2025年中考化学一轮复习 专题03 质量守恒定律 化学方程式（讲义）

这是一份2025年中考化学一轮复习 专题03 质量守恒定律 化学方程式（讲义），共23页。学案主要包含了根据化学方程式进行简单计算等内容，欢迎下载使用。

考点一 质量守恒定律
1.质量守恒定律
（1）内容： 。
（2）适用范围：一切 （物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（3）概念解读：
= 1 \* GB3 ①是 守恒，不是体积、分子个数等守恒。
= 2 \* GB3 ②质量范围： 的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和 的质量。尤其注意 、 等不要忽略。
【特别提醒】
1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。
2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
2.微观解释质量守恒定律的原因
（1）化学变化的实质： 成新的分子。
（2）以电解水反应为例分析：
水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是： ；变化的是： 。
（3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后， 、 、 。（即原子的“三不变”）。
反应前后原子的种类不变，则元素的 也不变；原子的数目和质量不变，则元素的 也不变，元素的 和
不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。
（4）化学反应前后的几个“变与不变”：
3.质量守恒定律的实验验证
（1）质量“守恒”的实验验证
【特别提醒】
1.气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；
2.气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
验证质量守恒定律时，选取的实验要求：
1.必须是发生 的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。
2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在 里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。
1．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
考点二 化学方程式
1.化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
3．根据化学方程式获得的信息
4．化学方程式书写
（1）化学方程式的书写原则
= 1 \* GB3 ①必须以 为基础，化学式不能写错。
= 2 \* GB3 ②必须遵守 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（2）化学方程式的书写步骤
= 1 \* GB3 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。
= 2 \* GB3 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。
1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。
2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。
3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
1．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：
B．铝放入稀硫酸中：
C．拉瓦锡研究空气成分：
D．碳在氧气中完全燃烧：
考点三 根据化学方程式进行简单计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其
的乘积之比。
2.计算步骤：
3.不纯物质与纯物质的换算关系：
（1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。
物质的纯度=
变形：纯物质的质量=
不纯物质的质量=
（2）物质的纯度 =
铜粉加热前后质量变化的测定
铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
实验图示
实验现象
。天平两次显示示数 。
；天平两次显示示数 。
化学方程式


实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
实验图示
实验现象
白色粉末溶解，有 。
天平 。
产生白色固体(还有少量 产生)，
天平不平衡，发出耀眼的 光，放出热量。
反应原理


实验分析
反应生成的 是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量 。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量 。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。
实验结论
所有的化学反应 质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。
感悟
或 （或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在 容器里进行。
意义
读法（以C + O2CO2为例）
质的方面
表明反应物、生成物和
碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
量的方面
宏观
反应中各物质间的
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。
微观
反应中各物质间的
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例
4 32 36
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例
56 160 152 64
定性角度
反应物


生成物


反应条件

无
基本反应类型

置换反应
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为

各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为

反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为
反应前后物质质量总和守恒
反应前：
反应后：
反应前：
反应后：
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前 ，反应后
氧原子数：反应前 ，反应后
铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后
氧原子数：反应前 ，反应后
步骤
举例
设
设未知量
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的 。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
写
写出化学方程式
找
找出比例关系，写出相关物质的 与
的乘积，以及
列
列出比例式，求解
答
简明地写出答案
1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确；
2．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。
3．所设未知数后面不能带单位。
4．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。
5．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。
1. 【新考向】（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
题型一 质量守恒定律
►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围
1. 【新情境】（2024·安徽马鞍山·三模）2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是
A．提取过程中碳元素的质量不变B．制成的钻石中碳原子之间有间隔
C．制成的钻石中碳原子不运动D．常温下钻石的化学性质很稳定
2. 【新形式】（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量B．氮气的质量C．氧元素的质量D．固态物质的质量
►考向02 质量守恒定律的微观解释
3.（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
4. （2024·四川南充·中考真题）氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应的基本反应类型为化合反应B．该反应的化学方程式为
C．该反应前后分子种类、数目均改变D．该反应前后，原子种类和数目不变
►考向03 质量守恒定律的实验验证
5．【新考法】（2024·河北邯郸·模拟预测）根据下图所示实验，回答下列问题：
(1)实验A的锥形瓶中可观察到的现象是 ，反应发生方程式为 。
(2)实验B （选填“能”或“不能”）验证实验遵守质量守恒定律，原因是 。
(3)若实验A、B、C能验证Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，且实验C还能验证质量守恒定律。则可能的药品组合有 。（填序号）．
a．Fe和溶液 b．Cu和稀硫酸 c．Zn和溶液
6. （2024·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。
【小组讨论】
(1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 （填数字）。
【基础回顾】
(2)实验2中反应的化学反应方程式为 。
【记录分析】
(3)实验4反应过程中气球的变化是 ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 （填字母）。
【评价反思】
(4)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 装置中进行。
【拓展延伸】
(5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类
►考向04 用质量守恒定律解释现象
7．（2024·河南驻马店·一模）关于质量守恒定律，下列说法正确的是
A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
8．【新考法】（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
►考向05 用质量守恒定律确定物质的组成
9．（2024·湖北·中考真题）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊D．可得出甲烷含有氧元素
10．【新考向】（2024·河南商丘·一模）将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有
A．B．KOHC．D．
►考向06 密闭容器中图表信息的相关计算
11．（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
12. 【新形式】（2024·四川乐山·中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是
A．a表示的质量变化B．
C．中D．
►考向07 巧用元素守恒进行计算
13.【新考向】（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4gB．8.0gC．8.8gD．9.6g
14. 【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
题型二 化学方程式
►考向01 化学方程式的含义
15. 【新考法】（2024·四川泸州·中考真题）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
(1)在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为 。
(2)合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示 原子，物质B的分子式为 。
(3)合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 。
16.（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是

