湖北省武汉市洪山区2025年中考模拟卷化学试题附答案

这是一份湖北省武汉市洪山区2025年中考模拟卷化学试题附答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是（ ）
A．可燃性B．常温下呈固态
C．难溶于水D．熔点高
2．规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A．​稀释浓硫酸B．​倾倒液体
C．​检查气密性D．测溶液pH
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2NaB．3个氮原子：N3
C．SO2中氧元素的化合价：D．氯化锌的化学式：ZnCl
4．化学与生活关系密切。下列做法正确的是（ ）
A．霉变花生洗净后食用B．用甲醛水溶液浸泡食品
C．用小苏打做焙制糕点的发酵粉D．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
5．水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后，原子和分子的个数均不变
C．参加反应的CO和H2的质量之比为14：3
D．生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
6．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．如图所示，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B．如图所示，探究铁钉锈蚀的条件是需要与氧气和水共同接触
C．如图所示，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量的高低
D．如图所示，探究燃烧条件之一是温度达到着火点
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体
D．分解过程中，加入催化剂可加快的分解，则催化剂只能加快反应速率
8．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）
9．石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
​
（1）石墨的用途可以是 （选一个即可，填标号）。
A.用于制铅笔芯 B.用作电极 C.用于切割大理石
（2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）木炭可以作燃料，木炭燃烧的化学方程式为 。
10．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g（计算结果取整数）。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 （答出一点即可）。
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。
下列说法正确的是 ____。
A．b和d杯内，溶液的甜度：b＝d
B．b和e杯内，溶液的甜度：b＞e
C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
11．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是 。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。
12．某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）
已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为﹣3价）。
②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL。
部分实验步骤：
Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ．停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1g、m2g；装置乙质量增加m3g；最终装置戊量筒里水的体积为VmL。
回答问题：
（1）空气中能供给呼吸的气体是 （填化学式）。
（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是 。
（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是 。
（5）空气中氧气的质量分数为 （用m1、m2、m3、ρ、V的代数式表示）。
13．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请计算：
（1）生成氧气 g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
答案
【解析】【解答】A.可燃性是通过燃烧这一化学变化表现出来的性质，所以可燃性是化学性质。A符合题意。
B.状态为物理性质。B不符合题意。
C.溶解性是物理性质。C不符合题意。
D.熔沸点是物理性质。D不符合题意。
故选A。
【分析】本题考查物理性质和化学性质的辨别。在化学变化中表现的性质是化学性质，不需化学变化就表现的性质是物理性质。
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时应该是在烧杯中稀释。A答案错误；
B、倾倒液体的正确操作是：打开瓶塞，倒放在桌面上，标签向着手心，口对口倒入液体。B答案错误；
C、检查装置气密性的方法是：先将导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。C答案正确；
D、不能将pH试纸浸入被测液中测pH，防止污染被测液。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据稀释浓硫酸时应该是在烧杯中稀释分析；
B、根据倾倒液体的正确操作分析；
C、根据检查装置气密性的方法分析；
D、根据不能将pH试纸浸入被测液中测pH，防止污染被测液分析。
【解析】【解答】A、离子符号前加数字表示离子个数，两个钠离子表示为：2Na+。A答案错误；
B、元素符号前加数字表示原子个数，三个氮原子表示为：3N。B答案错误；
C、在元素符号正上方标明元素的化合价，二氧化硫中氧元素的化合价表示为：。答案正确；
D、用化学式表示物质，氯化锌的化学式表示为ZnCl2。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据离子符号前加数字表示离子个数分析；
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
C、根据在元素符号正上方标明元素的化合价分析；
D、根据用化学式表示物质分析。
【解析】【解答】A. 霉变花生含有黄曲霉素，不能食用，故错误，不符合题意；
B. 甲醛水溶液有毒，不能浸泡食品 ，故错误，不符合题意；
