[化学]福建省福州市2025届高三毕业班上学期第一次质量检测月考(解析版)

这是一份[化学]福建省福州市2025届高三毕业班上学期第一次质量检测月考(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）
A. C原子的杂化类型为B. 属于高分子化合物
C. 熔点高、硬度大D. 属于半导体材料
【答案】B
【解析】A．碳化硅的结构类似于金刚石，其中C原子的杂化类型为，A正确；
B．碳化硅属于新型的无机非金属材料，B错误；
C．碳化硅的结构类似于金刚石，所以具有熔点高、硬度大的性质，C正确；
D．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确；
答案选B。
2. “扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 分子式为B. 含有2种官能团
C. 所有原子可能处于同一平面D. 能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】A．由结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．由结构简式可知，含有酚羟基和酰胺基两种官能团，B正确；
C．分子结构中含有-CH3，为立体结构，不可能所有原子共平面，C错误；
D．含有酚羟基，可以与溴水发生取代反应，D错误；
故选B。
3. 寿山石的主要成分为，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径ZSi，A错误；
B．非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则稳定性：H2O>SiH4，B错误；
C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，H原子吸引电子能力强于Al，则电负性：H>Al，C错误；
D．Al最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能和酸反应也能和碱反应，呈两性，D正确；
故选D。
4. 乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是（ ）
A. 所含的原子数目为
B. 中所含的电子数目为
C. 环氧乙烷中含有键的数目为
D. 常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】A．题意没有明确是在标准状况下，无法算出的物质的量，也就无法算出所含的原子数目，A错误；
B．1.4g的物质的量为0.05ml，所含的电子数目为，B正确；
C．环氧乙烷的结构式为 ，环氧乙烷中含有键的数目为，C正确；
D．物质的量为0.5ml，每个氧原子在反应中得到2个电子，氧原子得到的电子总数为，转移电子的数目＝得到的电子数目，所以转移电子的数目为，D正确；
答案选A。
5. 利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 溶解过程中可抑制的水解
B. 可以用KSCN溶液判断反应是否完全
C. 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】A
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，据此回答。
【详解】A．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以电离出氢离子，抑制的水解，A正确；
B．“反应”将Fe2+氧化成Fe3+，用KSCN溶液能检验是后氧化生成Fe3+，无法判断反应是否完全，B错误；
C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C错误；
D．“反应”中发生的反应方程式为, Fe2+的化合价升高，为还原剂，的化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误；
故选A。
6. 我国科研团队研究发现双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中Ga的成键数目保持不变
B. 氧空位用于吸附，有利于提高反应的速率
C. 脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D. 该反应的原子利用率为100％
【答案】B
【解析】A．由图中转化可知，过程中Ga的成键数目为4或3，成键数目发生改变，A错误；
B．双金属氧化物为该反应的催化剂，其中含有氧空位用于捕获CO2，有利于提高反应的速率，故B正确；
C．步骤a→b氢气参与反应，H-H键断裂，O-Ga键断裂，形成O-H键，有极性化学键的断裂和形成，但没有非极性键的生成，故C错误；
D．该总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应不是化合反应，原子利用率并不等于100%，故D错误；
故选B。
7. 25℃时， ， ， ，下列有关说法正确的是（ ）
A. 的电子式为
B. 增加氯气浓度，可使增大
C. 反应平衡常数关系为
D. 相同条件下，与反应进行程度较与的大
【答案】D
【解析】A．是共价化合物，电子式为：，A错误；
B．平衡常数只受温度影响，增加氯气浓度，不变，B错误；
C．由方程式可知K1=、K2=、K3=，则，C错误；
D．>，平衡常数可以表示反应进行的程度，则相同条件下，与反应进行程度较与的大，D正确；
故选D。
8. 由乙醇制备溴乙烷的装置如图所示。有关溴乙烷的制备实验，下列说法中错误的是（ ）
A. 药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、溴化钠溶液
B. 实验过程中，试管Ⅱ中可观察到无色油状液体生成
C. 若检验出气体X中含水，可证明该制备反应为取代反应
D. 实验结束，先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】A．浓硫酸溶解过程会放出大量的热，易造成液体飞溅，浓硫酸和溴化钠反应会生成HBr，因此应把浓硫酸沿试管壁慢慢加入乙醇中，边加边振荡，待冷却后再加入溴化钠溶液，故A正确；
B．溴乙烷不溶于水，为油状液体，故实验过程中，在试管II中可观察到无色油状液体生成，故B正确；
C．不止反应中会生成水，加入的溴化钠溶液中也含有水，故检验出气体X中含水，不能证明该制备反应为取代反应，故C错误；
D．实验结束，为防止倒吸，应先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯，故D正确；
故选C。
9. 中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架()，电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的解离成和并移向两极。
A. 锌片为负极
B. 放电时，电极上发生的反应：
C. 该电池工作时，锌片上每消耗锌，双极膜内将解离
D. 铋基有机复合框架在电池中主要起吸附、催化转化为的作用
【答案】C
【分析】由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，双极膜中的氢离子移向Bi—ZMOF电极、氢氧根离子移向锌片。
【详解】A．由分析可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，故A正确；
B．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，双极膜中的氢离子移向Bi—ZMOF电极、氢氧根离子移向锌片，电池工作时，锌片上消耗6.5g锌时，外电路转移电子的物质的量为×2=0.2ml，则双极膜内将解离0.2ml水，故C错误；
D．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，所以铋基有机复合框架在电池中主要起吸附二氧化碳、催化二氧化碳转化为甲酸的作用，故D正确；
故选C。
10. 向醋酸溶液滴入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示(不考虑溶液与外界环境的热交换)，下列有关说法正确的是（ ）
A.
