期末检测卷01（基础达标）-高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是
A．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．新能源汽车使用的甲醇燃料电池工作时，能量转化形式：化学能→电能
C．运载火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃烧时释放大量热
D．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料
【答案】D
【解析】A．高温结构陶瓷性能优良，主要成分是新型无机非金属材料，A项正确；
B．根据甲醇燃料电池的工作原理为原电池，因此能量转化主要形式是化学能转变为电能，B项正确；
C．选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热，C项正确；
D．SiC属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，D项错误；故答案选D。
2．下列关于煤和石油的说法错误的是
A．煤和石油均是混合物，属于传统能源
B．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
D．煤化工和石油化工均可以制得汽油
【答案】B
【解析】A．煤和石油中均含有多种物质，是混合物，属于传统能源，A正确；
B．石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，B错误；
C．新型煤化工以生产洁净能源和可替代石油化工的产品为主，如柴油、汽油、航空煤油、液化石油气、乙烯原料、聚丙烯原料、替代燃料(甲醇、二甲醚)等，C正确；
D．以煤为原料合成甲醇后再通过甲醇可制取汽油，石油裂解得到乙烯等气态烃，D正确；故选B。
3．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
【答案】C
【解析】A．常温下，铝片在浓硝酸中钝化，故A错误；
B．加入，Al在酸性条件下与发生反应，会产生NO气体，影响氢气的产量，故B错误；
C．做催化剂，加快分解，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，故的转化率不能达到100%，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是
A．能与钠反应B．能与小苏打溶液反应
C．能发生取代反应D．能发生氧化反应
【答案】B
【解析】A．乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应，A正确；
B．乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，乙酸能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；
C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；
D．有机物一般能够和氧气发生反应，有机物和氧气的反应为氧化反应，D正确；故选B。
5．设阿伏加德罗常数的值为，下列有关烃的说法正确的是
A．1ml丁烷中含有碳碳单键的数目一定是
B．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为
C．1.6g甲烷与0.4ml氯气充分反应得到的的分子数为
D．78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是
【答案】A
【解析】A．丁烷中含有四个碳原子，四个碳原子间一定形成3个碳碳三键，所以1ml丁烷中含有碳碳单键的数目一定是，故A正确；
B．标准状况下，庚烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1.6g甲烷物质的量为0.1ml，与氯气发生连续的取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，根据碳元素守恒的分子数小于，故C错误；
D．78g苯物质的量为1ml，苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，故D错误；答案选A。
6．下列叙述中不正确的是
A．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
B．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
D．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
【答案】D
【解析】A．增味剂味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，A正确；
B．植物油属于不饱和高级脂肪酸的甘油酯，可以催化加氢转变为固态的脂肪，B正确；
C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中存在淀粉，淀粉可能未水解或水解不完全，C正确；
D．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，D错误；故选D。
7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．生产硅：石英砂粗硅(纯)
C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
【答案】B
【解析】A．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故不选A；
B．工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故B正确；
C．工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故C错误；
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；故选B。
8．下列实验装置的有关说法正确的是
【答案】C
【解析】A．氨气极易溶于水，因此需要防倒吸， A错误；
B．实验可以通过抽送铜丝使铜丝与硝酸接触或分离来控制反应的发生与停止，以减少氮氧化物生成，利于环保，同时也可以节约试剂，B错误；
C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到明显Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确；
D．氯气与NaOH反应，则试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应，D错误；
故答案选C。
9．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：
【答案】D
【解析】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，遇时，产生白烟，化学方程式：，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：，C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成Fe(NO3)2，则其离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。
10．利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是
A．导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下
B．品红溶液褪色，说明可能具有漂白性
C．溶液中出现浑浊，证明具有氧化性
D．三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同
【答案】D
