河南省开封市兰考县2024-2025学年高二上学期化学期中考试

这是一份河南省开封市兰考县2024-2025学年高二上学期化学期中考试，共15页。试卷主要包含了1℃；C2H5OH为78，00mL一定浓度的盐酸的示意图等内容，欢迎下载使用。
1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）
A. B.
C. D.
2、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，达到平衡的标志是（ ）
①反应速率；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥；⑦单位时间内有3mlH—H断裂同时有2mlN—H断裂。
A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
3、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
4、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是（ ）
A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质
C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应
5、某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）B.醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇与甲醛（CH2O）D.二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）
6、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
B.将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体
C.在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间不能食用醋等酸性食品
D.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A.相同浓度的两溶液中相同
⋅L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.的两溶液稀释100倍， 都为10-5ml⋅L-1
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小
8、下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为2的氢原子：B.Na+的结构示意图：
C.OH-的电子式：D.N2分子的结构式：N—N
9、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为，为了控制大气污染，选择最优方案是（ ）
A.增加反应时间B.增大压强
C.使用高效催化剂D.升高温度
10、反应A⇌C由两步反应A→B→C构成，1mlA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.A⇌C的正反应为吸热反应
B.加入催化剂会改变A与C的能量差
C.A⇌C正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D.A⇌C的反应热
11、反应A+B→C（ΔH0）②X→C（ΔH S，故原子半径最小的是S。
答案选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键羧基
②③
【题目详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基-COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为，故B为，A为，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。
（1）B为，含有碳碳双键、羧基；
（2） 与氢气发生加成反应生成，该反应也属于还原反应；
（3）由上述分析可知，C为；
（4）在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与，反应方程式为：；
（5）发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。
18、Fe、S
【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为，可知A为Fe2O3，且，，，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。
【题目详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为等，可知A为Fe2O3，且，，，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且，，可以知道，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；
（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为，故答案为；
（3）化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为，故答案为
【题目点拨】
用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
19、 B 除去粗产品中的乙醇 除去粗产品中的水
【分析】（1）实验室通过乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
（2）醋酸能够与碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，反应后能够分层；
（3）根据题意：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2⋅6C2H5OH，结合酯在盐溶液中的溶解度较小分析；
（4）无水硫酸铜可以与水反应生成硫酸铜晶体；
据此分析解答。
【题目详解】（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为，故答案为；
（2）醋酸能够与碳酸钠反应放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入碳酸钠粉末，故答案为B；
（3）乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2⋅6C2H5OH，再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是除去粗产品中的乙醇，故答案为除去粗产品中的乙醇；
（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃∼78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯，故答案为除去粗产品中的水。
20、0.1ml/L 0.05ml/L 0.001或1×10-3 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化 1.2mg/cm3
【分析】从滴定曲线知，反应开始时，盐酸溶液pH=1，则0.100ml/L，本实验用待测浓度的氢氧化钠溶液滴定标准溶液——10.00mL盐酸，滴加NaOH溶液至20mL时，恰好中和，故可计算出；血样20.00mL经过处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，进行数据处理，得到消耗高锰酸钾溶液的平均体积，根据反应方程式、草酸钙的化学式CaC2O4，可计算血样中钙元素的含量；
【题目详解】（1）反应开始时，溶液pH=1，则，由于盐酸是一元强酸，完全电离，所以；当滴加NaOH溶液至20mL时，溶液的pH=7，二者恰好完全反应，根据，，所以；
（2）当溶液的pH=7时，加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量， ；
（3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生Mn2+，故滴定过程中出现褪色现象，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不再褪去（溶液由无色变为浅紫色），且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；
②血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，第2次数据偏差大，应舍弃，故二次数据平均值为消耗高锰酸钾0.012L，高锰酸钾物质的量为：，根据反应方程式、草酸钙的化学式CaC2O4，可知： ，则，用质量表示Ca2+的浓度为3×10-5ml/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。
21、延展性导热性白色的毛刷状的固体氧化铝氢氧化钠溶液： B
【题目详解】（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的延展性；工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的导热性。故答案为：延展性；导热性；
（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，得到除去表面氧化膜的铝片，立即浸入硝酸汞溶液中，此时发生置换反应，反应的化学方程式是；
取出铝条用滤纸吸干，铝和汞形成合金，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的白色的毛刷状的固体（现象），该物质是Al2O3。故答案为：；整齐的白色的毛刷状的固体；Al2O3。
（3）利用铝能与碱反应生成氢气的原理，证明铝热反应所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式；故答案为：氢氧化钠溶液；；
（4）实验室溶解铁铝合金，最适宜的试剂为：A.浓硫酸中产生钝化现象，故A不选；B.稀硫酸既能与铁反应又能与铝反应，故B选；C.浓硝酸中产生钝化现象，故C不选；D.氢氧化钠溶液只能溶解铝，故D不选；故选B。
实验编号
待测血液的体积/mL
滴入KMnO4溶液的体积/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点
660
2054
1535
1462
沸点
2467
2980
2750
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