2024年内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春中考化学二模试卷

这是一份2024年内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春中考化学二模试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是（ ）
A．活字印刷B．海水晒盐C．彩陶烧制D．机杆织布
2．（1分）臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．稀有气体
3．（1分）汤加火山多次喷发，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为（ ）
A．+4B．4C．+5D．+6
4．（1分）2020年3月，四川西昌发生森林火灾，当地政府迅速组织扑救工作，灭林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是（ ）
A．隔绝空气或氧气
B．降低可燃物的着火点
C．降低温度至着火点以下
D．清除可燃物
5．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pHB．检查装置气密性
C．点燃酒精灯D．取用固体药品
6．（1分）大豆是鄂伦春旗种植的主要农作物之一，某农户家种植的大豆叶小而薄，叶片发黄，农业专家判断是缺少某种肥料。你认为应该施用下列哪种化肥（ ）
A．尿素：CO（NH2）2B．氯化钾：KCl
C．磷矿粉：Ca3（PO4）2D．硫酸钾：K2SO4
7．（1分）下列涉及化学学科观点的说法，错误的是（ ）
A．微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B．结构观：金刚石与石墨物理性质差别很大是由于碳原子排列方式不同
C．转化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
8．（1分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？＝37，原子核内有37个中子
B．铷的相对原子质量为85.468
C．铷离子符号为Rb+
D．铷元素属于金属元素
9．（1分）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C．金属单质在常温下都是固体
D．合金中一定只含金属元素
10．（1分）燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质均为氧化物
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．该反应生成物的分子个数比为1：1
D．汽车安装催化转化器能降低CO的排放
11．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可做燃料
B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中各成分的含量恒定不变
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
12．（1分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．稀盐酸能与Fe2O3反应——可用于除铁锈
B．焦炭具有还原性——常用来冶炼金属
C．活性炭具有吸附性——可用于除去水中的色素和异味
D．NaOH能与盐酸反应——可用NaOH治疗胃酸过多
13．（1分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育
D．汞、镉属于对人体有害的元素
14．（1分）下列方法中，能达到除去杂质目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（1分）如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b＞a＝c
B．在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C．在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60g
D．在t2℃时，将25ga加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是50%
二、填空与简答：本题共3小题，每空1分，共10分。
16．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）一个氦原子 ；
（2）碘酒中溶剂化学式 ；
（3）4个铵根离子 ；
（4）H2O中“2”的意义 。
17．（3分）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：
（1）流程图中操作Ⅰ和操作Ⅱ名称均为 。
（2）滤渣Ⅱ中的金属为 。
（3）写出②加入稀硫酸时反应的化学方程式 。
18．（3分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，E物质俗名生石灰，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）E的化学式为 ；
（2）B物质通电分解在 极生成A物质（填“正”或“负”）；
（3）C与D的反应的化学方程式为 。
三、实验与探究题：本题共3小题，每空1分，共18分
19．（4分）化学是一门以实验为基础的学科，以下是初中化学的一些基本实验，据图回答：
（1）上述实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。
（2）B实验当蒸发皿中 时，停止加热。
（3）几天后，C实验中U型管右侧液面 （填“升高”，“降低”或“不变”）。
（4）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
20．（7分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 。
（2）写出A中制取氧气的化学方程式 ；若用F装置收集氧气，收集完氧气后用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口， （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其中一个反应为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择 （填字母）以得到平稳气流。
（4）制取并收集二氧化碳可将B与 （填字母）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 （填“低于”或“高于”）锥形瓶内液面。
21．（7分）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了实验探究活动：
活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
（实验反思）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是 。
活动二：水壶内部的白色固体是什么？
（查阅资料）水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。根据所学知识，可向该水中加入 判断为软水还是硬水。
（假设与猜想）
猜想Ⅰ：CaCO3
猜想Ⅱ：Mg（OH）2
猜想Ⅲ：
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
上面表格中验证猜想Ⅲ成立时发生反应的类型是 反应。（填“化合”“分解”“置换”“复分解”）
四．计算与分析：本题共2小题，共7分
22．（2分）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）醋酸中碳、氢、氧原子个数比是 。
23．（5分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为 。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
2024年内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15个小题，每小题1分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．（1分）中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是（ ）
A．活字印刷B．海水晒盐C．彩陶烧制D．机杆织布
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】解：A、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
C、彩陶烧制的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项正确；
D、机杆织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
故选：C。
2．（1分）臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．稀有气体
【考点】单质和化合物的判别．
【答案】A
【分析】利用单质、氧化物、化合物的概念来判断臭氧的类别，抓住臭氧是只有一种元素组成的纯净物．
【解答】解：由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。本题中臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质。
故选：A。
3．（1分）汤加火山多次喷发，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为（ ）
