高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时教学设计，共3页。教案主要包含了导入新课，新课讲授等内容，欢迎下载使用。
1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
教学重难点
重点：
铁的氧化物的性质、用途；氢氧化亚铁的性质与制备
难点：
氢氧化亚铁的性质与制备
教学过程
一、导入新课
在生活中铁算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。它不仅广泛应用于生产、生活中，而且对于我们每一个人的生命活动也非常重要。人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。为防治缺铁性贫血，市面上有许多补铁剂，铁的常见化合价有+2价和+3价，补铁剂中的铁是几价呢？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验。
二、新课讲授
【师】展示铁的氧化物样品。
【学生】列举含铁的化合物，并简单归类
【师】总结归纳
【师】在实验室中如何制备氢氧化亚铁和氢氧化铁呢？
Fe(OH)3的制备：取少量氯化铁溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后滴入少量NaOH溶液，向学生展示实验现象。
实验原理：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe(OH)2的制备：取少量硫酸亚铁溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后用长胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中加NaOH溶液，向学生展示实验现象。
实验原理：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O== 4Fe(OH)3
【提问】由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在实验室配制时有什么方法可以防止其被氧化呢?
【师】1.要用沸水，尽可能的除去O2
2.在反应物表面滴一层油（或不溶于水且密度比水小的有机物），使反应
物与空气隔绝
3.将胶头滴管伸入溶液中
【总结】
板书设计
铁 金属材料
铁的氧化物
铁的氢氧化物
3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备

FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
化合价
+2
+2
+2、+3
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
水溶性
均不溶于水
和弱氧化性酸反应
FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
和强氧化性酸反应
3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO↑+14H2O
稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
用途
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油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
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化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
物质类别
二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性酸反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
稳定性
不稳定，分解产物很复杂，易被氧化
不稳定，受热易分解
制法
可溶性亚铁盐与碱反应
可溶性铁盐与碱反应
二者的关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3