2024~2025学年河北省邯郸市经济技术开发区九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年河北省邯郸市经济技术开发区九年级上学期期末化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 植树造林增加绿地面积B. 大力推广使用清洁能源
C. 提倡尽量开私家车出行D. 工厂废气处理达标排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、积极植树造林，可净化空气，选项符合这一主题，不符合题意；
B、 大力推广使用清洁能源，可以减少污染物的产物，有利于改善空气质量，选项符合这一主题，不符合题意；
C、 私家车出行过多，会导致尾气排放增加，加剧空气污染，选项不符合这一主题，选项符合题意；
D、 工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气的污染，选项符合这一主题，不符合题意；
故选C。
2. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取一定体积的水B. 过滤浑浊液体
C. 蒸发液体D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、 使用量筒读数时，视线需要与量取液体的凹液面的最低处平行对齐，图中的人员的视线并不是对齐凹液面最低处，选项操作不正确；
B、 过滤操作中，为了防止液体在过滤时飞溅，需要玻璃棒引流，选项操作不正确；
C、 蒸发液体过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均，导致液体飞溅，选项操作正确；
D、 在给试管加热的操作中，应将试管置于酒精灯外焰上进行加热，且试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项操作不正确；
故选C。
4. 物质的鉴别、除杂、检验是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项能达到实验目的；
B、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，该选项不能达到实验目的；
C、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，则不能将海水变为纯水，该选项不能达到实验目的；
D、二氧化锰和木炭均为黑色，不能鉴别，该选项不能达到实验目的。
故选A。
5. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，故选项推断错误；
B、同种元素粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子和水分子的质子数都是10，故选项推理错误；
C、金属由原子构成，但是由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石也是由原子构成，但不属于金属，故选项推理错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，有可能是单质或是含一种元素的不同物质组成的混合物，故选项推理正确。
故选：D。
6. 下列关于化学反应与能量变化的叙述中不正确的是（ ）
A. 有的化学反应会吸收热量
B. 化学反应中只有燃烧才能放出热量
C. 物质发生化学反应的同时伴随能量变化
D. 使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A、有的化学反应会吸收热量，如碳酸钙受热分解，故A不符合题意；
B、在化学反应中燃烧一定放出热量，但放出热量的化学反应不只有燃烧，如氧化钙与水反应也能放出热量，故B符合题意；
C、物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，故C不符合题意；
D、化石燃料主要含有碳氢元素，燃烧时会放出大量的热，人们使用化石燃烧是利用它燃烧时产生的热量，故D不符合题意。
故选B。
7. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A. Z>Y>XB. X>Y>ZC. X>Z>YD. Y>Z>X
【答案】B
【解析】
【详解】X能与稀硫酸反应，而Y不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，X位于氢元素前面，Y位于氢元素后面；且Y能把银从硝酸银中置换出来，而Z不能，说明在金属活动性顺序中，Y位于银元素前面，Z位于银元素后面，则金属活动性顺序X>Y>Ag>Z，故选B。
8. 如图中图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是（ ）
A. a到b是因为反应产生气体压强增大
B. 若装置漏气，则b点的压强会偏大
C. c点表示打开止水夹
D. 若将红磷换成木炭，实验也能成功
【答案】C
【解析】
【详解】A、a到b是因为红磷燃烧放热，温度升高，导致气体受热膨胀，压强增大，故A错误；
B、若装置漏气，红磷燃烧放热，气体受热膨胀，瓶内压强大于外界压强时，气体会逸出，则b点压强会偏小，故B错误；
C、c点之后，压强瞬间恢复到大气压，则c点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，压强恢复，故C正确；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，使装置内压强变化不明显，无法测定空气中氧气的含量，故不能将红磷替换成木炭，故D错误。
故选C。
9. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是（ ）
A 向一定量镁粉中滴加稀盐酸
B. 通电分解水
C. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D. 一定量的硫在过量的氧气中充分燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁与盐酸反应产生氢气，随着盐酸质量的增加，产生氢气质量逐渐增大，但初始值应为0，选项错误；
B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，选项错误；
C、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂只改变过氧化氢的分解速率，不能增加生成物的质量，选项错误；
D、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，随着反应的进行固体质量逐渐减少，由于氧气过量所以最终固体质量变为0，选项正确。
故选D。
10. 如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A. 该实验需要较高的温度
B. 实验结束后，应先将导管从石灰水中移出
C. 反应前后固体中氧元素的质量保持不变
D. 该实验中的木炭粉可换成活性炭
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验需要较高的温度，故A不符合题意；
B、实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂，应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，故B不符合题意；
C、木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体中氧元素的质量逐渐减小，故C符合题意；
D、活性炭的主要成分也为碳，则可将木炭粉可换成活性炭，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本大题8小题，共40分)
11. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。
（1）“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶的原子结构示意图如图，则x=______。
（2）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质______。
（3）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是______(填“原子”或“元素”)。
（4）天宫空间站，使用了大量的铝合金。向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是______(填序号)。
A. 滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜
