陕西省安康市2023_2024学年高一化学上学期期末考试含解析

这是一份陕西省安康市2023_2024学年高一化学上学期期末考试含解析，共20页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0，可能会用到的相对原子质量， 化学与生活生产密切相关等内容，欢迎下载使用。
满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4.可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。
1. 陕西省博物院中馆藏许多珍贵文物，它们都记载了三秦大地的灿烂文化，下列文物不属于合金制品的是
A. AB. BC. CD. D
2. 安康地区的土壤富含硒元素，使得茶叶在生长过程中吸收了丰富的硒，从而赋予了茶叶独特的品质和功效。34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是
A. Se元素和O元素位于同一主族B. 和互为同位素
C. H2Se的还原性比H2O的还原性强D. 原子中质子数为34，中子数为78
3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A. 金属钠做还原剂B. 每生成金刚石，有被氧化
C. 还原性比较：D. 是一种非电解质
4. “铁肥”(主要含FeSO4⋅7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是
A. FeSO4属于盐
B. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质硫酸铁
C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：
B. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
D. Na2O2溶于水产生O2：
6. 化学与生活生产密切相关。下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是
A. 酸性：B. 简单气态氢化物稳定性：
C. 氧化性：D. 碱性：
8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存是
A. 在某无色透明溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 有大量存在的溶液中：、、、
D. 在强碱溶液中：、、、
9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. Fe在O2中燃烧可实现转化①
B. Fe与少量氯气反应可实现转化②
C. 因Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得Fe(OH)3
D. Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3
10. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中有一项或两项符合题目要求。)
11. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C. 铁锈致密且熔点高，可以保护内部金属不被腐蚀
D. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
12. 下列化学用语表示正确的是
A. “摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一
B. KNO3的摩尔质量：101g
C. S2-的结构示意图：
D. NaCl的电子式：
13. 下列除杂方法或试剂正确的是
A. FeCl2溶液中混有CuCl2，加入过量的Fe粉后过滤
B. Na2CO3固体中混有NaHCO3，加热至不再产生气体
C. Cl2中混有HCl气体，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D. CO2气体中混有HCl气体，用氢氧化钠溶液吸收
14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1ml/L的Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.2ml
B. 5.6gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为
C. 常温常压下，28g氮气所含的氮原子数为
D. 标准状况下，22.4L醋酸含有的分子数为
15. 短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z是金属元素，R是地壳中含量最多的非金属元素，X元素和W元素同主族，且X和W原子序数之和为26，Y元素的焰色呈黄色，Z既能和酸反应也能和碱反应，下列说法中不正确的是
A. R的简单氢化物常温下为液态
B. Y元素所在的主族全部都是金属元素
C. Z与W形成的化合物在熔融状态下可以导电
D. X的简单氢化物稳定性比W的简单氢化物稳定性强
第II卷(非选择题)
16. 分类的方法在化学学习中非常重要。请根据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.下列物质中：①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与石墨 ④白磷和红磷 ⑤O2与O3 ⑥H、D和T。
（1）互为同素异形体的有___________(填序号，下同)，属于同位素的有___________，属于同一种物质的___________。
Ⅱ.现有下列物质：①NaHSO4固体；②铜；③Fe(OH)3胶体；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2。
（2）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；
（3）制备③的化学反应方程式___________。
17. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置：___________；C元素的名称：___________。
（2）元素E最高价氧化物对应水化物化学式：___________；其含有化学键的类型包括：___________。
（3）E与F的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)，工业冶炼F单质的化学方程式为___________。
（4）高温条件下，金属铁可与C的氢化物反应，其化学方程式为：___________。
18. I．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为生活中常用的食品膨松剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A→C反应的离子方程式为：___________；
（2）D→E反应化学方程式为：___________；物质D中阴阳离子个数比为___________。
Ⅱ.用套管实验装置可以更好地比较E和F的热稳定性，其中甲试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图：
（3）实验时，应将E装入___________试管(填“甲”或“乙”)；
（4）所有操作均正确可观察到的现象是___________；
（5）由以上实验可得热稳定性___________(填“>”或“H2SO4>H3PO4，故A错误；
B．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性F>O，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以稳定性HF>H2O>H2S，故B错误；
C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其单质的氧化性也减弱，所以氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正确；
D．金属性K>Na>Mg，金属性越强，其氢氧化物碱性越强，所以碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故D错误；
故本题选C。
8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在某无色透明溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 有大量存在的溶液中：、、、
D. 在强碱溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜离子溶液为蓝色，A不符合题意；
B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；
D在强碱溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. Fe在O2中燃烧可实现转化①
B. Fe与少量氯气反应可实现转化②
C. 因Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得Fe(OH)3
D. Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe在O2中燃烧生成的是四氧化三铁，不能实现转化①，A错误；
