湖南省多校2025届高三上学期第一次大联考化学试题（Word版附解析）

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本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
B. 张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应
C. 向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑
D. 公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维不是有机高分子材料，A错误；
B．钟乳石形成的主要反应：，元素化合价在反应前后无变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑，利用了胶体的聚沉，C正确；
D．乙醇消毒不是利用强氧化性，“84”消毒液消毒是利用其强氧化性，D错误；
本题选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的空间填充模型：
B. 在水中的电离方程式：
C. 由H和Cl形成HCl的过程：
D. 次氯酸的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子结构类似于甲烷分子，且Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大，则其空间填充模型为，A错误；
B．在水中的电离方程式：，B正确；
C．由H和Cl形成HCl的过程：，C错误；
D．次氯酸的结构式是，D错误；
故选B。
3. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，则可用排饱和NaHSO3溶液的方法收集SO2，A符合题意；
B．量筒只能精确到0.1mL，则不能量取8.00mL饱和食盐水，B不符合题意；
C．可用瓷坩埚进行钠在空气中的燃烧实验，不能用玻璃表面皿，C不符合题意；
D．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是石棉网上，D不符合题意；
故选A。
4. 理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是
A. 、均为酸性氧化物，、均可由化合反应制得
B. 酸性：，推知元素的非金属性：
C. 化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大
D. 直径在1～5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．与碱反应时，元素化合价发生了升降变化，与酸性氧化物的概念不符，A错误；
B．最高价含氧酸酸性强弱，才能够推知元素非金属性强弱，H2SO3中S元素不是最高价，无法比较Cl元素和S元素的非金属性，B错误；
C．如果是浓度因素引起的正向移动，反应物的平衡转化率可能会下降，C错误；
D．直径在1～5nm之间的纳米级碳粒是纯净物，胶体是混合物，则直径在1～5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体，D正确；
故选D。
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是Y的单质。乙和丁的组成元素相同，乙被称为“绿色氧化剂”，N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件省略)。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：B. Z与W可能形成化合物
C. 简单离子半径：D. 丙的分子结构为直线形
【答案】B
【解析】
【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为，催化分解产物有，M为。乙和丁组成的元素相同，则丁为；N是一种具有漂白性的气体，化合物N为，丙和氧气反应生成二氧化硫和水，丙为。X为H，Y为O，W为S，Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍，推出Z为Na。
【详解】A．由于NaH为离子晶体，且常温下为固体，沸点高于，故A错误；
B．Na与S元素可以形成(类比，Na甚至可以与S元素形成多硫化物)，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为，故C错误；
D．分子的空间结构为V形，故D错误；
选B。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
B. 向溶液中加入过量氨水：
C. 向NaClO溶液中滴入少量溶液：
D. 将Na加入到溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，由于生成的溶解度小于，且反应消耗了水，会析出，离子方程式为： ，A项正确；
B．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，该反应生成氢氧化铝，离子方程式应为： ，B项错误；
C．过量的NaClO溶液呈碱性，无大量，不能有，C项错误；
D．Na加入到溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会将Cu置换出来，D项错误；
答案选A。
7. 常用于制备超硬、耐高温的氮化物。某兴趣小组设计实验：通过CuO氧化制得，再与镁反应制备。已知；遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。下列说法错误的是
A. 装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水
B. 装置B中碱石灰可以用无水氯化钙代替
C. 装置D中浓硫酸体现酸性和吸水性
D. 与水反应的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知，装置A用于制备NH3，装置B用碱石灰干燥NH3，装置C将NH3与CuO反应生成N2、Cu、H2O，装置D用浓硫酸干燥N2和除去NH3，装置E将N2与Mg反应生成，遇水发生剧烈反应，则装置F是为了防止空气中的水蒸气进入E装置。
