浙江省稽阳联谊学校2024届高三下学期二模化学试卷(解析版)

这是一份浙江省稽阳联谊学校2024届高三下学期二模化学试卷(解析版)，共25页。试卷主要包含了 下列物质属于强电解质的是， 下列表示不正确的是， 工业利用钛铁矿， 下列说法正确的是， 下列实验操作正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 下列物质属于强电解质的是（ ）
A. 镁B. C. HFD. 硬脂酸钠
【答案】D
【解析】A．镁为单质，电解质必须为化合物，A错误；
B．二氧化氮为非电解质，B错误；
C．HF为弱电解质，C错误；
D．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，D正确；
故选D。
2. 是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是（ ）
A. 工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比强
B. 水解生成使溶液呈酸性
C. 将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体
D. 溶液可用于有机物中酚羟基的检验
【答案】C
【解析】A．铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，说明铜的还原性比强，A正确；
B．水解生成和氢离子，使溶液呈酸性，B正确；
C．应该将饱和溶液滴加到煮沸的水中，制备胶体，C错误；
D．溶液可用于有机物中酚羟基的检验，如果变紫色，证明有酚羟基，D正确；
故选C。
3. 下列表示不正确的是（ ）
A. 硝基苯的结构简式：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 氕、氘、氚都属于氢元素
D. 的名称：2-羟基丙腈
【答案】A
【解析】A．硝基苯的结构简式：，A错误；
B．硫化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程：，B正确；
C．氕、氘、氚质子数均为1，都属于氢元素，C正确；
D．的名称：2-羟基丙腈，D正确；
故选A。
4. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 既是氧化产物，又是还原产物
B. 1L0.1ml/L溶液中，阳离子数目大于
C. 每生成1ml，转移电子数为
D. 易水解，水解产物为
【答案】C
【解析】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1ml/L溶液中，阳离子数目大于，B正确；
C．根据化学方程式知每生成1ml，有3.5ml的氯气参与反应，即由7ml的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误；
D．易水解，水解产物为，D正确；
故选C。
5. 常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】A．、、、可以大量共存，A正确；
B．与可以氧化，不可以大量共存，B错误；
C．与反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C错误；
D．与生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D错误；
故选A。
6. 某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备和胶体粒子，流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤I缓慢滴加并不断搅拌，有利于提高的利用率
B. 滤渣的成分为
C. 步骤Ⅳ可以加入95%乙醇进行醇析
D. 步骤Ⅳ若用蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多等杂质
【答案】B
【分析】铝铁铜合金粉末进行分离，铝铁应转化为滤渣形式，从所给物质分析，只能是氢氧化铝和氢氧化铁形式，铜转化为[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，进行分离；
【详解】A．因为过氧化氢能够分解，所以在步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率，故正确；
B．合金粉末溶于氨水和硫酸铵以及过氧化氢的作用下，能进行分离，铁和铝都转化为滤渣，说明滤渣为 Al(OH)3、Fe(OH)3，故错误；
C．因为[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到较大颗粒的晶体，故正确；
D．步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中促进反应， =Cu2+＋4NH3，氨气逸出，铜离子水解生成氢氧化铜，所以得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质，故正确；
答案选B。
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，有线型或网状结构的脲醛树脂
B. 氯碱工业是用铜电极电解饱和食盐水制取氯气和烧碱
C. 天然橡胶是具有反式结构的异戊二烯聚合物
D. 工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石
【答案】D
【解析】A．脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，故A选项错误；
B．氯碱工业是用石墨电极电解饱和食盐水，得到氯气、氢气和烧碱，故B选项错误；
C．天然橡胶是具有顺式结构的异戊二烯聚合物，故C选项错误；
D．工业上制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，所以工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石，故D选项正确；
故答案选D。
8. 下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液使其褪色，是验证SO2具有还原性，而不是漂白性，A错误；
B．容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误；
C．苯的密度小于水，水层在下层，当水层从下口放出以后，苯层应从分液漏斗的上口倒出，C正确；
D．乙酸乙酯的的收集应用饱和碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，否则会与乙酸乙酯反应，D错误；