A．+4B．4C．+5D．+6
【考点】有关元素化合价的计算．
【答案】A
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钙的化学式进行解答即可．
【解答】解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：A。
4．（1分）2020年3月，四川西昌发生森林火灾，当地政府迅速组织扑救工作，灭林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是（ ）
A．隔绝空气或氧气
B．降低可燃物的着火点
C．降低温度至着火点以下
D．清除可燃物
【考点】灭火的原理和方法．
【答案】D
【分析】根据灭火原理分析。
【解答】解：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可以扑灭森林火灾，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
故选：D。
5．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pHB．检查装置气密性
C．点燃酒精灯D．取用固体药品
【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿﹣酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性．
【答案】B
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：B。
6．（1分）大豆是鄂伦春旗种植的主要农作物之一，某农户家种植的大豆叶小而薄，叶片发黄，农业专家判断是缺少某种肥料。你认为应该施用下列哪种化肥（ ）
A．尿素：CO（NH2）2B．氯化钾：KCl
C．磷矿粉：Ca3（PO4）2D．硫酸钾：K2SO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【答案】A
【分析】大豆叶小而薄，叶片发黄说明缺乏营养元素氮元素，因此应该补充含有氮元素的化肥．
【解答】解：植物叶小而薄，叶片发黄是缺乏氮元素，所以要选择含有氮元素的化肥。
A、CO（NH2）2中含有氮元素，为氮肥，故A正确。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，为磷肥，故C错；
D、K2SO4中含有钾元素，为钾肥，故D错。
故选：A。
7．（1分）下列涉及化学学科观点的说法，错误的是（ ）
A．微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B．结构观：金刚石与石墨物理性质差别很大是由于碳原子排列方式不同
C．转化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
【考点】一氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质．
【答案】A
【分析】A、根据氧气的构成分析；
B、根据金刚石与石墨的结构和性质分析；
C、根据CO2和CO的性质分析；
D、根据质量守恒定律分析。
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故A说法错误；
B、物质的结构决定物质的性质，金刚石与石墨物理性质差别很大是由于碳原子排列方式不同，故B说法正确；
C、CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，CO2与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此CO2和CO在一定条件下可以相互转化，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后各原子数目保持不变，故D说法正确；
故选：A。
8．（1分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？＝37，原子核内有37个中子
B．铷的相对原子质量为85.468
C．铷离子符号为Rb+
D．铷元素属于金属元素
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【答案】A
【分析】A、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数；图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、金属元素名称一般有“钅”字旁。
【解答】解：A、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数；元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，而对于同种原子来说，原子序数＝质子数，故？的数字为37；元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量约等于85，而相对原子质量＝质子数+中子数，则铷原子的中子数＝85﹣37＝48，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.468，故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成阳离子；离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，数字在前，正负号在后，若数字为“1”，则“1”省略不写，所以铷离子的离子符号为Rb+，故选项说法正确。
D、由元素名称“铷”的偏旁是“钅”字旁，可知该元素为金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
9．（1分）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C．金属单质在常温下都是固体
D．合金中一定只含金属元素
【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途．
【答案】B
【分析】A、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
B、根据钛和钛合金用途分析。
C、根据金属的物理性质进行分析判断。
D、根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。进行分析判断。
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法错误。
B、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。
C、金属单质在常温下不都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
10．（1分）燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质均为氧化物
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．该反应生成物的分子个数比为1：1
D．汽车安装催化转化器能降低CO的排放
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物．
【答案】D
【分析】根据CO和NO经过催化转化器时发生反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、物质的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由题意可知，一定条件下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应的生成物氮气不是氧化物，而是一种单质，选项说法错误；
B、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应生成物二氧化碳与氮气的分子个数比为2：1，选项说法错误；
D、一氧化碳是该反应的反应物，因此汽车安装催化转化器能降低CO的排放，选项说法正确。
故选：D。
11．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可做燃料
B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中各成分的含量恒定不变
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；氧气的化学性质．
【答案】B
【分析】A、氧气能支持燃烧，可以做助燃剂，可做燃料错误；
B、氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；所以空气成分中体积分数最大的是氮气正确；
C、空气中各成分的含量恒定不变错误；
D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，越好错误。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可以做助燃剂，可做燃料错误；故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；所以空气成分中体积分数最大的是氮气正确；故选项正确；
C、空气中各成分的含量恒定不变错误，故选项错误；
D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，越好错误；故选项错误；
故选：B。
12．（1分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．稀盐酸能与Fe2O3反应——可用于除铁锈
B．焦炭具有还原性——常用来冶炼金属
C．活性炭具有吸附性——可用于除去水中的色素和异味
D．NaOH能与盐酸反应——可用NaOH治疗胃酸过多
【考点】常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；酸的物理性质及用途．
