2024~2025学年河北省沧州市任丘市九年级上学期1月期末化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年河北省沧州市任丘市九年级上学期1月期末化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cu-64 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Ca-40
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分共计40分）
1. 下列诗词中包含化学变化的是（ ）
A. 千里冰封，万里雪飘B. 只要功夫深，铁杵磨成针
C. 落红不是无情物，化作春泥更护花D. 玉不琢，不成器
【答案】C
【解析】
【详解】A、千里冰封，万里雪飘过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、铁杵磨成针过程中，只是铁杵的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、化作春泥更护花过程中生成了新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、雕琢玉过程中，只是玉石的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
故选C。
3. 下面是摘录自小明同学实验记录本中的部分实验现象，其中表述不正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
故选B。
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中错误的是（ ）
A. 洁净的空气仍然属于混合物
B. 食品包装中充入氮气可以防腐
C. 稀有气体可作焊接金属的保护气
D. 空气中氮气的质量分数约为78%
【答案】D
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。不符合题意；
B、氮气化学性质稳定且无毒，食品包装中充入氮气可以防腐。不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定。很难和其他物质反应，可作焊接金属的保护气。不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数。符合题意；
故选D。
5. 钴是一种常见的有色金属，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. X为27
B. 该元素位于元素周期表的第四周期
C. 钴的相对原子质量为58.93g
D. 钴在化学反应中易失去电子
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【详解】A、元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，钴原子的质子数为 27，即 X 为 27，说法正确，不符合题意；
B 、钴原子有 4 个电子层，位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意；
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，钴的相对原子质量为 58.93，不是 58.93g，说法错误，符合题意；
D 、钴原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意。
故选C。
6. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列有关物质分类正确的是（ ）
A. 纯净物：蒸馏水、氮气B. 混合物：稀有气体、冰水混合物
C. 单质：氧气、空气D. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯净物中只含一种物质，蒸馏水中只含有水，氮气中只含氮气，均属于纯净物，该选项分类正确；
B、混合物中含有多种物质，稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确；
C、单质为只含一种元素的纯净物，氧气为只含一种元素的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于氧化物；高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选A。
7. 某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应物有4种分子
B. 反应前后原子个数不变
C. 反应前后元素种类不变
D. 化学变化中的最小粒子是原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；
D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。
8. 下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可观察到的现象是下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是无明显现象，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，可观察到的现象是空气球上浮，不符合题意；
D、二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙，可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
9. 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是（ ）
A. 电解水的方程式为
B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D. 试管1、2中产生气体的质量比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，说法不正确。
故选C。
10. 杨梅中含有丰富的叶酸（C19H19N7O6），对防癌、抗癌有积极作用。下列说法正确的是（ ）
A. 叶酸的相对分子质量为441g
B. 叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D. 叶酸中碳元素质量分数比氮元素质量分数大
【答案】D
【解析】
【详解】A、对分子质量单位是“1”不是“g”，常省略不写，故A错误；
B、分子不是由元素组成，是由原子构成，故B错误；
C、叶酸是由分子构成的物质，不是由原子直接构成，故C错误；
D、在叶酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，叶酸中碳元素质量分数最大，故D正确。故选D。
11. 下列有关碳及碳的化合物说法正确的是（ ）
A. 碳的单质都是黑色固体
B. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同
C. 二氧化碳与一氧化碳不能相互转化
D. 二氧化碳是温室气体，所以二氧化碳有毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳的单质不都是黑色固体，如纯净的金刚石是无色透明的，说法错误，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，说法正确，符合题意；
C、二氧化碳能与一氧化碳相互转化，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳排放过量会导致温室效应，二氧化碳是温室气体，但是二氧化碳无毒，说法错误，不符合题意；
故选B。
12. 下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是（ ）
A. 观察气体颜色B. 插入燃着的木条
C. 闻气体气味D. 倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；故A错误；
B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭，故B正确；
C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，故此法不可取，故C错误；
D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，故D错误。
故选B。
13. 下图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法中不正确的是（ ）

A. 实验时红磷一定要足量
B. 实验前一定要检验装置的气密性
C. 火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
D. 吸入到集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验时红磷必须过量，以全部消耗掉装置内的氧气，正确；B、实验前一定要检验装置的气密性，如装置漏气，测定的结果偏小，正确；C、红磷熄灭后应不能立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，错误；
D、空气中氧气全部被消耗掉，反应后压强减小，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5，正确。故选C。
点睛：在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
14. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程为（ ）
A. 紫色→红色→紫色B. 紫色→红色→无色
C. 红色→红色→无色D. 红色→蓝色→无色
【答案】A
【解析】
【详解】CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色：碳酸又是一种不稳定的酸，加热易分解生成二氧化碳和水，溶液又由红色变成紫色；因此溶液的变化为紫色-红色-紫色；
故选：A。
15. 下列有关燃烧、防火与灭火的说法中正确的是（ ）
①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点②利用细沙灭火的原理是清除了可燃物③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
A. ①②③④B. ②③④C. ①②D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了使温度达到可燃物的着火点以上，故错误；
②利用细沙灭火的原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故错误；
③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精，防止发生失火，故正确；
