人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教课内容课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了守恒法解题的思维流程，价态规律，归中规律，歧化规律等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式：
氧化还原反应的电子守恒规律
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数
氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
配平方法：化合价升降法(电子得失法)配平步骤：(1)标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；(2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)；(3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等；(4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。
两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。
1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)
氧化还原反应的性质强弱规律
　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)
物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
“强制弱”或“前强后弱”
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。
【例1】根据反应式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
【例2】已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。(1)现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2- 是还原产物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。上述说法中正确的是( )A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。
氧化还原反应的反应先后规律
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
【例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　 )A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【例2 双选】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－