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸能与Fe2O3反应，因此，稀盐酸可用于除铁锈，对应关系正确；
B、焦炭具有还原性，常用来冶炼金属，对应关系正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味，对应关系正确；
D、NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误。
故选：D。
13．（1分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育
D．汞、镉属于对人体有害的元素
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【答案】B
【分析】根据常见化学元素与人体健康的关系，进行分析判断。
【解答】解：A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，故选项说法正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，服用补铁剂可治疗缺铁性贫血；钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，故选项说法错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。
D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，故选项说法正确。
故选：B。
14．（1分）下列方法中，能达到除去杂质目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、HCl和CaCl2溶液均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、BaCl2能与适量K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
15．（1分）如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b＞a＝c
B．在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C．在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60g
D．在t2℃时，将25ga加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是50%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故A错误；
B、在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液，溶液的质量分数不变，故B错误；
C、t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc充分溶解于50g水中，能够溶解10g，所得饱和溶液的质量是60g，故C正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，将25ga加入到50g水中充分搅拌，能够全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是×100%≈33.3%，故D错误。
故选：C。
二、填空与简答：本题共3小题，每空1分，共10分。
16．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）一个氦原子 He ；
（2）碘酒中溶剂化学式 C2H5OH ；
（3）4个铵根离子 4 ；
（4）H2O中“2”的意义 1个水分子中有2个氧原子 。
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【答案】（1）He；
（2）C2H5OH；
（3）4；
（4）1个水分子中有2个氧原子。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故一个氦原子表示为：He；
（2）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个铵根离子表示为：4；
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O中“2”的意义：1个水分子中有2个氧原子。
故答案为：（1）He；
（2）C2H5OH；
（3）4；
（4）1个水分子中有2个氧原子。
17．（3分）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：
（1）流程图中操作Ⅰ和操作Ⅱ名称均为 过滤 。
（2）滤渣Ⅱ中的金属为 金 。
（3）写出②加入稀硫酸时反应的化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．
【答案】（1）过滤；
（2）金；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【分析】（1）根据流程图中操作和操作Ⅱ都可将固体和液体分离进行分析；
（2）根据金属的性质进行分析；
（3）根据②中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。
【解答】解：（1）流程图中操作和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，其名称均为过滤；
（2）向粗铜中加入稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金和稀硫酸不反应，故滤渣Ⅰ中含铜和金，将滤渣I在空气中灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金的化学性质稳定，高温下，金与氧气不反应，然后加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金和稀硫酸不反应，故滤渣Ⅱ中的金属为Au；
（3）②中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
故答案为：
（1）过滤；
（2）金；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
18．（3分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，E物质俗名生石灰，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）E的化学式为 CaO ；
（2）B物质通电分解在 负 极生成A物质（填“正”或“负”）；
（3）C与D的反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【答案】（1）CaO；
（2）负；
（3）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C是盐酸；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；E物质俗名生石灰，则E是氧化钙；B能通电分解，能和氧化钙反应，则B是水；水和盐酸都能转化成A，则A是氢气；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，E是氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B是水，A是氢气，水通电分解在负极生成氢气；
（3）C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）CaO；
（2）负；
（3）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
三、实验与探究题：本题共3小题，每空1分，共18分
19．（4分）化学是一门以实验为基础的学科，以下是初中化学的一些基本实验，据图回答：
（1）上述实验中不能达到实验目的的是 A （填字母）。
（2）B实验当蒸发皿中 出现较多固体 时，停止加热。
（3）几天后，C实验中U型管右侧液面 降低 （填“升高”，“降低”或“不变”）。
（4）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定．
【答案】（1）A。
（2）出现较多固体。
（3）降低。
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】（1）木炭燃烧生成二氧化碳。
（2）B实验当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干。
（3）铁生锈消耗氧气，导致试管中的气压减小。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
【解答】解：（1）上述实验中不能达到实验目的的是A，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量。
故答案为：A。
（2）B实验当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
故答案为：出现较多固体。
（3）几天后，C实验中U型管右侧液面降低，是因为铁生锈消耗氧气，导致试管中的气压减小，在外界大气压作用下，U型管中左边液面上升，右边液面下降。
故答案为：降低。
（4）D中硬质玻璃管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
20．（7分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 分液漏斗 。