【分析】三颈烧瓶中浓硫酸和亚硫酸钠反应制SO2，产生的SO2通过品红，溶液说明SO2具有漂白性，再通过硫化钠溶液，产生浑浊生成硫单质，说明SO2有氧化性，滴加浓硫酸的分液漏斗上用导管a和三颈烧瓶内联通，保持压强平衡，浓硫酸顺利滴下；
【解析】A．导管a的作用是使分液漏斗浓硫酸上方的气压和三颈烧瓶内气压平衡，保证浓硫酸顺利滴下，A正确；
B．品红溶液褪色，说明SO2可能具有漂白性，B正确；
C．Na2S溶液中出现浑浊，生成硫单质，硫离子失电子被氧化生成硫单质，证明SO2具有氧化性，C正确；
D．反应开始前通N2是排出装置内的空气，防止对后续实验造成影响，反应结束后通N2是排尽装置内的SO2，使SO2全部以尾气吸收，防止污染，D错误；
本题选D。
11．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是
A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．和用导线连接时，铜片上的反应为
C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动
【答案】C
【解析】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确；
C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误；
D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确；
答案选C。
12．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B．O2和O3是氧的两种同素异形体
C．反应Ⅰ属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；
C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；
D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
13．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是
①
②
A．反应①、②均为取代反应
B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．比稳定
D．与互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．反应①、②均为与HCl发生加成反应，A错误；
B．由图知，反应①的第一步为吸热反应，B错误；
C．由于比的能量低，能量越低越稳定，C错误；
D．与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选D。
14．还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，该反应原理为。向盛有一定比例、混合物的恒容密闭容器中通入使其起始浓度为，在一定条件下发生上述反应，测得容器中反应达到平衡状态时的浓度为。下列说法正确的是
A．若达到平衡所需时间为t s，则0~t s内用CO表示的平均反应速率
B．达到平衡状态时，
C．升高温度、使用催化剂均能加快该反应的反应速率
D．平衡后，再充入，反应速率不会改变
【答案】C
【解析】A．若达到平衡所需时间为t s，氢气浓度改变量为2 ml∙L−1，CO浓度改变量为1 ml∙L−1，则0~t s内用CO表示的平均反应速率，故A错误；
B．达到平衡状态时，，故B错误；
C．升高温度、使用催化剂均能加快该反应的反应速率，故C正确；
D．平衡后，再充入，氢气浓度增大，则反应速率增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：
（1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为 ；乙处瓶内观察到的现象为 ；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是 。
（2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为 ；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为 。
（3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择 (填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
【答案】（每空2分）
（1） 有白烟生成 防倒吸
（2） 产生红色喷泉
（3）碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 5:4
【分析】氯化铵晶体和熟石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气极易溶于水能形成喷泉；氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，且碱性比氢氧化铝强。
【解析】（1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管，甲中生成氨气，浓盐酸具有挥发性挥发出的HCl和NH3反应生成氯化铵产生白烟；氨气和稀硫酸反应剧烈会产生倒吸，因此丙处球形干燥罐可以防倒吸；
（2）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，且碱性比氢氧化铝强因此关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为；氨气极易溶于水能形成喷泉，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管会产生喷泉，因为水中滴有酚酞，喷泉为红色喷泉；
（3）将浓氨水滴入碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠中可以生成氨气，试剂a可以是碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物的化学方程式为，氧化剂是氧气、还原剂是氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:4。
16．（14分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为 ；C的官能团名称为 。
（2）G的结构简式为 。
（3）写出反应②的化学反应方程式 。
（4）的反应类型为 ，H (填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是 。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
【答案】（每空2分）
（1）乙烯 醛基
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）
（4）加聚反应 不能
（5）③④
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（ ）。
【解析】（1）A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基；
（2）G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（3）反应②的化学反应方程式：；
（4）根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；
②1ml F含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L，错误；
③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确；
④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物： ，正确；
⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误；
