浙江省杭州市周边重点中学四校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ti-48
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列材料中属于新型无机非金属材料的是
A. 光学玻璃B. 储氢合金C. 光导纤维D. 聚氯乙烯塑料
2. 下列说法不正确的是
A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B. 混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒
C. 甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本
D. 溶液比溶液稳定
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷的分子结构模型：B. 离子的结构示意图：
C. 羟基的电子式：D. 醛基：-COH
4. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 装置用于实验室制备B. 装置可验证非金属性
C. 装置可制取氢氧化铁胶体D. 装置可用于测定中和反应的反应热
5. 在溶液中不能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
6. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小
。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A. B. C. D.
7. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是
A. 装置甲中常用的稀硫酸溶液
B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C. 装置丙中发生的最终总反应为：
D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
8. 在密闭容器中，反应 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 与实验①相比，实验②可能使用了催化剂
B. 实验③进行后，用表示的平均反应速率
C. 实验②平衡时的转化率为
D. 该反应
9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 黑火药爆炸：
B. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C. 黄铁矿的燃烧：
D. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：
11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B. 过量铜与含的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
C. 将完全溶于水中，所得溶液中的粒子数之和为0.1NA
D. ，则每生成时转移电子0.4NA
12. 甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：
反应①：
反应②：
根据能量变化示意图，下列说法不正确是
A. 总反应的热化学方程式为：
B. 和的总键能大于和的总键能
C. 甲醇与水蒸气催化重整总反应速率取决于反应①
D. 使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数
13. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是
A. 反应1中转化为
B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C. 可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净
D. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
14. 对于有机物：，下列说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为：
B 该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应
C. 该有机物最多能与氢气加成
D. 该有机物能使酸性溶液褪色
15. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应：达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是
A. 反应在点时达到平衡状态B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 容器内压强保持不变时，反应达到平衡状态D. 的浓度：点小于点
16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. C. D. D
二、填空题(本大题共5题，共52分。)
17. 下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。25℃时，将9克葡萄糖()放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为。
（1）反应放出的热量Q=___________kJ(结果取整数)。
（2）写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式___________。
18. 氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化：
已知：肼又称联氨，还原性强于氨气。
（1）请写出的电子式___________。
（2）N2H4可看成二元弱碱，请写出N2H4与足量硫酸生成酸式盐的化学式：___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A．将投入液氨中制备
B．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂
C．为了提高的产量，需加入过量的
D．在氧化炉中直接生成，被水吸收后转化为硝酸
E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生
（4）若实验2中产生的与体积比为3：1，请写出气体被溶液完全吸收的离子方程式：___________。
（5）已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂(含试纸)验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：___________。
19. 某实验小组欲通过测定酸性和(草酸)溶液在单位时间内生成的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示：
回答下列问题：
（1）检查装置甲气密性的方法___________。
（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：___________。
（3）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物是反应的催化剂；②___________。
20. 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为和)合成甲醇时涉及了如下反应：
I．
II．
III．
（1）反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
（2）若向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图(1)所示。
(已知：的选择性)
回答下列问题：
①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是___________(填序号)。
A．气体的平均摩尔质量不变
B．混合气体密度不再改变
C．体系中和的浓度比不变
D．容器内压强不再改变
②图中表示选择性变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。
③当，平衡时的体积分数___________(答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。
④经测定，当温度高于的平衡转化率会升高，其可能的原因为___________。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。
21. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集(夹持装置略去)。
已知：①中元素为+4价。
②瓷舟中物质反应后除生成外，同时还生成一种有毒氧化物气体。
③相关物质的部分物理性质如表：
④的盐酸溶液可吸收而生成黑色颗粒。
回答下列问题：
（1）该小组利用图(1)所示装置制备。
盛放浓盐酸的仪器名称为___________，圆底烧瓶内所装试剂可为___________(填编号)。
a． b． c．浓
（2）将管式炉加热至时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为___________。
（3）装置单元如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为___________。
A．的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓硫酸
（4）实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是___________。
（5）控温箱的温度在，目的是___________。
（6）以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度可生成纳米。实验室可采用如下方法测定纳米组成：
步骤一：取样品纳米，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中有关)。向烧杯中逐滴滴入溶液，被氧化为。
①确定与恰好反应的现象为___________。
②滴入溶液时恰好被反应完全。该样品的组成为___________。选项
物质的性质
解释
A
沸点：乙醇＞乙烷
乙醇分子间形成氢键而乙烷不能
B
N2可用作反应的保护气
N2中N≡N键能大
C
用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果
C2H4分子中含碳碳双键，易发生加成反应
D
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到稳定结构
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向含0.1mlFeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加2滴淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：Fe2+＜I-
B
等体积等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现乳白色浑浊
升高温度，反应速率加快
C
向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液
溶液未出现红色
该固体中不含+3价Fe元素
D
将红热的木炭放入浓硝酸中
产生红棕色气体
浓硝酸与碳在加热条件下生成NO2
实验序号
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
TiCl4
-23.2
136.4
TiCl4高温时能与O2反应，极易与水反应；能溶于CCl4等有机溶剂
FeCl3
306
315
易与水反应