第一章　第一节　第三课时　泡利原理、洪特规则、能量最低原理-2025春高中化学人教版 选择性必修2 课件

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泡利原理、洪特规则、能量最低原理第3课时第一章　第一节1s，因此2p轨道的电子越多，能量越高，故选D。3.(2023·重庆一中高二期中)钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关22Ti的化学用语中错误的是A.原子结构示意图：B.简化电子排布式：[Ar]3d24s2C.轨道表示式：D.电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2√123456789101112131415Ti的核电荷数为22，核外电子数也为22，共分布在四个电子层上，其原子结构示意图为 ，A正确；根据构造原理，Ti的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，简化电子排布式为[Ar]3d24s2，B、D正确；根据洪特规则可知，基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，3d轨道电子自旋方向错误，C错误。1234567891011121314154.下列基态原子价层电子的轨道表示式正确的是A.O：B.Fe：C.Si：D.Cr：√123456789101112131415根据洪特规则可知，填入简并轨道的电子应先单独分占，且自旋平行，正确的基态O原子价层电子轨道表示式为 ，A错误；基态Fe原子价层电子排布为3d64s2，轨道表示式为 ，B正确；根据泡利原理可知，基态Si原子价层电子轨道表示式的3s能级中电子应该自旋相反，正确的为 ，C错误；123456789101112131415原子轨道处于半充满状态时，体系的能量较低，正确的基态Cr原子价层电子排布为3d54s1，而不是3d44s2，轨道表示式为 ，D错误。123456789101112131415题组二　核外电子排布规则的应用5.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是A.S B.As C.Mn D.Fe3+√123456789101112131415各微粒的未成对电子数分别为S：2个，As：3个，Mn：5个，Fe3+：5个，但Mn的最外层电子排布式为4s2。6.下列电子排布式或轨道表示式正确的是A.基态C的轨道表示式：B.基态Ca的电子排布：1s22s22p63s23p63d2C.基态O的轨道表示式：D.基态Br的电子排布式：[Ar]3d104s24p5√123456789101112131415123456789101112131415A项中基态C的轨道表示式违背洪特规则；B项中基态Ca的电子排布式违背能量最低原理；C项中基态O的轨道表示式违背泡利原理。7.若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布为4d15s2，下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层有3个电子√ 123456789101112131415123456789101112131415由题意知，该元素原子的价层电子排布为4d15s2，则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。A项，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的1个未成对电子，错误；B项，由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，正确；C项，M层共有18个电子，错误；D项，原子最外层有2个电子，错误。8.(2023·辽宁鞍山高二联考)下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是123456789101112131415√123456789101112131415基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，选项给出的轨道表示式违反了洪特规则，A不符合题意；同一原子轨道中的两个电子自旋相反，选项给出的轨道表示式违反了泡利原理，B不符合题意；基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，选项给出的电子排布式错误，违反能量最低原理，C符合题意；基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，不符合构造原理，是洪特规则的特例，D不符合题意。9.(2024·杭州高二调研)在多电子原子中，决定轨道能量的因素是①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态A.①② B.①④ C.②③ D.③④√123456789101112131415多电子原子中，在电子填充原子轨道时，形状相同的原子轨道，能层序数越大，轨道的能量越高，如E(1s)