B. 向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜
C. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜
D. 反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大
【答案】（1）8 （2）不活泼 （3）元素 （4）D
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则38=2+8+18+x+2，x=8，故填：8；
（2）氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故填：不活泼；
（3）物质由元素组成，这里的“钙、磷、铁”不是以单质、原子等的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（4）金属活动性：铝>铜>银，向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、金属活动性：铝>铜>银，滤液中一定有硝酸铝，不能确定是否有硝酸铜，故A错误；
B、向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则铝粉完全反应，不能确定滤液中是否有硝酸铜，故B错误；
C、若滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu（部分Cu与硝酸银反应，铜剩余或者铜全部参与反应），故C错误；
D、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，根据可知，反应后滤渣质量增大；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据可知，反应后滤渣质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，故D正确。
故选D。
12. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明______(从分子的角度解释)。中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化，让我们从化学视角认识节日习俗。
（2）过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联上的字迹能保存很长时间而不变色，因为______。
（3）古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）常温下，碳的化学性质稳定
（3）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】（1）诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动；
（2）对联上的字迹能保存很长时间而不变色，因为常温下，碳的化学性质稳定；
（3）铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是因为铝与氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜覆盖在铝制品的表面，阻止进一步被氧化，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
13. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图1是几种物质的溶解度曲线。
①40℃时，KCl的溶解度为_______g。由图中的NaCl溶解度曲线可以看出要想从海水中获取盐，最适合的方法是______。
②将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，溶质质量分数______(填“增大”或“减小”)。
③100℃时，等质量NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是______。
（2）60℃时，将一定质量的KCl加入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，如图2所示，向烧杯中加入某物质后，观察到试管内固体全部溶解，则加入的物质是______。
【答案】（1）①. 40 ②. 蒸发溶剂 ③. 减小 ④. KCl饱和溶液
（2）氢氧化钠固体##生石灰
【解析】（1）①由溶解度曲线图可知，40℃时KCl的溶解度为40g；
由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故想从海水中获取盐，最适合的方法是蒸发溶剂；
②由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先变大再减小，80℃左右溶解度最大，温度再升高，溶解度将减小，所以将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，由于硫酸镁的溶解度减小，有部分硫酸镁晶体析出，溶质的质量减小，则溶质质量分数也减小；
③由溶解度曲线图可知，100℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质的质量关系为KCl>NaCl，故填氯化钾饱和溶液；
（2）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要使试管内固体全部溶解，需要升高温度，可以加入氢氧化钠固体或生石灰，氢氧化钠溶于水放热，生石灰和水反应放热。
14. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图所示，请据图回答以下问题。
（1）画出图中物质丁的微观示意图______。
（2）写出上述微观图所示的化学反应方程式：______。
（3）下列说法正确的是______(填字母)。
A. 反应前后原子的个数改变
B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
C. 反应前后元素的种类都不变
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓______。
（5）若反应得到了16g丙和9g丁，则消耗了______甲和22g乙。
（6）物质甲和物质丙都可以用作燃料。从环境保护的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是______，(选填“甲”或“丙”)理由是______。
【答案】（1） （2）3H2+CO2CH3OH+H2O （3）BC
（4）温室效应 （5）3
（6）①. 甲 ②. 燃烧产物是水，无污染，也不产生二氧化碳
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁物质为水，故填：；
（2）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，选项不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可分，选项符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，选项符合题意；
故选BC；
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应；
（5）根据质量守恒定律，消耗乙的质量为16g+9g-22g=3g；
（6）物质甲为氢气，燃烧生成物为水，物质丙为甲醇，燃烧生成二氧化碳与水，故从环境保护的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是甲；
氢气燃烧产物是水，无污染，也不产生二氧化碳。
15. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应。如图为某化学兴趣小组对炼铁高炉内发生的主要反应进行的知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，”→“表示物质间能发生一步转化，反应条件略去)。A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。
请回答下列问题：
（1）F的化学式为_____。
（2）反应①属于基本反应类型中的_____反应。
（3）反应②的化学方程式为_____。
（4）在实际生产时，高炉炼铁所得的产物叫生铁，从物质分类的角度考虑，生铁属于_____ (填“混合物”或“纯净物”)。
【答案】（1）Fe （2）化合 （3） （4）混合物