B. a点时，
C. c点时，溶液中的
D. a、b、c三点，溶液中水电离出的：
【答案】D
【分析】由图可知，b点溶液的温度最高，说明醋酸和等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，则氢氧化钠溶液的体积x为10mL；a点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，b点时，氢氧化钠溶液的体积x为10mL，故A错误；
B．由分析可知，a点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒关系，故B错误；
C．由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，由分析可知，a点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，b点为醋酸钠溶液，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸和氢氧化钠抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，且溶液温度b>a>c，所以溶液中水电离出的氢氧根离子浓度的大小顺序为b>a>c，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 实验室探索利用地沟油(脂肪酸甘油酯)生产生物柴油(以脂肪酸甲酯计)，其工艺流程如下：
“酯交换”过程发生的主要反应为：
（1）“酯交换”过程中，保持其他条件不变，反应时间为的情况下，不同温度对脂肪酸甲酯产率的影响如图所示：
则反应的最佳温度为___________，若温度过低，产率下降的原因可能是___________。
（2）“蒸馏”时采用减压蒸馏的目的是___________(任写一点)。
（3）为减少生物柴油中的游离脂肪酸()对内燃机的腐蚀，用金属盐()将其除去，反应的化学方程式为__________________________。
（4）“回收”可以得到脂肪酸和一种可循环使用的物质，该物质的化学式为___________。
（5）生物柴油几乎不含硫，生物降解性好，已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是___________(填标号)。
①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放
③与普通柴油相比易降解 ④与普通柴油制取方法相同
a．①②③ b．①②④ c．①③④ d．②③④
（6）某反应使用的催化剂组成为固溶体。已知的熔点高达2700℃，立方的晶胞如图所示：
①Zr是第5周期ⅣB元素，将基态Zr原子的价电子轨道表示式补充完整：。
②属于___________晶体(选填“分子”或“离子”)，Zr在晶胞中的配位数是___________，若立方的晶胞参数为a pm，该晶体的密度为___________(列计算式，用表示阿伏加德罗常数，的摩尔质量为)。
【答案】（1）70℃ 低于70℃，酯交换反应速率减小，转化率低
（2）减小压强，降低沸点；较低温度下蒸馏出产品，可以避免产品分解；不需要高温加热装置，节省能源；不需要耐高温容器，成本降低
（3）MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4
（4）MSO4 （5）a
（6）① ②离子 8
【分析】地沟油在催化剂作用下与甲醇发生酯交换反应达到脂肪酸盐、甘油和粗酯，粗酯经过蒸馏，然后利用金属盐处理得到生物柴油和悬浊液，悬浊液酸化得到脂肪酸，据此解答。
【详解】（1）根据图像可知70℃时产率最高，则反应的最佳温度为70℃，由于低于70℃，酯交换反应速率减小，转化率低， 若温度过低，产率下降。
（2）减压蒸馏可以减小压强，降低沸点；较低温度下蒸馏出产品，可以避免产品分解；不需要高温加热装置，节省能源；不需要耐高温容器，成本降低。
（3）为减少生物柴油中的游离脂肪酸()对内燃机的腐蚀，用金属盐()将其除去，反应的化学方程式为MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4。
（4）酸化的同时得到脂肪酸和MSO4，因此可循环使用的物质的化学式为MSO4。
（5）①利用地沟油可以得到生成物柴油，因此生物柴油是可再生资源，正确；
②生物柴油几乎不含硫，使用生物柴油可减少二氧化硫的排放，正确；
③生物柴油的生物降解性好，与普通柴油相比易降解，正确；
④与普通柴油制取方法不相同，普通柴油是利用石油的分馏得到，错误；
答案选a。
（6）①Zr是第5周期ⅣB元素，基态Zr原子的价电子轨道表示式为。
②已知的熔点高达2700℃，因此属于离子晶体，根据晶胞结构可判断Zr在晶胞中的配位数是8，晶胞中氧原子是8个，Zr原子是4个，若立方的晶胞参数为a pm，该晶体的密度为。
12. 碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[]并测定碘酸钙方法如下。
Ⅰ．六水合碘酸钙的制备
已知：。
①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；
②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀；
③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。
（1）仪器a的名称为___________，装置b的作用是____________________。
（2）步骤①中加热方式是___________，判断反应完全的现象是____________________。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是___________________________________。
Ⅱ．测定碘酸钙的
称取m g样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。测定过程中发生下列反应：，。
（5）指示剂为___________(填试剂)，滴定终点现象为_____________________________。
（6）的___________。
【答案】（1）球形冷凝管 除去尾气中的氯气，避免污染环境
（2）水浴加热 三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色
（3）
（4）减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品
（5）淀粉溶液 溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复
（6）
【解析】（1）由图中仪器所示，仪器a的名称为球形冷凝管；三颈烧瓶中发生的反应会产生氯气，氯气有毒，所以装置b的作用是除去尾气中的氯气，避免污染环境；
（2）由题目中该反应的温度可知，加热应该采取水浴加热；碘溶液有颜色，当反应快要结束时，碘应该反应完了，所以现象为三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色；
（3）向反应液中加入和溶液，有白色沉淀产生，即生成了，所以反应方程式为；