A．甲的化学式为B．参加反应的甲乙质量比为1∶1
C．分子的种类发生改变D．丙与丁的分子个数之比为1∶1
►考向02 化学方程式的书写
17.（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
18.（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是
A．实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑
B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O
C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2
D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
►考向03 根据化学方程式推测化学式
19. 【新情境】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是
A．B．C．D．
20. 【新考向】（2024·青海·中考真题）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为
A．B．COC．D．
题型三 根据化学方程式的简单计算
►考向01 不含杂质的计算
21. （2024·内蒙古通辽·中考真题）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。
22. （2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
►考向02 含杂质的计算
23.（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题。
(1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
24.（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
考点一 质量守恒定律
1.质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（3）概念解读：
= 1 \* GB3 ①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。
= 2 \* GB3 ②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。
【特别提醒】
1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。
2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
2.微观解释质量守恒定律的原因
（1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（2）以电解水反应为例分析：
水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量；变化的是：水分子变成了氢分子和氧分子。
（3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。
反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。
（4）化学反应前后的几个“变与不变”：
实验 质量守恒定律的实验验证
（1）质量“守恒”的实验验证
【特别提醒】
1.气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；
2.气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
验证质量守恒定律时，选取的实验要求：
1.必须是发生化学变化的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。
2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在刚性密闭容器里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。
1．【答案】C
考点二 化学方程式
1.化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
3．根据化学方程式获得的信息
4．化学方程式书写
（1）化学方程式的书写原则
= 1 \* GB3 ①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。
= 2 \* GB3 ②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（2）化学方程式的书写步骤
= 1 \* GB3 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。
= 2 \* GB3 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。
1．【答案】D
考点三 根据化学方程式进行简单计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。
2.计算步骤：
3.不纯物质与纯物质的换算关系：
（1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。
物质的纯度= 纯物质的质量不纯物质的质量 ×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
（2）物质的纯度 = 1-杂质的质量分数
1.【答案】C
题型一 质量守恒定律
►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围
1.【答案】C
2.【答案】A
►考向02 质量守恒定律的微观解释
3.【答案】B
4. 【答案】C
►考向03 质量守恒定律的实验验证
5．【答案】(1) 铜片的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色
(2) 不能 反应生成的氢气逸出装置
(3)c
6.【答案】(1)4
(2)
(3) 先胀大后缩小 B
(4)密闭
(5)①②⑤
►考向04 用质量守恒定律解释现象
7．【答案】D
8．【答案】C
►考向05 用质量守恒定律确定物质的组成
9．【答案】D
10．【答案】D
►考向06 密闭容器中图表信息的相关计算
11．【答案】C
12.【答案】D
►考向07 巧用元素守恒进行计算
13.【答案】C
14. 【答案】D
题型二 化学方程式
►考向01 化学方程式的含义
15.【答案】(1)3:1
(2) 氧 H2O2
(3)淀粉
16.【答案】B
►考向02 化学方程式的书写
17.【答案】D
18.【答案】C
►考向03 根据化学方程式推测化学式
19.【答案】B
20. 【答案】D
题型三 根据化学方程式的简单计算
►考向01 不含杂质的计算
21. 解：设需要四氧化二氮的质量为x。
答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。
22. 【答案】(1)0.4
(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
►考向02 含杂质的计算
23.【答案】(1) 104.8 ZnSO4、H2SO4
(2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74%。
(3)偏小
24.【答案】(1)10
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
a
124.8
铜粉加热前后质量变化的测定
铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
实验图示
实验现象
红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。
化学方程式
∆
2Cu + O2==2 CuO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
实验图示
实验现象
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。
天平向右偏转。
产生白色固体(还有少量白烟产生)，
天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg+O2 2MgO
实验分析
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。
实验结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。
感悟
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。
意义
读法（以C + O2CO2为例）
质的方面
表明反应物、生成物和反应条件
碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
量的方面
宏观
反应中各物质间的质量比
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。
微观
反应中各物质间的微粒个数比
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例
4 32 36
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例
56 160 152 64
定性角度
反应物
H2和O2（或氢气和氧气）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反应条件
点燃
无
基本反应类型
化合反应
置换反应
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒
反应前：4+32=36
反应后：36
反应前：56+160=216
反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
氧原子数：反应前4，反应后4
步骤
举例
设
设未知量
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
写
写出化学方程式
找
找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量
列
列出比例式，求解
答
简明地写出答案