B．Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误；
C．Fe2O3不溶于水，但可以能通过Fe(OH)2、水和氧气的化合反应制得Fe(OH)3，C错误；
D．Fe(OH)2易被氧化，在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3，D正确；
答案选D。
10. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
AAB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；
B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误；
C．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，C正确；
D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；
故选C。
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中有一项或两项符合题目要求。)
11. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C. 铁锈致密且熔点高，可以保护内部金属不被腐蚀
D. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
【答案】AC
【解析】
【详解】A．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故A错误；
B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；
C．铁制品表面生成的铁锈很疏松，不能像铝表面致密氧化膜一样保护内部金属不再被进一步氧化，C错误；
D. 铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故D正确；
故选AC。
12. 下列化学用语表示正确的是
A. “摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一
B. KNO3的摩尔质量：101g
C. S2-的结构示意图：
D. NaCl的电子式：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；
B．KNO3的摩尔质量：，B错误；
C．S 为16号元素，核外有16个电子，S2核外有18个电子，S2-的结构示意图：，C正确；
D．NaCl的电子式：，D正确；
故选CD。
13. 下列除杂方法或试剂正确的是
A. FeCl2溶液中混有CuCl2，加入过量的Fe粉后过滤
B. Na2CO3固体中混有NaHCO3，加热至不再产生气体
C. Cl2中混有HCl气体，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D. CO2气体中混有HCl气体，用氢氧化钠溶液吸收
【答案】AB
【解析】
【详解】A．氯化铜溶液能与铁反应生成氯化亚铁和铜，则向溶液中加入过量的铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜杂质，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法可以达到除去碳酸氢钠固体中混有碳酸钠杂质的目的，B正确；
C．，HCl能与NaHCO3反应，因此不断促进反应，因此不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有HCl气体，C错误；
D．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，所以氢氧化钠溶液不能除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，D错误；
故选AB。
14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1ml/L的Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.2ml
B. 5.6gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为
C. 常温常压下，28g氮气所含的氮原子数为
D. 标准状况下，22.4L醋酸含有的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液的体积未知，无法计算钠离子的物质的量，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1ml，铁与氯气反应生成氯化铁，铁由0价升高为+3价，转移的电子数为0.1ml×3×NAml-1=0.3NA，故B错误；
C．28g氮气的物质的量是1ml，含有2ml氮原子，氮原子数目为2NA，故C正确；
D．标准状况下，醋酸为液态，无法用22.4L/ml计算醋酸分子数，故D错误；
故选C。
15. 短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z是金属元素，R是地壳中含量最多的非金属元素，X元素和W元素同主族，且X和W原子序数之和为26，Y元素的焰色呈黄色，Z既能和酸反应也能和碱反应，下列说法中不正确的是
A. R的简单氢化物常温下为液态
B. Y元素所在的主族全部都是金属元素
C. Z与W形成的化合物在熔融状态下可以导电
D. X的简单氢化物稳定性比W的简单氢化物稳定性强
【答案】BC
【解析】
【分析】R是地壳中含量最多的非金属元素，则R为O元素，Y元素的焰色呈黄色，则Y为Na元素，Z既能和酸反应也能和碱反应，则Z元素为Al元素，由于R、X、Y原子序数依次增大，因此X为F元素，X元素和W元素同主族，则W为Cl元素，由此分析：
【详解】A．R的简单氢化物水在常温下为液态，A正确；
B．Na元素所在的主族全部都是金属元素错误，因为还含有氢元素，B错误；
C．Z与W形成的化合物AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不可以导电，C错误；
D．F的非金属性强于Cl，所以X的简单氢化物HF的稳定性比W的简单氢化物HCl稳定性强，D正确；
故选B C。
第II卷(非选择题)
16. 分类方法在化学学习中非常重要。请根据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.下列物质中：①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与石墨 ④白磷和红磷 ⑤O2与O3 ⑥H、D和T。
（1）互为同素异形体的有___________(填序号，下同)，属于同位素的有___________，属于同一种物质的___________。
Ⅱ.现有下列物质：①NaHSO4固体；②铜；③Fe(OH)3胶体；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2。
（2）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；
（3）制备③的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ②⑥ ③. ①
（2） ①. ②③④ ②. ①④
（3）
【解析】
【小问1详解】
①液氯和氯气是同种物质，②16O、17O和18O互为同位素，③金刚石与石墨互为同素异形体，④白磷和红磷互为同素异形体，⑤O2与O3互为同素异形体，⑥H、D和T互为同位素，故互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的①；
【小问2详解】
②铜有自由移动的电子能导电③Fe(OH)3胶粒吸附了三价铁离子带上正电荷，因此能够导电④熔融NaCl有自由移动的离子能导电，因此其中能导电的是②③④，其中属于电解质的是①NaHSO4固体④熔融NaCl，②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质③Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤乙醇在水溶液或者熔融状态不导电为非电解质，⑥液氨和⑦SO2的水溶液导电但导电的不是自身，均为非电解质；
【小问3详解】
氢氧化铁胶体的制备方法:向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，因此制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：。
17. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置：___________；C元素的名称：___________。
（2）元素E最高价氧化物对应水化物的化学式：___________；其含有化学键的类型包括：___________。
（3）E与F的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)，工业冶炼F单质的化学方程式为___________。
（4）高温条件下，金属铁可与C的氢化物反应，其化学方程式为：___________。
【答案】17. ①. 第二周期第IVA族 ②. 氧
18. ①. ②. 离子键、极性共价键
19. ①. ②.