答案选C。
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液
B. 中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同
C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，由水电离产生的相等
D 室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，两者所含离子总数相等
【答案】D
【解析】A．一水合氨是弱电解质，微弱电离，25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液，A正确；
B．等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液中，溶质的物质的量相等，中和反应所需HCl的物质的量相同，B正确；
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，氢氧根浓度相等，则两溶液中由水电离产生的相等，C正确；
D．室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，因为溶液的体积不知，则离子总数不一定相等，D错误；
故选D。
10. 下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A 将过量：通入氨水中：
B. 向银氨溶液中加入足量稀盐酸：
C. 向溶液中滴加少量氨水：
D. 足量与次氯酸钙溶液混合：
【答案】D
【解析】A．过量的二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢根离子，A错误；
B．银氨溶液中还应该有氢氧根离子和氢离子反应，反应中未体现，B错误；
C．不能拆分，C错误；
D．次氯酸根离子具有强氧化性和二氧化硫会发生氧化还原反应生成硫酸根，本身被还原为氯离子，D正确；
故选D。
11. 某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应
B. 1mlM最多可与8ml加成，最终加成产物有4种不同化学环境的氢原子
C. 考虑到有毒，贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到产品
D. 该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境
【答案】B
【分析】根据转化关系可知，M与发生缩聚反应生成聚合物和HCl，则M为；
【详解】A．原料M中含有酚羟基，可以发生取代、加成、氧化和还原反应，A正确；
B．1mlM最多可与6ml加成，最终加成产物有6种不同化学环境的氢原子，B错误；
C．考虑到有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到产品，同时生成甲醇，C正确；
D．该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境，以免引起水解，D正确；
答案选B。
12. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的价电子排布式为，M与Y同族，基态Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A. Z分别和X、M都能形成稳定结构的共价晶体
B. X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为杂化
C. 同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种
D. 金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力
【答案】A
【分析】基态Z原子的价电子排布式为，即，则Z是N元素，X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，则X原子序数大于等于5，因此X是B元素，Y是C元素，M与Y同族，则M是Si元素，基态Q原子有4个未成对电子，则价电子排布式是3d64s2，即Q是Fe元素。
【详解】A．氮化硼与氮化硅都是形成稳定结构的共价晶体，A正确；
B．BH3中B原子是杂化，NH3中N是杂化，B错误；
C．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大, 同周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有3种，即O、C、Be，C错误；
D．金属材料中常掺杂Cr等元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力，D错误；
故选A。
13. 某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为KOH溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，M极电势高于N极
B. 放电时，N极电极反应式为
C. 充电时，电路中每转移1ml，理论上可生产糠醇49g
D. 充电时，M极附近溶液pH不断减小
【答案】C
【分析】由题意可知，放电时：N电极转化为Ni(OH)2，得到电子，N电极为正极，则M为负极，此时糠醛转化为糠酸；充电时：M电极糠醛转化为糠醇，发生还原反应，M为阴极，N电极Ni(OH)2转化为，N为阳极。
【详解】A．放电时，正极电势高于负极，则N极电势高于M极，A错误；
B．放电时，N极电极反应式为，B错误；
C．49g糠醇是0.5ml，充电时，当生产0.5ml糠醇时，有2.5ml的0价碳（平均价态）降低到-价（平均价态），转移1mle-，C正确；
D．充电时，M极电极反应：+2H2O+2e-=2OH-+，则M极附近溶液pH不断增大，D错误；
故选C。
14. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B. 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率
D. 经两步发生反应①的总焓变
【答案】B
【解析】A．反应②取代反应的活化能最低，生成物本身所具有的能量最低，更稳定，苯更易发生取代反应，A错误；
B．苯中碳原子都是sp2杂化，与最右边上下两个碳原子是sp3杂化，其余为sp2杂化，B正确；
C．催化剂不改变反应的焓变，可以降低反应②的活化能，提高反应速率，C错误；
D．焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应①的总焓变，D错误；
