湖南省郴州市2024-2025学年高三上学期第一次教学质量监测（一模）化学试卷（Word版附答案）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4．考试时间为75分钟，满分为100分。
5．本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
姓名________________ 准考证号________________
郴州市2025届高三第一次教学质量监测试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是（ ）
A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
D．核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体
2．冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠—6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是（ ）
A．超分子中O原子与间存在离子键
B．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
C．12—冠—4中C和O的杂化方式相同
D．18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度
3．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的VSEPR模型为
B．羟基的电子式：
C．分子中键的电子云轮廓图为
D．氧的基态原子的轨道表示式：
4．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
图I 图II 图III 图IV
A．用图I装置探究温度对化学平衡的影响
B．用图II装置探究浓度对化学反应速率的影响
C．用图III比较和的催化效果
D．用图IV测定NaOH溶液的浓度
6．下列实验根据现象能得出相应结论的是（ ）
7．Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．涉及非极性键的断裂和生成
C．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
D．总反应为
8．苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子可能共面
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个
D．1mlX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗2mlNaOH
9．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．第一电离能：
C．W与X的简单氢化物的键角前者小
D．Z的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形
10．利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其装置和脱除原理如右图所示。开始时，n接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换，可转化为沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．电解一段时间（正负极交换前），溶液pH不变
B．若开始时n接电源负极，则无法除去
C．若除去等物质的量的和，理论上电路中通过的电子数相同
D．除磷的电解反应为
11．二氧化氯（）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠（）的工艺流程如图，下列说法正确的是（ ）
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
A．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
B．“发生器”中鼓入空气的作用是将氧化成
C．对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
D．工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阴离子交换膜
12．氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构。六方氮化硼在高温、高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似。
设为阿伏加德罗常数的值，它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应
B．六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式都是
C．立方氮化硼晶胞棱长为361.5pm，其密度是
D．立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是立方氮化硼晶体
13．某恒温密闭容器发生可逆反应：，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）
A．Z和W在该条件下至少有一个为气态
B．若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的X浓度不相等
C．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等
D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
14．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．M点水的电离程度大于N点的
B．pH为5.0时，
C．的NaR溶液的pH约为9
D．滴至溶液时，
二、非选择题（本题共4大题，共58分）
15．配合物乙二胺四乙酸铁钠（结构如图一所示，以下简写为NaFeY）可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
图一 图二
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、________、________。
（2）步骤①中氨水应当________（填“分批”或“一次性”）加入。
（3）盛装溶液仪器名称为________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为________________。
（4）步骤③操作X为________。
（5）市售铁强化剂中含有、、，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。
已知：、、、。
①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由________
②样品中铁元素的质量分数为________。
16．高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，，空气难氧化}
请根据流程回答下列问题：
（1）基态C原子的价电子排布式为________。
（2）提高酸浸浸取率的措施是________________。（写一条即可）
（3）废渣的成分是________。
（4）配制硫酸亚铁溶液时加入稀硫酸的作用是________________。
（5）在工序“酸浸”过程中，加入的目的是（用化学方程式表示）：________________________。
（6）实验室要完成“工序②”操作除用到仪器坩埚、酒精灯外还会用到________________________。
（7）写出“工序①”的离子方程式：________________________。
（8）常温时，“沉钴”过程中，当溶液的时，________。
17．有机物M是一种新型光电材料，合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是________，M中含有________个手性碳原子。
（2）A→B反应分两步进行，第二步的反应类型为________________，C中官能团的名称是________。
（3）D→E的化学方程式为________________。
（4）N为B的同系物，其相对分子质量比B小14，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式________。
（5）①苯胺②对甲基苯胺③对氯苯胺，相同条件下碱性由强到弱的顺序是________（填序号）。
（6）以丙烯为原料合成（无机试剂自选），写出合成路线图________。
18．及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，变废为宝。回答下列问题：
（1）已知反应：① ，
② ，
则反应的________。该反应在________下自发进行。（填写“低温”“高温”“任意温度”）
（2）常温下，NO、溶于水可制得溶液，向溶液中滴入的NaOH溶液，使得溶液的，该溶液中________。
[，保留一位小数]。
（3）研究表明，CO与在作用下发生反应：的能量变化及反应历程如图所示：
a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①；反应②________________；
b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为、和，则、、的大小关系________（填写序号）
①②③④
（4）燃煤烟气中可通过反应实现硫的回收。将和2mlCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少。平衡常数为________（L/ml）；若升高温度，气体的密度增加（S仍为液体），则该反应的________0（填“>”或“<”）。
（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间）作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式：_________________________。
参考答案
C 2、A 3、A 4.D 5.B 6.B 7、D 8.C 9.D 10.A
C 12.B 13.C 14.C
16.（1）3d74s2 （2） 适当升高温度
（3)Fe(OH)3
（4）防止亚铁离子水解
（5）8+ + 11 H2SO4 = 4Li2SO4 + 8 CSO4 + Na2SO4 + 11H2O
（6）泥三角、三脚架
（7）4Fe2+ + O2 + 8OH— =4 FeOOH↓ （8）1.6 ×10—10
（1）对甲基苯甲醛 2 （2）消去反应 醛基 碳溴键
（4）
（5）②﹥①﹥③
（6）
18.
A
红热的铁与水蒸气反应
B
浓氨水检验氯气管道是否漏气
C
向中加入酸化的
D
甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加少量酸性溶液
酸性溶液褪色
具有还原性
B
在25℃和50℃时，分别测量溶液的pH
升高温度，溶液的pH下降
pH变化是的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C
向盛有溶液的试管中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液
先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
D
向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，沉淀不溶解
样品完全变质