故选C。
6. 碳酸乙烯酯是一种性能优良的溶剂和有机合成的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 该有机物能发生氧化反应
B. 该有机物中所有原子共平面
C. 其链状同分异构体可能含醛基
D. 碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为二氧化碳和乙二醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物燃烧时发生氧化反应，A正确；
B．该有机物中含2个饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B错误；
C．其链状同分异构体可能为OHCCH( OH)CHO，C正确；
D．根据碳酸乙烯酯的结构简式可知，碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为碳酸和乙二醇，其中碳酸分解为二氧化碳和水，D正确；
故选B。
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C. 石油
D. 新制
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，B正确；
C．石油裂解可制得乙烯，分馏不能得到乙烯，C错误；
D．氢氧化钠与硫酸铜反应得到新制氢氧化铜，但丙酮不能与新制氢氧化铜发生反应生成氧化亚铜，D错误；
故选B。
8. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，在下层，则可以用图中装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故A正确；
B．配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止，不能将硝酸银溶液滴入稀氨水中，否则无法制得银氨溶液，故B错误；
C．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能插入液面之下，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故D错误；
故选A。
9. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 易溶于水，可用于消毒杀菌
B. 溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C. 易转化为，呈现较强的还原性，原因是趋向于由不稳定状态转化为较稳定状态的
D. 氨基中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，所以可用氯气杀菌消毒，与氯气分子易溶于水无关，故A不选；
B．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，与其溶液显碱性无关，故B不选；
C．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，趋向于由不稳定状态转化为较稳定状态的，所以呈现较强的还原性，容易被氧化为，前后关系对应正确，故C选；
D．羧基上羟基被氨基取代，生成酰胺基属于取代反应，与氨基含有孤电子对无关，故D不选；
故选C。
10. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4ml•L-1•s-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应方程式可得5H2C2O4~2，由实验数据分析可知，n(KMnO4)=4×10-3L×0.01ml·L-1=4×10-5ml，刚好与之反应的n(H2C2O4)=n(KMnO4)=1×10-4ml，若是0.1ml/L的H2C2O4溶液，所需体积为1mL，故在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；
B．在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；
C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010ml/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4ml⋅L−1⋅s−1，故D错误；
本题选D。
11. 化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是
A. X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键
B. 有副产物生成
C. X、Y都存在顺反异构体
D. Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．X中含有醛基，醛基可以被溴氧化而使其褪色，故不能说明X中含有碳碳双键，A错误；
B．对比X和Y的结构可知，可能产生副产物生成，B正确；
C．分析X、Y的结构简式可知，结构中存在碳碳双键都连接了不同的原子或者原子团，故都存在顺反异构体，C正确；
D．Y与足量加成后的产物存在手性碳，D正确；
故选A。
12. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C. 氢键对该高分子的性能没有影响
D. 结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A错误；
B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；
C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；
D、芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D错误；
答案选B
13. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境，充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收，其中HAc是醋酸。下列说法不正确的是
A. “铅膏”中主要来源于该电池的正极材料
B. “酸浸”步骤中利用的原理之一是醋酸酸性大于碳酸
C. “酸浸”中的作氧化剂
D. “沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色
【答案】C
【解析】
【分析】从主要含、废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅资源。通过如图流程可知“脱硫”时利用了沉淀转化原理，将PbSO4转化为PbCO3，便于后面的酸浸。在“酸浸”时将还原，最终铅元素全部转化为可溶性的Pb(Ac)2，“沉铅”时将Pb(Ac)2转化为Pb(OH)2，最后Pb(OH)2加热得到PbO。
【详解】A．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料，A正确；
B．“酸浸”步骤中，其中的反应之一是，反应原理是强酸制弱酸，B正确；
C．“酸浸”中PbO2通过和H2O2、HAc反应转化为Pb(Ac)2，此过程中，Pb元素的化合价降低， PbO2做氧化剂，H2O2做还原剂，C错误；