④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，防止发生爆炸，故正确。
故选：D。
16. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）
A. 4：9B. 3：5C. 1：3D. 2：17
【答案】D
【解析】
【详解】设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a,设消耗B的质量分别为x。
所以生成C的质量为20g+2g-5g=17g
所以此反应中B和C的质量比是2g:17g=2:17，故选D。
17. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B. 镁带在密闭容器中燃烧
C. 完全分解等质量的过氧化氢
D. 将水通电电解一段时间
【答案】A
【解析】
【详解】A.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，正确；
B.镁燃烧生成氧化镁，由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，错误；
C.过氧化氢分解生成水和氧气，分解等质量的过氧化氢，加入二氧化锰的过氧化氢分解速率快，说明二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，但是最终生成氧气的质量都是相等的，错误；
D.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，错误；
故选A。
18. 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A. 向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生B. 滤渣中一定有Cu，可能有Al
C. 滤液中只有CuSO4D. 反应后溶液质量增大
【答案】A
【解析】
【分析】铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2(SO4)3．充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4过量，铝完全反应，则滤渣中有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没完全参与反应的CuSO4；
【详解】A、滤渣的成分是铜，向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，选项正确；
B、由分析可知，滤渣中一定有铜，一定没有铝，选项错误；
C、由分析可知，滤液中有Al2(SO4)3和 CuSO4，选项错误；
D、铝和CuSO4反应生成了铜和Al2(SO4)3，化学方程式为，根据质量守恒定律，每480份质量的硫酸铜反应生成342份质量的硫酸铝，反应后溶液质量减小，选项错误；
故选：A。
19. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A. 金属锌反应速率最大
B. 金属锌的活动性最强
C. 金属镁生成氢气质量最多
D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【解析】
【分析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。
【详解】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；
C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。
故选：C。
20. 下列归纳和推理，你认为合理是（ ）
A. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. 煤粉比煤块在空气中燃烧剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有原子核中都一定含有质子和中子，例如氢原子核中只有质子没有中子，该选项推理不正确；
B、木炭在氧气中能燃烧，说明氧气具有助燃性而不是可燃性，该选项推理错误；
C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子也为带电的粒子，该选项推理不正确；
D、煤粉与氧气接触面积比煤块与氧气的接触面积大，煤粉比煤块在空气中燃烧剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈，该选项推理正确；
故选D。
二、填空题（共计5道题，共31分）
21. 用化学符号或意义填空。
（1）3个氢分子______。
（2）中“2”的表示意义______。
（3）硫酸根离子______。
（4）地壳中含量最多的金属元素是______。
（5）氧化铁______。
（6）汞______。
【答案】（1） （2）一个钙离子带两个单位的正电荷
（3） （4）Al （5） （6）Hg
【解析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为；
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，中“2”的表示一个钙离子带两个单位的正电荷；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（4）地壳中元素元素含量排序为：O、Si、Al、Fe、Ca等，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，表示为Al；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为；
（6）汞的化学式表示为Hg。
22. 化学与生活、环境、健康等联系紧密。运用化学知识回答下列问题：
（1）在水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的______性。
（2）酱油是厨房中的一种调味品，酱油中加铁强化剂可预防______。
（3）交警检查驾驶员“酒驾”，可用一种装有重铬酸钾（）的仪器，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为______。
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
（5）除去烧水壶底部水垢可以用______（选白酒、白醋、食用油）。
（6）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的______（填“大”或“小”）。
【答案】（1）吸附 （2）贫血 （3）+6 （4）
（5）白醋 （6）大
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的吸附性；
（2）铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，酱油中加铁强化剂可预防贫血；
（3）K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设其中Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6；
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为；
（5）水壶底部水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应，除去烧水壶底部水垢可以用白醋；
（6）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。
23. 如图所示,将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
（1）我们会发现Y形试管中a处的白磷会燃烧，但很快熄灭，原因可能是 (填序号)。
A. 温度降低
B. 氧气耗尽
C. 试管内产生了二氧化碳气体
（2）由c处白磷不燃烧而a处的白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____________；由a处的白磷燃烧而b处的红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要______________。
（3）管口的小气球可以防止______(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。
（4）如何才能使c处的白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观呢？写出具体实验操作过程_________。
【答案】（1）B （2）①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点
（3）P2O5 （4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气（合理即可）
【解析】（1）a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，所以能燃烧，由于Y型管内的氧气的量少，该处燃着的白磷会很快熄灭，故选B；
（2）a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧；c处的白磷温度达到了着火点，未与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：与氧气接触；
a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧；b处的红磷温度未达到了着火点，与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（3）由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气，从而使该实验绿色化，故填：P2O5；
（4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气，可观察到水中白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观，故填：用一根导管不断向水中白磷处通入氧气（合理即可）。
24. 实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备及性质检验实验。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）。在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管______（填“a”或“b”）端连接在供氧钢瓶上。
（2）实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是______（填字母）。若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
（3）用G装置制取气体的优点是______。
