江西省赣州市瑞金第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题(无答案)

这是一份江西省赣州市瑞金第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是（ ）
A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能
C．返回器带回的月壤中含有，它与地球上的性质完全相同
D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料
2．下列离子在对应溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．酒精中：
3．《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．中可能存在大键
B．与金刚石互为同素异形体
C．和都是非极性分子
D．和二者的C原子杂化种类相同
4．下列图示或化学用语错误的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．的价电子的轨道表示式：
D．中子数为5的铍原子：
5．灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中只有4种官能团
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是和
B．分子中仅含3个手性碳原子
D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．近日，广东工业大学生态环境与资源学院韩彬课题组实现在天然水体中一步双电子光催化氧还原反应（ORR）高效光合成，其反应历程的相对能量变化如图所示：
注：代表不同催化剂，代表吸附在催化剂表面。
下列叙述错误的是（ ）
A．由制备是焓减反应
B．不影响焓变
C上述反应中键设有变化
D．吸附HOOH的作用力大于
8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．海水提溴中用的水溶液富集溴：
B．NaOH溶液和溶液等体积、等浓度混合：
C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
D．少量与KClO溶液反应：
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含的分子数为
B．向溶液中通入适量氯气，当有生成时，共转移的电子数可能为。
C．标准状况下，溶于水溶液中的微粒数之和为
D．与S完全反应，转移的电子数为
10．是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备的实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备气体B．用装置乙收集气体
C．用装置丙制备CuBrD．用装置丁吸收多余的气体
11．短周期主族元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物（M）的结构如图所示。下列推断错误的是（ ）
A．原子半径：B．最简单氢化物的稳定性：
C．熔点：D．M中所有原子均达到8电子结构
12．铈（Ce，镧系元素）的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参数均为）如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．Ce位于元素周期表的ds区
B．图a晶胞中Ce的配位数为4
C．图a表示的晶体的摩尔体积为
D．图b晶胞中化合价为的Ce的数目为2
13．利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成，其中是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，N极的电势低于M极的电势
B．放电时，双极膜中向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态
14．常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是（ ）
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，共含有7种微粒。
D．d点溶液中，
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。
15．（16分）二氯异氰尿酸钠（，简称DCCNa）是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置（夹持仪器已略去）可以制取DCCN。
己知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
（1）和中大小：___________（填“>”“<”或“=”）。
（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。
（3）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________（填小写字母）。
（4）X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。
（5）实验过程中A的温度必须保持为值控制在的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________．
16．（16分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是___________（填序号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示：
第一步：
第二步：
①合成尿素总反应的热化学方程式为___________。
②反应速率较快的是___________反应（填“第一步”或“第二步）。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和在一定条件下发生反应：的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________（填序号）。
A．反应速率：
B．同时断裂键和键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率___________（填“>”“<”或“=”，下同）；容器内压强___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的___________（用含的代数式表示）。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
（4）上述装置中，阴极的电极反应式为___________。
17．（12分）碳酸锶难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量、等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①为强碱，为两性氢氧化物；
②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时能提高反应速率的措施有___________（答1条即可），基态Cr原子的价电子排布式是___________。
（2）“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）滤渣1的主要成分为___________（填化学式）。
（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的的原因是___________。
（5）“碳化”时，反应的化学平衡常数的计算关系式为___________。（不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：的溶度积常数、的电离常数为）
18．（14分）化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）B→C的反应方程式为___________。
（4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①与溶液发生显色反应
②苯环上含有2个取代基
③1ml该物质与足量的Na反应产生
写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式___________。
（5）参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和为主要原料（其它试剂任选）制备的路线___________选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
B
在中溶解度高于在水中的溶解度
是非极性分子
C
Si-O键键能比Si-H键高
的熔沸点比高
D
相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得醋酸pH略小
酸性：
化合物
近似值