黑龙江省实验中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题（解析版）

这是一份黑龙江省实验中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Cu-64，05ml含有中子的数目为， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cu-64
第I卷
一、单项选择题(共45分，15题，每题3分)
1. 最近，华为Mate60 Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A. 晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
B. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂
C. 硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
D. 光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体硅、无定形硅都是由硅元素组成的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，化学性质相同，故A错误；
B．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故B错误；
C．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；
D．光刻胶组成材料是纳米颗粒，分散质的粒子直径1～100nm，属于胶体，故D正确；
故选：D。
2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是
A. 通过该方法合成的量子点属于胶体
B. 该量子点可以透过滤纸和半透膜
C. 分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液
D. 在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分
【答案】C
【解析】
【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误；
B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；
C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误；
故选C。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，属于吸热反应，A错误；
B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B错误；
C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的绝对值偏低，C正确；
D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D错误；
故选C。
4. 部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的转化B. a可能由电石与水反应制备
C. d可能为二元弱酸D. 能与反应生成h的物质只有g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为或等符合通式的氢化物，b为C，c为CO，d为(草酸)，e为，f为Ca，g为CaO，h为，i为钙盐。
【详解】A．b→c→e→i的转化关系为，A项正确；
B．电石与水反应可以生成，B项正确；
C．为二元弱酸，C项正确；
D．CaO与水反应可以生成，单质Ca与反应也能生成，D项错误；
故答案选D。
5. 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在20℃和101kPa的条件下，2.8 g CO中电子的数目为
B. 0.05ml含有中子的数目为
C. 6 g 晶体中含有的键数目为
D. 通过上述反应生成0.05 ml ，电子转移的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．2.8gCO为0.1ml，每个CO里有14个电子，故2.8 g CO中电子的数目为，A正确；
B．每个里有15-7=8个中子，0.05ml含有中子的数目为，B错误；
C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1mlSiO2中含有4mlSi−O键，6 g 为0.1ml，Si−O键数目为0.4NA，C错误；
D．反应中每生成1ml Si3N4，共转移12ml电子，生成0.05 ml ，电子转移的数目为，D错误；
答案选A。
6. 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A. 0.1 ml 晶体中含离子数目为
B. 1 L 1 ml⋅L溶液中含的数目为
C. 32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓稀硝酸得到的电子数均为
D. 物质的量浓度均为1 ml/L的NaCl和混合溶液中，含有的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体中含有1个K+和1个，0.1 ml 晶体中含离子数目为，A错误；
B．在水溶液中会发生水解，1 L 1 ml⋅L溶液中含的数目小于，B错误；
C．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，Cu都转化为Cu(NO3)2，铜元素由0价上升到+2价，转移×2=1ml电子，浓稀硝酸得到的电子数均为，C正确；
D．未说明混合溶液的体积，无法计算含有的数目，D错误；
故选C。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 通入石灰乳中：
B. 溶于过量的硝酸溶液中：
C. 明矾溶液与过量氨水混合：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2在离子方程式中不能拆开写，反应的离子方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2 =2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O，A错误；
B．Fe2+与I-均能被硝酸氧化，因此反应的离子方程式有两个，分别是6I－＋2＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O、3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；
C．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选D。
8. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应离子方程式书写也正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化性：，加入少量KI溶液，只与反应，，A错误；
B．和能将氧化为，B正确；
C．过量溶液与反应生成和水，，C错误；
D．溶液可以氧化生成，，D错误；
故选：B。
9. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是
A. 相同条件下船式最稳定
B. (椅式)燃烧热大于(船式)
C. 船式和椅式结构的环己烷为同种物质
D. 扭船式结构转化为椅式结构吸收能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，四种结构中，椅式的能量最低最稳定，A错误；
B．四种结构中，椅式的能量最低最稳定，故1ml环己烷充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量最少，则的标准燃烧热大于，B正确；
C．分子式相同，结构不同，不是同种物质，C错误；
D．从图中可以看出，扭船式能量高于椅式，故扭船式结构转化为椅式结构放出能量，D错误；
答案选B。
10. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是
A. 推测：xCl2>Na2FeO4
（4） ①. NaClO2 ②. 1:4 ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
软锰矿主要成分是二氧化锰，浓盐酸和二氧化锰混合加热生成氯气的化学方程式为；
【小问2详解】
当时，设生成5mlNaClO，则反应中失电子总数为5ml×1+1ml×5=10ml，根据电子守恒，同时生成NaCl的物质的量为10ml，根据原子守恒，则反应中消耗NaOH和Cl2的物质的量之比为，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为mg，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒剂的效率为、、，故大小顺序为ClO2>Cl2>Na2FeO4；
【小问4详解】
①，反应中Cl元素化合价发生变化，根据氧化还原反应规律，化合价只靠近不交叉(或就近原则)，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，失去4e-电子，1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素化合价降低到-1价，得到4e-，在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，故NaClO2为氧化剂；还原产物与氧化产物的物质的量之比为：1:4；
②根据图像可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl-，所以该反应的离子方程式是： ；
ClO2将CN-氧化生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为，50dm3废水中CN-质量，CN-的物质的量为，至少需要ClO2的物质的量。
19. 有机物H是有机合成中的一种重要中间体，合成H的一种路线如图所示：
已知：①A为芳香族化合物，分子式为。
②B与银氨溶液反应，有单质银生成。
③。
请回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为___________。
（2）E→F的反应类型为___________，X的结构简式为___________。
（3）A→C的化学方程式为___________。
（4）D→E转化中第①步反应的化学方程式为___________。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成有机物Y，符合下列条件的Y的同分异构体___________种；其中的一种结构简式为：___________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
②含有碳碳三键，且碳碳三键与苯环直接相连
③苯环上只有三种取代基
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1
（6）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如下：(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为___________和___________。
【答案】（1）碳碳双键、羧基
（2） ①. 加成反应 ②.
（3）2 +O22 +2H2O
（4） +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
（5） ①. 2 ②. 、
（6） ①. ②. CH3C≡CH
【解析】
【分析】根据信息②可知，B、C都是醛，B是乙醛； A为芳香族化合物，分子式为，可知C是苯甲醛、A是苯甲醇； 由H的结构简式逆推，可知D是；被银氨溶液氧化为(E)；和溴的四氯化碳发生加成反应生成(F)；发生消去反应生成(G)，和X反应生成，结合信息③，可知X是。
【小问1详解】
中官能团的名称为碳碳双键、羧基；
【小问2详解】
E→F是和溴的四氯化碳发生加成反应生成，反应类型为加成反应；和X反应生成，结合信息③，可知X是；
【小问3详解】
A→C是苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，反应的化学方程式为2+O22+2H2O；
【小问4详解】
D→E转化中第①步反应是被银氨溶液氧化为，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
【小问5详解】
G是，与乙醇发生酯化反应生成有机物；①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出说明含有羧基；②含有碳碳三键，且碳碳三键与苯环直接相连；③苯环上只有三种取代基，
核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式：、；
【小问6详解】
丙烯和溴发生加成反应生成 ， 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH3C≡CH，CH3C≡CH和丙烯反应生成 ，合成路线为CH3CH=CH2CH3C≡CH；M和N分别为：，CH3C≡CH。选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
、、、
少量KI溶液
B
、、、
少量盐酸
C
、、、
过量溶液
D
、、、
适量溶液
氧化型/还原型
φθ(C3+/C2+)
φθ(HClO/Cl—
酸性介质
1.84V
1.49V
氧化型/还原型
φθ[C(OH)3/C(OH)2]
φθ(ClO—/Cl—)
碱性介质
0.17V
x
阳离子
阴离子
、、、、、
、、、、、
化学键
E(kJ/ml)
436
a
348
413