（4）使用无水乙醇洗滤渣的优点首先可以减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品；
（5）首先碘酸根和碘离子反应生成碘单质，利用消耗硫代硫酸钠的量从而推算出生成的碘单质的量，从而推出碘酸根的含量，因此指示剂选择淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液中的碘单质应该恰好被消耗，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复；
（6）根据方程式可知：，，则，则，。
13. “诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）C生成D的反应类型为___________。
（4）从结构角度分析，D能与反应的原因是_______________________________。
（5）由D到E的化学方程式为___________________________________。
（6）G中含氧官能团的名称是___________。
（7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有___________种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是_________________。
【答案】（1）邻二氯苯 （2） （3）还原反应
（4）D中的N原子上的孤电子对能与H+形成配位键
（5）+ C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH
（6）羰基、羧基 （7）5 、
【分析】与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生一个Cl原子对位上的硝化反应产生B：，B与XeF2发生硝基对位上Cl原子的取代反应产生C，C发生还原反应产生D，D与C2H5OCH=C(COOC2H5)2发生取代反应产生E，E与(C6H5)2O反应产生F，F经一系列反应产生G。
【详解】（1）根据物质A结构简式可知：A物质名称是邻二氯苯；
（2）根据A的结构简式，结合C结构，逆推可知B物质结构简式是；
（3）C物质分子中含有-NO2，在Fe、HCl转移下-NO2内还原变为-NH2，因此物质C生成D反应类型为还原反应；
（4）物质D分子中含有氨基-NH2，由于N原子上有孤电子对，孤电子对能够与H+形成配位键，因此D能够与HCl结合；
（5）D是，D与C2H5OCH=C(COOC2H5)2在一定条件下发生取代反应产生E和C2H5OH，故由D到E的化学方程式为：+ C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH；
（6）根据G结构简式可知：G分子中含有的含氧官能团名称是羰基、羧基；
（7）B物质结构简式是，其具有相同官能团的同分异构体还有：、、、、，故具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有5种，其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是、。
14. 通过催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。
加氢合成的反应体系中主要包含以下反应：
主反应：
副反应：
（1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是___________。
（2）已知几种物质的相对能量如下：
___________。
（3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．气体的密度不再随时间而变化
b．容器内的浓度保持不变
c．反应体系的总压强保持不变
d．单位时间内消耗和生成的速率之比为
（4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力，与体积比为条件下，测得不同温度下平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析：
(选择性=×100％)
①的选择性随温度的升高而降低的原因是_______________________________。
②平衡转化率随温度的升高而升高的原因是_______________________________。
（5）根据(4)的测试结果，该研究小组在250℃，，与体积比为的条件下催化制甲醇，测得平衡时，的转化率为12％，的选择性为80％。则平衡时与CO的体积比=___________；主反应的平衡常数___________(列计算式)。(为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（6）实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以采取的措施是_______________________________________(任写一点)。
【答案】（1）、 （2） （3）ac
（4）①主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少
②温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，当温度升高后，以副反应为主
（5）4：1
（6）增大体系压强、及时分离，选择选择性大的催化剂等
【解析】（1）和为直线形分子，结构类似于氮气，属于直线形分子；分子中C原子为sp3杂化，不属于直线形分子，中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，分子构型为V形；
（2）根据，；
（3）a．反应体系中气体总质量始终保持不变，恒容条件下气体密度也始终保持不变，则气体密度不是变量，不能说明反应是否平衡，a错误；
b．反应过程中的浓度不断变化，当容器内的浓度保持不变，说明反应达到平衡，b正确；
c．主反应的反应前后气体分子数不相同，说明反应过程中压强不断变化，当反应体系的总压强保持不变，说明反应达到平衡，c正确；
d．单位时间内消耗和生成的速率之比为，反应方向相同，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应是否达到平衡，d错误；
答案选ac；
（4）①的选择性随温度的升高而降低的原因：主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少；
②平衡转化率随温度的升高而升高的原因：温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，当温度升高后，以副反应为主；
（5）假设与物质的量分别为3ml和1ml，的转化率为12％说明转化0.12ml，的选择性为80％说明生成0.096ml，列三段式：
根据三段式，平衡时与CO的体积比等于物质的量之比：4：1；平衡时混合气体总物质的量：3.808ml，则主反应的平衡常数；
（6）实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以增大体系压强、及时分离，选择选择性大的催化剂等。物质
相对能量/()
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