福建省福州市第三中学2024-2025学年高三上学期第二次质量检测化学试题（Word版附解析）

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(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A. 歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B. 人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C. 北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D. 神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
2. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是
A. 与溴水反应，最多消耗
B. 水解，最多能消耗
C. Z分子中所有碳原子均处于同一平面上
D. 可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X
3. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
B. 羟基(-OH)和所含的电子数均为
C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目小于
D. 完全反应，转移电子数一定为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O
B. 少量 SO2气体通入BaCl2溶液中：
C. 铜片投入浓硝酸中：
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
5. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是
A. 与可以发生化合反应
B. 仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应
C. 第一电离能由大到小的顺序为
D. 工业上可采用热还原法冶炼Z的单质
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取
B. 利用装置乙制备蒸馏水
C. 用装置丙蒸干溶液获取晶体
D. 用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响
7. 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 过程中有极性键和非极性的断裂和形成
B. 中间体B的结构简式为
C.
D. 若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8ml
8. 用乙醇制备乙酸乙酯的反应原理为：，实验装置如图。冰盐浴条件下，在三颈烧瓶中，加入硫酸、乙醇，搅拌下逐滴加入溶液，控制反应温度得到绿色乳浊液，用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥，分馏得到乙酸乙酯。下列有关说法正确的是
A. 乙醇制备乙酸乙酯的反应类型为取代反应
B. 冰盐浴需控制在，其目的是增强乙醇还原性
C. 绿色乳浊液用等量水稀释分液后，上层清液中含有的主要杂质为、
D. 纯化乙酸乙酯的具体操作：先用溶液中和，再用水洗
9. 一种新型可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池有机介质可以用溶液代替
B 放电时，通过钠离子交换膜向Ｍ极移动
C. 放电时，N极电极反应式为
D. 充电时，每生成，有机电解质的整体质量减小
10. 下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的 和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 的变化曲线如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A. 约为 B. 点
C. 点D. 水的电离程度
二、非选择题(本大题共4小题，共60分)
11. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
（6）“还原”步骤中，被氧化与产物的物质的量之比为_______。
（7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。
12. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_______。
（3）步骤I中“微热”的原因是_______。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法优点是_______。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：
表中试剂X为_______；根据该实验可得出的结论是_______。
13. 某药物间体G的合成路线如下：
回答问题：
（1）A→B的反应试剂及条件是_______。
（2）B与足量熔融NaOH反应的方程式为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）写出E中所有官能团的名称_______；
（5）X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为_______(任写一种)。
①只含有一种官能团 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
（6）已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生以下反应：。F→G经历了2个反应中间体，其中M的结构简式为_______，M→N的反应类型为_______。
14. 乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：
主反应为：Ⅰ。
Ⅱ。
副反应为：
Ⅲ。
回答下列问题：
（1）反应的___________。
（2）在恒容密闭容器中进行乙酸重整制氢，下列说法正确的是___________。
A. 增大的浓度，有利于提高平衡转化率
B. 一定温度下，增大的浓度可以提高的平衡转化率
C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
D. 升温可以使反应Ⅰ的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
（3）乙酸重整时，水碳比[]对、CO、平衡产率Y影响如图1所示(不考虑副反应)：
图中b代表的物质是___________(填化学式)。
（4）水碳比为时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示，随温度的升高，的含量减小的原因是___________；600℃后，随温度的升高，的含量开始减小的原因是___________。
（5）在T℃下，在恒容密闭容器中充入1ml乙酸(g)和，若只发生反应，起始时压强为pPa，反应达到平衡时，压强为1.3pPa．平衡时，的转化率为___________%，反应的平衡常数Kp=___________Pa3(列出含p的计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
溶液
现象
空白实验
溶液试剂X
紫红色不褪去
实验I
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