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到______，证明气密性良好。
（5）氨气（）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。制取并收集氨气应选择______（填字母，下同）和______装置连接。
【答案】（1）①. ②. D ③. a
（2）①. F ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
（3）能随时控制反应发生或停止
（4）水柱不下降
（5）①. B ②. E
【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是D；氧气不易溶于水，密度小于水，在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a端连接在供氧钢瓶上，氧气通过水后，经b管进入病人；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A或F，其中B中的分液漏斗可控制盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率，实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是F；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
（3）用G装置时，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，用G装置制取气体的优点是能随时控制反应发生或停止；
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到水柱不下降，装置不漏气，证明气密性良好；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置属于固体和固体加热制气体，故选择的发生装置是B；氨气易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，收集装置为E。
25. A~I都是初中化学中的常见物质。其中A是红棕色金属氧化物，B、E的元素组成相同，I是最常用的溶剂。它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）反应②的基本反应类型为_______。
（4）H的一种用途是_______。
【答案】（1）H2O （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）置换反应 （4）医疗急救
【解析】A~I都是初中化学中的常见物质。其中A是红棕色金属氧化物，故A为氧化铁，B、E的元素组成相同，I是最常用的溶剂，故I为水，A与B反应可生成D和E，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，故B为一氧化碳，E为二氧化碳，D为铁，C和D（铁）反应可生成F和G，I（水）可转化为G和H，H和B（一氧化碳）可生成E（二氧化碳），水通电分解生成氢气和氧气，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故H为氧气，G为氢气，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，故C为稀盐酸或稀硫酸，F为氯化亚铁或硫酸亚铁，代入验证，推论合理。
（1）I为水，化学式为H2O；
（2）反应①为一氧化和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）反应②为铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）H为氧气，氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）
26. 如图所示，某兴趣小组用五枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。一星期后，试管①②中铁钉没有生锈，试管③中铁钉明显锈蚀，试管④⑤中铁钉严重锈蚀。
（1）实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，目的是______。
（2）通过对比______（填序号）两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；通过对比______（填序号）两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加。
（3）铁锈______（填“能”或“不能”）阻止铁继续被锈蚀。
（4）兴趣小组同学提出经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快，请根据该实验解释其原因：______。
【答案】（1）除去水中溶解的氧气
（2）①. ②③ ②. ①③
（3）不能
（4）酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀
【解析】（1）因为氧气能够溶解在水中，将蒸馏水煮沸，可以使溶解的氧气从水中逸出，实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气；
（2）③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；②试管中的铁钉只与水接触，不生锈；通过对比②、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；
③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；①试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；通过对比①、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加；
（3）铁锈不能阻止铁继续锈蚀，是因为铁锈很疏松，不能隔绝空气中的氧气和水蒸气；
（4）因为酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀，所以经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快。
27. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铜固体(CuO，不溶于水)在用过氧化氢制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【提出问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
【作出猜想】猜想一：CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂；
猜想二：CuO不能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（1）【进行实验】
【反思与评价】
（2）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有_______(填序号)。
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同
（3）小红提出，仅凭上述实验还不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要增加一个探究实验是“验证反应前后CuO_______不变”。
【得出结论】
（4）继续探究得知，CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂。写出CuO催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_______。
【拓展延伸】
（5）查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、红砖粉末等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法，正确的是_______(填字母)。
A. 催化剂只能加快反应速率
B. 催化剂能增加生成物的质量
C. 同一个化学反应可以有多种催化剂
【答案】（1）①. 慢 ②. CuO能够加快过氧化氢的分解速率 ③. 化学性质
（2）①②③
（3）质量
（4）2H2O22H2O+O2↑
（5）C
【解析】（1）I、过氧化氢溶液在常温下，产生少量气泡，带火星的木条不复燃，说明过氧化氢分解较慢；
II、在过氧化氢溶液加入氧化铜后，产生少量气泡，带火星的木条复燃，说明CuO能够加快过氧化氢的分解速率；
III、待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，重复此操作；产生大量气泡，带火星的木条均复燃，说明氧化铜一直能够加快过氧化氢的分解速率，由此证明反应前后CuO的化学性质没有改变；
（2）根据影响反应进行的因素可知，实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有温度、浓度、体积完全相同，故填①②③；
（3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，要证明氧化铜是反应的催化剂，还需要证明反应前后氧化铜的质量不变；
（4）CuO催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）A、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，不符合题意；
C、硫酸铜、猪肝、红砖粉末等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，故同一个化学反应可以有多种催化剂，符合题意；
故选C。
四、计算题（5分）
28. 红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）
解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为
该石灰石中碳酸钙的质量分数=
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】（1）据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。
（2）解析见答案。
实验
实验过程
实验现象
表达与交流
I
产生少量气泡，带火星的木条不复燃
过氧化氢分解较_______(选填“快”或“慢”)
II
产生少量气泡，带火星的木条复燃
与实验I对比，说明_______
III
待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作
产生大量气泡，带火星的木条均复燃
证明反应前后CuO的_______没有改变
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
160 g
12 g
167.6 g