离子浓度比大小题型突破-2025年高考化学专题训练

这是一份离子浓度比大小题型突破-2025年高考化学专题训练，共5页。
【典例1】在0.1ml/LH3PO4溶液中：
（√）
类型2单一正盐溶液粒子浓度比较
【典例1】0.1 ml/LCH3COONa溶液中：
（×）
【变式1】0.1ml/L的硫酸铵溶液中：c()>c()>c(H+)
（√）
【变式2】醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1 ml/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
（×）
类型3单一酸式盐溶液中离子浓度比较
【典例1】用计测定溶液，测得约为8.3，说明溶液中
（×）
【变式1】0.1ml·L﹣1KHS，
（√）
【变式2】的溶液中：
（×）
【变式3】0.1 ml·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
（√）
类型4同浓度的不同溶液中同一离子浓度比较
【典例1】．常温下相同浓度的三种溶液：①溶液②溶液③溶液，浓度大小排序为：②＞③＞①
（×）
【变式1】等浓度的①Na2S溶液、②NaHS溶液、③H2S溶液中，c(S2-)由大到小的顺序为①>③>②
（×）
【变式2】同浓度的下列溶液中，①②③由大到小的顺序是：②>①>③
（×）
【变式3】相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③
（×）
【变式4】相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
（√）
【变式5】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序③c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
（×）
【变式5】缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。c(Na+)/2＞c(PO43-)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3
（√）
【变式6】溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
（√）
类型8混合反应后溶液中粒子浓度比较
【典例1】向饱和氯水中加入溶液至，所得溶液中：
（×）
【变式1】0.4 ml·L－1HCN 溶液与 0.2 ml·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
（√）
【变式2】．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（×）
【变式3】向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)
（×）
【变式4】室温下，向溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，向0.10ml•L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)
（√）
【变式5】pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
（×）
【变式6】向0．10 ml·L-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：
（√）