D．“沉铅”后的滤液含有Na+，滤液焰色反应呈黄色，D正确；
故选C。
14. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂a为NaOH水溶液B. Y易溶于水
C. Z的结构简式可能为D. M分子中有2种官能团
【答案】D
【解析】
【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成Y为HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为，则Z为；
【详解】A．根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为NaOH水溶液，A正确；
B．Y为HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，易溶于水，B正确；
C．根据分析，Z的结构简式可能为，C正确；
D．根据分析M为，含有酯基、碳碳双键、羟基3种官能团，D错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共4题，共计58分
15. 可利用过硫酸钠()吸收液脱除NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图2所示
（1）为提高NO的脱除率，可采取的措施有_______(任写一个)。
（2）中硫元素的化合价为_______。
（3）“反应2”的离子方程式为_______。
（4）整个流程中每脱除1mlNO，二步反应中理论上至少需加入的物质的量是_______。
（5）测定某沉淀中铁质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。
【答案】（1）匀速、缓慢地通入NO气体＼采用气液逆向吸收＼适当提高吸收液的浓度
（2）+6 （3）
（4）
（5）30.8%
【解析】
【分析】过硫酸钠()中含有过氧键，具有强氧化性，在反应1中将NO氧化为NaNO2，反应2中过硫酸钠继续将NaNO2氧化为NaNO3，据此分析解答。
【小问1详解】
为提高NO的脱除率，需要匀速、缓慢地通入NO气体，或采用气液逆向吸收，或适当提高吸收液的浓度；
【小问2详解】
中含有过氧键，其中两个氧原子是-1价，则硫元素的化合价为+6价；
【小问3详解】
“反应2”中碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒，原子守恒可知，离子方程式为：；
【小问4详解】
，每脱除1mlNO，转移3ml电子，再根据，则需要加入的物质的量是1.5ml；
【小问5详解】
由电子守恒得，
。
16. MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：
(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式____。
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。
(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
途径Ⅱ：以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。
(4)溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因：____(20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g)。
【答案】 ①. 减小 ②. Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O ③. 若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀 ④. 2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4 ⑤. 聚丙烯 ⑥. 若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出
【解析】
【分析】途径I：工业级MgSO4溶液中含Fe3+和Mn2+，经过除杂除去Fe3+和Mn2+得到MgSO4溶液，向MgSO4溶液中加入Na2CO3得到Mg2(OH)2CO3沉淀，Mg2(OH)2CO3用HF溶解生成MgF2，然后经烘干得到MgF2；
途径II：用H2SiF6溶解MgO获得MgSiF6溶液，MgSiF6溶液浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧MgSiF6·6H2O得MgF2。
【详解】(1)①工业级MgSO4溶液中含Fe3+和Mn2+，加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，发生的离子反应为：2Na++6Fe3++4+12H2O= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+，反应后溶液的酸性增强，则反应后滤液的pH减小；故答案为：减小；
②加入H2O2，Mn2+被氧化转化为MnO2沉淀，1mlMn2+失去2ml电子生成1mlMnO2，则H2O2被还原成H2O，1mlH2O2得到2ml电子，根据溶液呈弱碱性，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O；故答案为：Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O；
③根据图象可知，除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是：若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀（即Mn2+的浓度小于1×10-5ml/L时），就会将一部分Mg2+转化沉淀；故答案为：若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀。
(2)向“除杂”后滤液MgSO4溶液中加入Na2CO3生成Mg2(OH)2CO3沉淀、同时产生气体，该气体为CO2，根据原子守恒，反应的化学方程式为：2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4；故答案为：2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4。
(3) Mg2(OH)2CO3中加入适量HF溶解时发生的反应为：Mg2(OH)2CO3+4HF=2MgF2+3H2O+CO2↑，由于玻璃中含有SiO2、石英晶体就是结晶的SiO2，HF能与SiO2发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，HF能腐蚀玻璃和石英烧杯，故“酸溶”时不能选用玻璃和石英烧杯、应选用聚丙烯烧杯；故答案为：聚丙烯。