【详解】A．实验室可以用浓氨水和生石灰/碱石灰/氢氧化钠固体制备，则装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水，A正确；
B．装置B用碱石灰干燥NH3，而会与无水氯化钙发生反应，则装置B中碱石灰不可以用无水氯化钙代替，B错误；
C．浓硫酸作用是除和水蒸气，体现酸性和吸水性，C正确；
D．遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味气体，判断产生了，反应为，D正确；
故选B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶体中含有的键数目为
B. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为
D. 常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中N-H键为键，则晶体中含有的键数目为，A错误；
B．标准状况下，单质溴不是气体，无法计算所含有的原子数，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，氧气来源于过氧化钠，生成0.1ml氧气转移的电子数为，C正确；
D．的溶液中水电离出的为10-5ml，水电离出的数目等于水电离出的数目，应为，D错误；
故选C。
9. 下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．粒子与不能大量共存是因为相互发生反应，生成沉淀和，A不符合题意；
B．、、因为发生反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，B符合题意；
C．可以氧化草酸分子，不能大量共存；C不符合题意；
D．可以催化分解，因此不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用NaClO氧化(Fe(NO3)3)可制得Na2FeO4。下列说法正确的是
A. 明矾也是常用的水处理剂，它的作用原理与Na2FeO4类似
B. 上述制备Na2FeO4的过程中(氧化产物)：(还原产物)=3:2
C. 已知酸性条件下Na2FeO4在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气
D. 处理含少量甲苯的废水时，可用Na2FeO4将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2mlNa2FeO4可处理甲苯1ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，使水变得澄清。Na2FeO4的强氧化性能杀菌，遇水产生的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体再吸附水中悬浮物，使水变得澄清。因此原理不一样，A错误；
B．制备高铁酸钠过程发生反应的离子方程式，依据方程式，(氧化产物)：(还原产物)，B错误；
C．Na2FeO4溶液在酸性条件下会分解，根据氧化还原反应的规律，只有氧元素的化合价可以升高，因此产生的气体应为O2，C错误；
D．1ml甲苯被氧化成苯甲酸根，失去6ml电子，正好需要2mlNa2FeO4，D正确；
故答案为：D。
11. 以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料回收，并制备的工艺流程如图所示：
已知：①氛围下焙烧后的主要固体产物是和C，还有少量；
②溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。
下列说法正确的是
A. 让“焙烧”操作处于氛围中，可防止发生氧化还原反应
B. 为提高“水浸”效率，可适当升高温度
C. “酸浸”时加入的可能做还原剂
D. “酸浸”后，溶液中剩余的不会影响“沉钴”的效率
【答案】C
【解析】
【分析】废旧锂电极(主要含及少量石墨)在氛围下焙烧后的主要固体产物是和C，还有少量，再水浸，已知溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低，过滤得到滤液含有，滤渣含有C、，再向滤渣中加入H2SO4、H2O2酸浸，与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成C2+和O2，C与H2SO4反应生成CSO4和H2，则混合气体含有O2、H2，溶液中含有C2+，最后向含C2+的溶液中加入(NH4)2C2O4沉钴制得。
【详解】A．氛围是为了防止氧气参与反应，但是和石墨还是要发生氧化还原反应生成单质C和，A错误；
B．根据信息②，升高温度的溶解度下降，不利于它溶解而分离，B错误；
C．“过滤”后的滤渣中含有少量，最后都需要转化为C(II)，因此加入可以将C(III)还原成C(II)，C正确；
D．溶液中剩余的可能使转化为，从而不利于沉淀产生，D错误；
故选C。
12. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。
部分反应机理为：。
下列说法错误的是
A. a、b两极均有产生
B. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动，一段时间后阴极区明显减少
C. 阳极反应：
D. 当电路中通过2ml电子时，理论产量为44.8L(标准状况下)
【答案】B
【解析】
【分析】据图示可知，b电极上HCHO转化为，而HCHO转化为为氧化反应，所以b电极为阳极、a电极为阴极。
【详解】A．a电极反应为，所以有产生，根据反应机理可知b电极也有产生，A正确；
B．阴极反应，电解过程中阴极生成，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动；由于相同时间内通过阴离子交换膜的与阴极生成的数目相同，故阴极区无明显变化，B错误；
C．阳极反应涉及到：①，②，由(①＋②)×②得阳极反应：，C正确；
D．由以上分析可知，当电路中通过2ml电子时，阴、阳两极各生成，共，故理论产量为44.8L(标准状况下)，D正确；
本题选B。
13. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A. 该反应的
B.
C. 单位时间内转化的HCl的量：P点