故选B。
15. 氢硫酸是的水溶液，某小组做如下三组实验：
实验Ⅰ：向20mL0.1ml/L的溶液中滴加20mL0.1ml/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1ml/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1ml/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。
[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下，的电离常数，，HCN的电离常数；]，下列说法不正确的是（ ）
A. 常温下，0.1ml/L的氢硫酸中存在
B. 结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应
C. 常温下，0.1ml/L的氢硫酸中的电离度约为1%
D. 由实验可知与结合能力
【答案】C
【解析】A．是弱电解质，微弱电离，，，A正确；
B．实验Ⅰ得到沉淀，实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1ml/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。则实验Ⅱ中发生反应，B正确；
C．，的电离常数，，则常温下，0.1ml/L的氢硫酸中的电离度约为，C错误；
D．由实验可知，转化为，又转化为，则结合能力，D正确；
故选C。
16. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．溴水具有强氧化性何以氧化醛基，故褪色不能确认碳碳双键，A错误；
B．探究浓度对反应速率的影响，需要控制变量法，其他条件不变，只有浓度改变，B正确；
C．硫化钠过量，也会和硫酸铜反应生成黑色沉淀，C错误；
D．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17. 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：
（1）①的价层电子排布式为______________________。
②基态硫原子有__________种空间运动状态。
（2）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是__________。
A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形
B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为
C. 单分子和链状均是分子晶体
D. 链状中杂化的氧为3n个
（3）结构为，比的氧化性更强，其原因是__________________________________________________________________________。
（4）S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，B的配位数为______，该化合物的化学式为__________，其摩尔质量为Mg/ml，阿伏加德罗常数为，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=__________（列出计算式即可）。
【答案】（1）① ②9 （2）BD
（3）中的键与基团相连，S的电负性大于中的H，有吸电子效应，所以S对中电子对吸引力大于H，O更缺电子，氧化性更强。或中的键与基团相连，基团体积远大于H，两端的基团排斥力大，更易断裂，氧化性更强
（4）4 ABS2
【解析】（1）①铁为26号元素，价电子排布式为，失去最外层结构，故为；②硫为16号元素，占有9个轨道，故为9种。
（2）A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确；
B．环状种硫有4个单键，故为，B错误；
C．和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确；
D．一个三氧化硫链节中有两个氧原子为sp3，故为2n，D错误；
故选BD。
（3）中的键与基团相连，S的电负性大于中的H，有吸电子效应，所以S对中电子对吸引力大于H，O更缺电子，氧化性更强。或中的键与基团相连，基团体积远大于H，两端的基团排斥力大，更易断裂，氧化性更强
（4）从最顶面的上B连接下方二个S，最底面的B连接上方二个S，若将晶胞简单上下延伸可以得出，每个B连接有4个S，故配位数为4；A位于顶点为8个，面上的4个，内部1个，故有1+2+1=4，B位于棱上的为4个，面上的为6个，故有1+3=4,而S都在内部，有8个。故个数为8个，因此分子式为；根据公式可知密度为。
18. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：
已知：①（异肼）
②不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。
请回答：
（1）写出肼的电子式____________。
（2）写出反应I的化学方程式_______________________________________。
（3）下列说法正确的是_________。
A. 碱性：
B. 肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体
C. 肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度
D. 反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用
（4）已知：，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是_________、_________（填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素_________。
【答案】（1）
（2）
（3）BD
（4）① CuCl ②将白色固体溶于稀硝酸，得到蓝色溶液，说明有铜元素；再向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，说明有氯元素
【分析】根据已知：①（异肼）可知，有机物X是，根据原子守恒知，盐Y是，与无色透明液体H2O共沸在催化剂作用下生成肼，根据原子守恒知还得到丙酮，丙酮可以循环利用，肼与硝酸反应得到。
【详解】（1）肼的电子式；
（2）根据分析知，反应I的化学方程式是；
（3）A. N2H4和NH2OH可以分别看成NH3中的一个H被-NH2和-OH取代而得到的产物，由于电负性H