C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应俗称二氧化碳气体，用小苏打做焙制糕点的发酵粉，故正确，符合题意；
D. 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据霉变食物含有黄曲霉素、甲醛、亚硝酸钠有毒分析。
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为CO+3H2CH4+H2O， 该反应生成物中无单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 反应前后，原子个数不变，分子个数改变，不符合题意；
C、 参加反应的CO和H2的质量之比为28：6＝14：3 ，符合题意；
D、 生成物丙的化学式为CH4，属于有机物 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据反应前后原子个数不变确定分子个数分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据含碳化合物为有机化合物分析。
【解析】【解答】A、硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该实验可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响。A答案正确；
B、两支试管中的铁钉都没有生锈，无法探究铁生锈的条件。B答案错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，要比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量高低，可以加入等量的澄清石灰水。C答案错误；
D、蘸有酒精的玻璃棒能燃烧，蘸有水的玻璃棒不能燃烧，该实验可以探究燃烧的条件之一是可燃物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气浓度不同，反应剧烈程度不同分析；
B、根据两支试管中的铁钉都没有生锈，无法探究铁生锈的条件分析；
C、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；
D、根据燃烧的条件分析。
【解析】【解答】A、 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，所以化合物一定含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、稀有气体都没有颜色和气味，而没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，如氮气、氧气、氢气等都是无色气体，它们都不是稀有气体，故C错误；
D、催化剂的特点是改变反应速率，这个“改变”可以是加快反应速率也可以是减缓反应速率，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的定义进行分析解答；
B、根据化合物的定义进行分析解答；
C、根据常见气体的颜色进行分析解答；
D、根据催化剂的特点进行分析解答。
【解析】【解答】A、甲试管中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管中稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后加氢氧化钡溶液有沉淀生成，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，两种沉淀同时生成，但出现转折点说明溶液中存在硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸。A答案正确；
B、由A可知图2混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管中有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡不溶于酸，图2烧杯中可以观察到沉淀逐渐减少，最后只剩余白色沉淀。B答案正确；
C、甲、乙两支试管物质混合后溶液中的溶质有稀盐酸，稀硫酸，硫酸钠，硫酸铜和氯化铜，阳离子有氢离子，钠离子，铜离子三种，阴离子有硫酸根离子、氯离子两种。C答案正确；
D、由图3可知，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系分析滴加10g氢氧化钡溶液时，只有钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，
解：设生成的硫酸钡沉淀的质量为x
x=0.233g
加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧化钡与硫酸反应，后20g氢氧化钡与硫酸铜反应
解：设生成的氢氧化铜的质量为y，生成的硫酸钡的质量为z

y=0.196g z=0.466g
加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量=0.196g+0.233g+0.466g=0.895g。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据将甲、乙试管溶液混合后加氢氧化钡溶液有沉淀生成，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，两种沉淀同时生成，但出现转折点说明溶液中存在硫酸分析；
B、根据氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管中有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡不溶于酸，图2烧杯中可以观察到沉淀逐渐减少，最后只剩余白色沉淀分析；
C、根据甲、乙两支试管物质混合后溶液中的溶质有稀盐酸，稀硫酸，硫酸钠，硫酸铜和氯化铜，阳离子有氢离子，钠离子，铜离子三种，阴离子有硫酸根离子、氯离子两种分析；
D、根据加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧化钡与硫酸反应，后20g氢氧化钡与硫酸铜反应，计算生成沉淀的质量分析。
【解析】【解答】（1）石墨很软，是灰黑色的固体，可用于制作铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极，用于切割大理石的是天然存在的硬度最大的物质金刚石。
故答案为：A或B。
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有色素，有异味的物质，利用的是物理性质；
（3）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据石墨很软，是灰黑色的固体，可用于制作铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极分析；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附有色素，有异味的物质分析；