(4)途径II用H2SiF6溶解MgO得到MgSiF6溶液，发生的反应为H2SiF6+MgO= MgSiF6+H2O，20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g，饱和MgSiF6溶液的质量分数为×100%=23.5%；若H2SiF6浓度过低，一方面溶解速率慢，另一方面得到的MgSiF6溶液的浓度小，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；若所用H2SiF6质量分数为20%，取100g质量分数为20%的H2SiF6，其中H2SiF6的质量为20g，根据H2SiF6+MgO= MgSiF6+H2O，反应消耗的MgO的质量为5.56g、生成的MgSiF6的质量为 23.06g，所得MgSiF6溶液的质量分数为×100%=21.8%（比23.5%略小），若H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出，故溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%；故答案为：若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出。
17. 氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：
（1）C中所含含氧官能团有_______、_______(填名称)。
（2）试剂X的分子式为，写出X的结构简式：_______，的过程可以看作先发生了加成反应，后发生了_______反应。
（3）的反应类型为_______。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______。
【答案】（1） ①. 醚键 ②. 酮羰基
（2） ①. ②. 消去反应
（3）还原反应 （4）
（5）
【解析】
【分析】对比A和B的结构简式， X的结构简式，A→B发生的是先醛基加成，后羟基消去反应；B到C的反应中，发生碳碳双键的加成反应；C到D的反应中，氰基水解生成羧基；D到E的反应中，D中的羰基被还原成；E到F的反应中，E中羧基脱去羟基，与苯环中取代基邻位的H原子断键结合成环，如；
【小问1详解】
C的结构简式：可知，所含官能团有氰基、醚键和酮羰基，其中含氧官能团有醚键和酮羰基；
【小问2详解】
由分析可知， X的结构简式；A→B发生的是先醛基加成，后羟基消去反应，中间产物为；
【小问3详解】
的反应中失去氧原子，得到氢原子，可知反应类型为还原反应；
【小问4详解】
A的分子式为，其同分异构体同时满足下列条件：①能与溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，但不含有醛基；②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3，说明还有酯基。得到的酸假如为甲酸，不满足条件①；得到的酸假如为乙酸，核磁共振氢谱图中峰个数为2，对应的另一有机产物核磁共振氢谱图中峰个数不为3，不满足条件②；得到的酸假如为丙酸，核磁共振氢谱图中峰个数为3，对应的另一有机产物核磁共振氢谱图中峰个数为2，只能为对苯二酚，则该同分异构体的结构简式：；
【小问5详解】
根据合成路线E→F可知羧基可以在、作用下成环，可以将转化为，依次发生题目中E→F、D→E的反应得到，其合成路线为 。
18. Sr与、同主族，实验室以天青石精矿(主要含，还含有少量、、)为原料制取，其实验流程如下：
（1）浸取天青石精矿时，向溶液中加入适量浓氨水发生的反应为：_______(写离子方程式)。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃，搅拌，反应3小时，温度过高将会导致的转化率下降，其原因是_______。
（2）“焙烧”所得粗品用蒸馏水多次浸取得溶液。判断粗品已经浸取完全的方法：_______。
（3）“沉淀”过程中除得到外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为_______。
（4）将与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰()。设计以黑灰为原料，制取的实验方案_______。
(已知：易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如图。实验中锶元素需充分转化，必须使用的试剂：蒸馏水，和溶液)。
【答案】（1） ①. ②. 温度过高将会导致的分解及氨水的分解挥发
（2）取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红
（3）氨水 （4）取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干
【解析】
【分析】天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)，加入碳酸氢铵溶液和氨水浸取，可将SrSO4转化为SrCO3，过滤后滤渣含有SiO2、CaCO3、BaSO4、SrCO3，滤液中含有NH，滤渣经过焙烧，“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液，再和第一步浸取的滤液反应生成SrSO4，以此解答。
【小问1详解】
浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度从而促进生成SrCO3，故离子方程式为；NH4HCO3加热易分解，温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发，所以“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降；
【小问2详解】
SrO粗品已经浸取完全时，浸取后的溶液中不再有Sr(OH)2，取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红说明浸取完全；
【小问3详解】
第一步浸取滤液中含有NH，在沉淀过程中会生成NH3H2O，可循环利用；
【小问4详解】
由图可知，90℃是Sr(OH)2的浸取率最高，取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3ml·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，故答案为：取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3ml·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干。
选项
物质
官能团的名称
A
醚键、氨基
B
酯基、羧基
C
碳溴键、羟基
D
碳碳双键、醛基

A．分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
B．实验室配制银氨溶液

C．制备乙酸乙酯
D．检验溴乙烷与醇溶液共热产生的乙烯
实验编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
40
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
选项
物质
官能团的名称
A
醚键、氨基
B
酯基、羧基
C
碳溴键、羟基
D
碳碳双键、醛基

A．分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
B．实验室配制银氨溶液

C．制备乙酸乙酯
D．检验溴乙烷与醇溶液共热产生的乙烯
实验编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50