2024-2025学年四川省绵阳中学高三（上）能力测试化学试卷（12月份）（二）

这是一份2024-2025学年四川省绵阳中学高三（上）能力测试化学试卷（12月份）（二），共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青白色石”主要成分是CaCO3
B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热
D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
2．下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
B．CO32-的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C．CH3+的电子式为：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．有25mL0.1ml•L﹣1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1ml•L﹣1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①
4．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ ）
A．18gD2O中含有10NA个中子
B．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为NA、π键数为2NA
C．高温下ZnCO3+2C高温¯Zn+3CO↑，12.5g氧化剂反应时，氧化产物CO的分子数为0.2NA
D．0.1ml环戊烯醇（）含有极性键的数目为0.8NA
5．一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：N＞O＞C
B．该化合物中不存在离子键
C．BF4-的空间构型为平面四边形
D．该物质中N有1种杂化轨道类型
6．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，向50mL溶有0.1ml Cl2的氯水中滴加2ml•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．测得a点对应溶液中c（Cl﹣）＝100c（ClO﹣），则Ka(HClO)=10-4101
B．可用pH试纸测定b点对应溶液的pH
C．c点对应溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
D．达到滴定终点时，溶液中c(ClO-)c(Cl-)=1
8．科学家开发出的固体电解质Li6PS5Cl可以提升锂—硫电池的放电性能（如图），下列说法正确的是（ ）
A．固体电解质Li6PS5Cl可以换成水溶液
B．a极的电极反应式为2Li++xS+2e﹣＝Li2Sx
C．该离子交换膜为阴离子交换膜
D．当b极上消耗14gLi时，转移1ml电子
9．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐（XW4）2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。（XW4）2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜X＜Z
B．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．第一电离能：Z＜Y＜X
D．W与Y形成的二元化合物可能是既含有极性键又含有非极性键的极性分子
10．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃
B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有5个手性碳原子
D．1ml该物质最多消耗9ml NaOH
11．科研团队开创了海水原位直接电解制氢的全新技术（如图所示）。该研究的关键点是利用海水侧和电解质（KOH）侧的水蒸气压力差使海水自发蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，即“液﹣气﹣液”水迁移机制，为电解提供淡水。下列叙述错误的是（ ）
A．直接电解海水存在阳极易腐蚀问题
B．液态水、阴离子分别不能通过膜a、膜b
C．铅酸蓄电池做电源时，Pb电极与N电极相连
D．电解过程中，阴极区溶液pH可能不变
12．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是（ ）
A．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变
B．生成中间体的反应为决速步骤
C．产物1为加成反应的产物
D．动力学和热力学优势产物均为产物2
13．用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室可用浓盐酸和MnO2制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随停
B．用18ml•L﹣1浓硫酸配制100mL1ml•L﹣1稀硫酸会涉及图乙所示操作
C．装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为NH3
D．检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好
14．向10mL浓度均为0.1ml/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95，下列说法错误的是（ ）
已知：ⅰ．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K=c[Zn(NH3)4]2+c4(NH3)c(Zn2+)=109.06
ⅱ．Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]
A．曲线X表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K＝10﹣7.86
二、填空题(共4个题，共58分)
15．湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、TI3+。废水除铊的工艺流程如图。
已知：①Tl+能够在pH为0～14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH﹣形成沉淀
②TI3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示
③部分物质的Ksp：
④排放标准：Tl的含量低于1.5×10﹣8ml•L﹣1
（1）已知“氧化”步骤中用到KMnO4，Mn原子的价电子排布式为 ，KMnO4被还原为MnO2，请写出该反应的离子方程式 ，该步骤中Tl+氧化不完全。
（2）“预中和”步骤，加Ca（OH）2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少 （填化学式）污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去 （填离子符号）。
（4）“中和”步骤根据Ksp计算，若使溶液中TI3+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于 。
（5）加入Na2CO3的目的是 。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe（Ⅲ）[Fe（Ⅱ）（CN）6]}（摩尔质量Mg•ml﹣1）中的K+与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的18如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的18部分）的体心]。若该晶体的密度为ρg•cm3，则Fe2+和Fe2+的最短距离为 cm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
16．TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略），反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2高温¯TiCl4+2CO。
已知：
请回答：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是 。
（2）装置B中冷凝水进口是 （填“c”或“d”）。
（3）完善线框中装置排序A→D→ → → →F
（4）仪器b中的固体X可以是 。
A．MnO2 B．KMnO4C．CaCl2
（5）下列说法正确的是 。
A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2
B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用
C．装置D中盛有的试剂是饱和食盐水
D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理
（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水（装置如图），待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000ml/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。
①实验中使用安全漏斗的目的是 。
②依据上述数据计算所得产品纯度是 。
17．绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反应2：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0
（1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓：
则ΔH1＝ 。
（2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是 。
A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态
B．提高容器内初始温度，CO2转化率可能不变
C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动
D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低
（3）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=n(生成CH3OH消耗CO2)n(消耗CO2的总量)×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是 。
（4）温度T时，在容积为1L的密闭容器中充入0.5miCO2（g）和1.0ml H2（g），起始压强为pkPa，达平衡时生成0.3ml H2O（g），测得压强为23pkPa，计算CO2转化率＝ ，反应Ⅰ的平简常数K＝ （保留小数点后两位）。
（5）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-EaT+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得如图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea＝ kJ•ml﹣1，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 （填“m”成“n”）。
18．芝麻酚（F）是优越的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）C中存在的官能团名称为 。
（3）实验结果表明，B→C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为 。
（4）C→D的反应类型是 。
（5）G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有 种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②含有酰胺基。
其中可以发生银镜反应的结构简式为 。（任写一种）
（6）由B合成F的另一种路径如下：
①B→X的化学方程式为 。
②Y的结构简式为 。
电离平衡常数
Ka1
Ka2
H2CO3
4.5×10﹣7
4.7×10﹣11
CH3COOH
1.75×10﹣5
——
选项
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B
某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
D
用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
物质
Zn（OH）2
Tl（OH）3
ZnS
Tl2S
Ksp
6.8×10﹣17
1.5×10﹣44
1.6×10﹣24
5.0×10﹣21
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
TiCl4
﹣25
136.4
高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。
物质
CO2（g）
CH3OH（g）
H2O（g）
H2（g）
标准摩尔生成焓/（kJ•ml﹣1）
﹣393.51
﹣201.17
﹣241.82
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