（3）根据木炭充分燃烧生成二氧化碳分析。
【解析】【解答】（1）20℃时，蔗糖的溶解度为204g；
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，说明得到的蔗糖溶液是该温度下的饱和溶液，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为，x=54g；
（3）搅拌或将蔗糖粉碎可以加快蔗糖的溶解速率；
（4）A、溶液是均一的、稳定的混合物，将70g同一温度的饱和溶液分成两份，所得溶液溶质质量分数不变，b杯和d杯的溶液甜度相同。A答案正确；
B、b杯是20℃的蔗糖的饱和溶液，e杯是20℃的蔗糖的不饱和溶液，饱和溶液浓度比不饱和溶液浓度大，所以b杯比e杯的甜度大。B答案正确；
C、蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，b杯是蔗糖的饱和溶液，降温到10℃时会有晶体析出。C答案错误；
D、10℃时蔗糖的溶解度为191g，说明10℃时100g水中最多溶解191g蔗糖，d杯溶液为20℃的蔗糖饱和溶液，所含溶质质量为，e杯中溶质的质量分数为，10℃时蔗糖饱和溶液的溶质质量分数为，将20℃的溶液降温到10℃时，溶液仍为不饱和溶液，没有晶体析出。D答案错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据20℃时，蔗糖的溶解度为204g分析；
（2）根据20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，说明得到的蔗糖溶液是该温度下的饱和溶液，根据20℃时蔗糖的溶解度可计算配制80g饱和溶液所需溶质质量分析；
（3）根据搅拌或将蔗糖粉碎可以加快蔗糖的溶解速率分析；
（4）A、根据溶液是均一的、稳定的混合物分析；
B、根据饱和溶液浓度比不饱和溶液浓度大分析；
C、根据蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小分析；
D、根据20℃时不饱和溶液溶质的质量分数和10℃时饱和溶液溶质的质量分数比较分析。
【解析】【解答】（1）柠檬酸亚铁中的阳离子为Fe2+，进入人体肠道后能被吸收，达到补血效果；
（2）硫酸厂的废渣中二氧化硅不会溶于水也不与酸反应，加入过量的稀硫酸后，会有剩余，再加入过量的铁粉后铁与过量的稀硫酸发生反应，过量的铁粉会有剩余，所以固体C的成分是是SiO2和Fe；
（3）步骤①中发生的反应是酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，步骤②中发生的反应是铁粉与稀硫酸的反应，属于置换反应，步骤③的反应是两种盐溶液的反应，属于复分解反应，步骤④的反应是酸与盐的反应，属于复分解反应，步骤①②③④中涉及置换反应的是②；
（4）硫酸亚铁与碳酸钠反应产生碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；
（5）分离固体液体的操作是过滤。
【分析】（1）根据柠檬酸亚铁中的阳离子为Fe2+分析；
（2）根据二氧化硅不会溶于水也不与酸反应，加入过量的稀硫酸后，会有剩余，再加入过量的铁粉后铁与过量的稀硫酸发生反应，过量的铁粉会有剩余分析；
（3）根据步骤①中发生的反应是酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，步骤②中发生的反应是铁粉与稀硫酸的反应，属于置换反应，步骤③的反应是两种盐溶液的反应，属于复分解反应，步骤④的反应是酸与盐的反应，属于复分解反应分析；
（4）根据硫酸亚铁与碳酸钠反应产生碳酸亚铁沉淀和硫酸钠分析；
（5）根据分离固体液体的操作是过滤分析。
【解析】【解答】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）装置甲中发生的反应是铜与氧气反应生成氧化铜，观察到的现象是红色粉末逐渐变为黑色；
（3）通过装置甲空气中的氧气与铜粉发生反应，通过装置乙吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，通过装置丙镁粉和氮气发生反应，镁和氮气加热生成氮化镁，发生反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2 （4）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的式排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应；
（5）装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1g、m2g；装置乙质量增加m3g；最终装置戊量筒里水的体积为VmL，装置甲中氧气参加反应，说明氧气的质量为m1g，装置丙中氮气参加反应，说明氮气的质量为m2g，乙装置增加的质量是二氧化碳和水蒸气的质量m3g，剩余的气体收集在丁装置中，丁中收集的气体体积为VmL，质量为ρVg，空气中氧气的质量分数为。
【分析】（1）根据空气中能供给呼吸的气体是氧气分析；
（2）根据装置甲中发生的反应是铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（3）根据镁和氮气加热生成氮化镁分析；
（4）根据通入一段时间空气的目的式排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应分析；
（5）根据装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1g、m2g；装置乙质量增加m3g；最终装置戊量筒里水的体积为VmL，装置甲中氧气参加反应，说明氧气的质量为m1g，装置丙中氮气参加反应，说明氮气的质量为m2g，乙装置增加的质量是二氧化碳和水蒸气的质量m3g，剩余的气体收集在丁装置中，丁中收集的气体体积为VmL，质量为ρVg计算分析。
【解析】【解答】（1）生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g；
（2）将氧气的质量带入化学方程式列比例计算过氧化氢的质量，根据过氧化氢的质量和过氧化氢溶液的质量可计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【分析】 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将氧气的质量带入化学方程式列比例计算过氧化氢的质量，根据过氧化氢的质量和过氧化氢溶液的质量可计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数分析。温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
191
204
238
287