【解析】A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。可推出E为氧化铁，A能与B反应生成C，C能与A反应，可推出A为碳，B为氧气，C为二氧化碳。A与C转化为D，可推出D为一氧化碳；D能与E转化为F和C（一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳），可推出F为铁，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，F为铁，化学式为：Fe，故填：Fe；
（2）反应①为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合；
（3）反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为，故填：；
（4）生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故填：混合物。
16. 请根据下面化学实验装置，回答以下问题。
（1）写出仪器①的名称_____________。
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用装置A作为气体的发生装置。应进行的改正是_____________。若用F装置收集氧气，则氧气应从_____端通入集气瓶中。
（3）利用B装置可制取绿色植物光合作用必需的气体，制取该气体的化学方程式为____________；再利用制取的气体完成下面的对比实验，该对比实验得出的结论是_______________。
①CO2密度比空气密度小 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【答案】（1）酒精灯
（2）①. 在试管口放一团棉花 ②. b
（3）①. ②. B
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用装置A作为气体的发生装置，还需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；氧气密度比水小，若用F装置收集氧气，则氧气应从b端通入，故填：在试管口放一团棉花；b；
（3）光合作用是绿色植物利用光能将二氧化碳和水转换成有机物，并释放氧气的过程。装置B适合大理石和盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：故填：；
①对比实验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的比较，故①错误；
②对比实验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确；
③由实验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故③正确；
④对比实验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故④错误。
故选B。
17. 燃烧是人类很早利用的化学反应。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：探究燃烧的条件
【查阅资料】五氧化二磷有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。
【进行探究】实验小组按如图所示装置开展探究，补全表中空白。
【分析讨论】
（1）步骤①中操作的目的是______。
（2）步骤②中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。
（3）对比步骤②③，可得出燃烧的条件之一是______。
（4）补充步骤③中的实验现象______。
任务二：探究燃烧的影响因素
实验小组进行了以下实验：
（5）欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响，应进行的对比实验为_______(填序号)。
任务三：调控燃烧
（6）小明同学发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请分析可燃性气体不会爆炸的原因是______。
任务四：认识灭火原理
（7）奥运火炬传递结束后，关闭火炬的燃气开关使火炬熄灭，其中蕴含的灭火原理是______。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（5）I、III
（6）温度不能达到可燃性气体的着火点
（7）隔绝可燃物
【解析】（1）步骤①按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，观察到装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明该装置气密性良好，则该操作的目的是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
（2）步骤②中锥形瓶内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）步骤②中白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，所以白磷不燃烧；步骤③中白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，因此对比步骤②③，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（4）步骤③向装置B的烧杯中注入热水，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以步骤③中的实验现象为白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故填：白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（5）欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响，则需要控制其他条件相同，变量为氧气浓度，空气与氧气中的氧气浓度不同，因此应进行的对比实验为Ⅰ、Ⅲ，故填：Ⅰ、Ⅲ；
（6）小明发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸，结合燃烧条件分析可燃性气体不会爆炸的原因是：温度不能达到可燃性气体的着火点，故填：温度不能达到可燃性气体的着火点；
（7）燃烧的条件有：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，灭火只需要破坏其中一个条件即可，则奥运火炬传递结束后，关闭火炬的燃气开关使火炬熄灭，其中蕴含的灭火原理是隔绝可燃物，故填：隔绝可燃物。
18. 为了测定某铜锌合金(即铜和锌的混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如表(实验中的误差忽略不计)：
请回答：
（1）通过表中数据可以分析出：第一次实验结束后所得溶液中主要溶质为______(填化学式)。
（2）实验所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】（1）ZnSO4
（2）由表中数据可知，第一次锌和硫酸恰好反应，设100g稀硫酸中溶质质量为x
=
解得：x=19.6g
×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【解析】（1）铜的金属活动性比氢弱，不与稀硫酸反应，锌的金属活动性比氢强，可以与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，故第一次实验结束后所得溶液中主要溶质为硫酸锌，其化学式为：ZnSO4；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
检验汽水中是否有
通入盛有澄清石灰水的试剂瓶
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
C
海水得到纯水
过滤
D
鉴别二氧化锰和木炭
观察颜色
实验步骤
实验现象
①
按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离。
装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降。
②
向装置A中装入少量二氧化锰粉末和适量过氧化氢溶液，装置B中小试管内装入一小颗白磷，装置C中装入适量氢氧化钠溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入过氧化氢溶液。
观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。
③
向装置B的烧杯中注入90℃热水
可观察到______。
实验
I
II
III
操作
合金质量(g)
稀硫酸质量(g)
产生氢气质量(g)
第一次
25
100
0.4
第二次
25
200
0.4
第三次
50
100
0.4