（2）写出A中制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若用F装置收集氧气，收集完氧气后用玻璃片 磨砂 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口， 正放 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其中一个反应为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择 C （填字母）以得到平稳气流。
（4）制取并收集二氧化碳可将B与 E （填字母）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 高于 （填“低于”或“高于”）锥形瓶内液面。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；磨砂；正放；
（3）C；
（4）E；高于。
【分析】（1）仪器的名称和用途；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；若用F装置收集氧气，收集完氧气后用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口；氧气的密度比空气的密度大；
（3）根据反应原理可知，该反应为固液常温型，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流；
（4）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应。
【解答】解：（1）仪器b的名称是分液漏斗；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用F装置收集氧气，收集完氧气后用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，以防止氧气逸出，氧气的密度大于空气，正放在桌面上；
（3）根据反应原理可知，该反应为固液常温型，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C；
（4）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，选择向上排空气法收集，制取并收集二氧化碳可将B与E连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；磨砂；正放；
（3）C；
（4）E；高于。
21．（7分）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了实验探究活动：
活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
（实验反思）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是 没有测量反应后红砖粉末的质量 。
活动二：水壶内部的白色固体是什么？
（查阅资料）水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。根据所学知识，可向该水中加入 肥皂水 判断为软水还是硬水。
（假设与猜想）
猜想Ⅰ：CaCO3
猜想Ⅱ：Mg（OH）2
猜想Ⅲ： CaCO3和Mg（OH）2
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
上面表格中验证猜想Ⅲ成立时发生反应的类型是 复分解反应 反应。（填“化合”“分解”“置换”“复分解”）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；盐的化学性质．
【答案】活动一：氧气；化学性质；
（实验反思）没有测量反应后红砖粉末的质量；
活动二：
（查阅资料）肥皂水；
（假设与猜想）CaCO3 和Mg（OH）2；
（实验与探究）有白色沉淀生成；复分解反应
【分析】活动一：
过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变；
活动二：
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【解答】解：活动一：
小明：A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末，观察到A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明：（1）产生的气体是氧气；（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率；
小红：待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，观察到又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；
（实验反思）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是不知道红砖粉的质量反应前后是否改变；
活动二：
（查阅资料）检验该水是硬水还是软水，可向水样中加入肥皂水，然后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（假设与猜想）
根据猜想Ⅰ：CaCO3；猜想Ⅱ：Mg（OH）2；可推知猜想Ⅲ：CaCO3、Mg（OH）2；
（实验与探究）
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，猜想Ⅲ成立，说明与盐酸反应后的上层清波中含有氯化钙、氯化镁，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；
验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀，是因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，属于复分解反应。
故答案为：
活动一：氧气；化学性质；
（实验反思）没有测量反应后红砖粉末的质量；
活动二：
（查阅资料）肥皂水；
（假设与猜想）CaCO3 和Mg（OH）2；
（实验与探究）有白色沉淀生成；复分解反应
四．计算与分析：本题共2小题，共7分
22．（2分）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：8 。
（2）醋酸中碳、氢、氧原子个数比是 1：2：1 。
【考点】元素质量比的计算．
【答案】（1）6：1：8；
（2）1：2：1。
【分析】根据化合物中元素质量比的计算方法以及分子构成来分析。
【解答】解：（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8；
（2）1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，所以碳、氢、氧的原子个数比为2：4：2＝1：2：1。
故答案为：（1）6：1：8；
（2）1：2：1。
23．（5分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为 8.8g 。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律分析二氧化碳的质量；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；故填：8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为 x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 8.8g
＝
x＝21.2g
22.8g样品中碳酸钠的质量分数是×100%＝93.0%
故填：93.0%。
答：样品中碳酸钠的质量分数是93.0%。
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杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
O2
H2O
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
BaCl2
KNO3
加入适量K2SO4后过滤
D
CO2
HCl
通过NaOH溶液
实验步骤
实验现象
实验结论和解释
小明
A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液；B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
（1）产生的气体是 。
（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液。
又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的 在反应前后没有发生变化
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想Ⅰ成立

猜想Ⅲ成立
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
O2
H2O
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
BaCl2
KNO3
加入适量K2SO4后过滤
D
CO2
HCl
通过NaOH溶液
实验步骤
实验现象
实验结论和解释
小明
A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液；B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
（1）产生的气体是 氧气 。
（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液。
又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的 化学性质 在反应前后没有发生变化
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想Ⅰ成立
有白色沉淀生成
猜想Ⅲ成立