20.
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，A为Li元素，B为C元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为A1元素，H为S元素，G为C1元素，由此分析。
【小问1详解】
B为C元素，它在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，C元素的名称：氧；
【小问2详解】
元素Na最高价氧化物对应水化物的化学式：，其含有化学键的类型包括：离子键、极性共价键；
【小问3详解】
和都是10电子微粒，核外电子排布相同，阳离子所带正电荷越多，半径越小，因此和半径较大的是，工业上冶炼用电解法，化学方程式为；
【小问4详解】
高温条件下，金属铁可与反应生成和，其化学方程式为：。
18. I．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为生活中常用的食品膨松剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A→C反应的离子方程式为：___________；
（2）D→E反应的化学方程式为：___________；物质D中阴阳离子个数比为___________。
Ⅱ.用套管实验装置可以更好地比较E和F的热稳定性，其中甲试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图：
（3）实验时，应将E装入___________试管(填“甲”或“乙”)；
（4）所有操作均正确可观察到的现象是___________；
（5）由以上实验可得热稳定性___________(填“>”或“
【解析】
【分析】A与氧气反应生成的B是碱性氧化物，A与氧气在加热条件下生成的D是淡黄色粉末固体，可知A为Na、B为Na2O、D为Na2O2，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，而C与E可以相互发生转化，E与F可以相互转化，且F加热得到E、F为生活中常用的食品膨松剂，可知C为NaOH、E为Na2CO3、F为NaHCO3，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
【小问1详解】
A为Na、C为NaOH，A→C是钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
【小问2详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D→E的化学方程式为：；物质D为Na2O2，由2个钠离子和1个过氧根离子组成，阴阳离子个数比为1：2；
【小问3详解】
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为体现对比性，甲为NaHCO3，试管乙为Na2CO3；
【小问4详解】
试管甲中NaHCO3受热分解生成水和二氧化碳，沾有无水硫酸铜粉末的棉花球吸收水分形成硫酸铜溶液，棉花变蓝，甲试管中生成二氧化碳气体能使B烧杯中澄清石灰水变浑浊；
【小问5详解】
由以上实验，烧杯A中无现象，烧杯B中溶液变浑浊，说明碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热能分解，可得热稳定性Na2CO3> NaHCO3。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物Fe3+可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：
（1）K2FeO4中Fe呈___________价；列举Fe2O3，常见一种用途：___________；
（2）该小组同学准备利用MnO2与浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式：___________；
（3）用电子式表示Cl2的形成过程：___________；
（4）已知温度过高时，Cl2与KOH反应生成KClO3与KCl。该反应的化学方程式为：___________；
（5）K2FeO4在高温下会分解产生Fe2O3和O2，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为___________ml，参加反应的K2FeO4的质量是___________g。
【答案】19. ①. +6 ②. 红色涂料
20.
21. 22. 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
23. ①. 0.12 ②. 7.92
【解析】
【分析】氯气和饱和氢氧化钾反应生成次氯酸钾，加入氢氧化钾固体溶解后过滤，铁锈和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和次氯酸钾溶液在碱性条件下反应，调节溶液pH值得到粗的高铁酸钾，加入稀氢氧化钾溶液后过滤，向滤液中加入适量KOH固体，过滤，向滤饼中加入异丙醇洗涤、干燥得到高铁酸钾固体。
【小问1详解】
K2FeO4中钾为+1价，氧为−2价，则Fe呈+6价；是红棕色粉末，常见的一种用途：作红色涂料；故答案为：+6；作红色涂料。
【小问2详解】
MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式：；
【小问3详解】
Cl2是两个氯原子形成氯气分子，用电子式表示Cl2的形成过程为：；
【小问4详解】
温度过高时，Cl2与KOH发生歧化反应生成KClO3与KCl和水，则反应的方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；
【小问5详解】
K2FeO4在高温下会分解产生Fe2O3和O2，则4K2FeO4 2Fe2O3+3O2↑+4 K2O，转移12ml电子生成3ml氧气，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下)，氧气物质的量为0.03ml，K2FeO4物质的量为0.04ml，此时转移的电子的物质的量为0.12ml；参加反应的K2FeO4的质量为0.04ml×198g/ml=7.92g。名称
鎏金舞马衔杯纹银壶
铜羊尊灯
秦始皇兵马俑
铁足大铜鼎
文物
选项
A
B
C
D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
B
将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液具有漂白性
C
将金属锂保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属锂在空气中会被氧化生成氧化锂
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能与空气中有毒物质反应
A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的pH
C．向容量瓶中转移溶液
D．检验化合物中是否含钾元素