故选③④。
17．（15分）实验探究是化学研究的重要手段。
Ⅰ．工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 合成氨气。在1×105Pa和25℃时，反应的ΔH=－92.4kJ·ml－1，回答下列问题：
（1）在1×105Pa和25℃时，将1ml N2和足量H2充分反应后， (填“吸收”或“放出”)的热量为Q，则Q 92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（2）合成氨反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。
a．2 v正(N2)=v逆(NH3) b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中压强不变
（3）某小组在实验室在2L密闭容器中进行合成氨反应，测出反应中各物质的物质的量变化如图，则反应进行到2min时用NH3表示的平均反应速率为 ，H2的转化率为 。
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（4）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是 ，t2到t3反应速率降低的主要原因是 。
（5）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂 (填序号)，能使a变为b，其原理是 。
A．CuSO4 B．HNO3 C．Na2SO4溶液 D．浓H2SO4
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）放出（1分） ＜（1分）
（2）ad
（3）0.05ml·L-1·min-1 30%
（4）反应放热温度升高 硫酸浓度降低
（5）D（1分） 提高稀硫酸的浓度加快反应速率
【解析】（1）在1×105Pa和25℃时，反应的ΔH=－92.4kJ·ml－1，，为放热反应，即将1ml N2和足量H2充分反应后，放出的热量为Q，由于反应是可逆反应，因此Q＜92.4 kJ；
（2）a．2 v正(N2)=v逆(NH3)，不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，a符合题意；
b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2，不能说明，b不符合题意；
c．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；
d．反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，d符合题意；
故选ad；
（3）反应进行到2min时，NH3物质的量从0上升到0.2ml，即，H2反应前为1.0ml，2min时为0.7ml，即消耗了0.3ml，转化率为：；
（4）甲图中，由于锌与稀硫酸的反应放热，因此t1到t2速率明显加快；随着反应的进行，稀硫酸浓度降低，导致t2到t3速率降低；
（5）由乙图可知，b的反应速率比a快，产生H2的量与a相同，即添加试剂起到加快反应速率的作用，
A．添加CuSO4，Zn与硫酸铜反应生成ZnSO4和Cu，使得H2生成量减少，A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，Zn与HNO3反应生成氮氧化物，使得H2生成量减少，B不符合题意；
C．Na2SO4溶液对反应速率和H2产量均无影响，C不符合题意；
D．浓H2SO4可提高H2SO4的浓度，加快反应速率，D符合题意；
故选D。
18．（14分）铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
③PbSO4与PbCl2均能与Cl-反应生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析时转化为PbCl2。
（1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为 (填“Pb”或“PbO2”)，正极的电极反应式为 ；写出提高“加热浸取”速率的一种方法： 。
（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，该反应的化学方程式为 ；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为 ，选择该配比的原因是 。
（3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是 ；“过滤洗涤1”时，可以用 (填标号)检验PbCl2是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为 (填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO3溶液 B．稀硫酸、AgNO3溶液
C．稀硫酸、BaCl2溶液 D．稀盐酸、BaCl2溶液
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）Pb（1分） 研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等（1分）
（2） 4:1 盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大
（3）为了防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)的形成析出，降低铅的回收率 D（1分） CaSO4
【分析】铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)中加盐酸、NaCl溶液进行“加热浸取”、过滤得到含 [PbCln](n-2)-、Na2SO4的溶液，静置冷析，[PbCln](n-2)-冷析时转化为 PbCl2(s)，过滤、洗涤、干燥得PbCl2(s)，过滤后的滤液进行循环使用，可以提高铅的利用率，在循环使用之前，加入CaCl2将进行沉淀转化，生成CaSO4沉淀，固体b为CaSO4，否则容易生成PbSO4沉淀而导致PbCl2(s)回收率低。
【解析】（1）铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则放电时的负极为Pb，正极为PbO2，正极的电极反应式为；为提高“加热浸取”速率，可以采取的措施有：研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等。
（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，Pb的化合价降低，说明PbO2作氧化剂，则盐酸被氧化，有毒气体为氯气，该反应的化学方程式为；由图可知，盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大，故工业上一般选择的盐酸配比为4:1。
（3）第一次“过滤”分离出滤渣a时，得到含 [PbCln](n-2)-、Na2SO4的溶液，[PbCln](n-2)-冷析时转化为 PbCl2(s)，故趁热过滤是为了防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)的形成析出，降低铅的回收率；“过滤洗涤1”时，滤液中含有，可以用稀盐酸、BaCl2溶液检验PbCl2是否洗涤干净，操作为取少量最后一次洗涤液于一试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净，故选D；由分析知，生成的固体b的主要成分为CaSO4。
A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备
B．该装置的优点只是节约试剂
C．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu
D．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应