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    2024年中考化学13大类重要知识点大全

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    2024年中考化学13大类重要知识点大全

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    这是一份2024年中考化学13大类重要知识点大全,共10页。学案主要包含了物质的学名,常见物质的颜色和状态,物质的某些性质和用途,化学之最,能量变化,原子结构知识中的几种决定关系,关于洗气瓶,重要知识提示等内容,欢迎下载使用。
    1、单质: 金刚石、石墨、炭黑:C 汞、水银:Hg 硫、硫磺:S
    2、氧化物: 固体二氧化碳、干冰:CO2 氧化钙、生石灰:CaO 氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O3
    3、酸: 盐酸:HCl的水溶液 碳酸(汽水):H2CO3
    4、碱: 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
    氨水:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
    5、盐: 碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐,但其溶液显碱性):Na2CO3
    碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 大理石,石灰石的主要成份是CaCO3
    食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2 (有毒)
    硫酸铵:(铵盐是一类不含金属离子的盐)(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3
    6、有机物: 甲烷、沼气、天然气的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH
    葡萄糖:C6H12O6 甲醛:有毒
    醋酸CH3COOH (具有酸的通性)
    二、常见物质的颜色和状态
    1、白色固体:CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
    2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体
    3、红色固体:单质Cu、红磷 化合物:Fe2O3 ▲硫:淡黄色固体
    4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;其余溶液一般无色。
    5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ):
    ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸,有气泡); AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
    ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 ; 红褐色↓:Fe(OH)3 ; 白色↓:Mg(OH)2(溶于酸)。
    6、(1)具有刺激性气体的气体: SO2、HCl、 NH3(皆为无色)
    (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CO(剧毒)
    (3)可燃性气体:H2、CH4、CO
    三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)
    1、单质:
    ①N2:焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋(都是因为氮气的化学性质不活泼)、液氮作医疗冷冻麻醉剂
    ②O2:供给呼吸(潜水、医疗急救),支持燃烧(炼钢、气焊)。 氧气作助燃剂,不是燃料。
    ③稀有气体:制多种用途的电光源如航标灯,霓虹灯(利用物理性质通电时能发出不同颜色的光)
    ④H2:最轻的气体、清洁能源 用途:冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气
    ⑤碳:金刚石:制钻头; 石墨:电极材料、高温润滑剂; 炭黑:制油墨、填橡胶
    木炭和活性炭(吸附性):除异味、除色素,防毒面具中一般用活性炭;
    ⑥P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
    ⑦S:制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg:作照明弹
    2、氧化物:①H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
    ②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
    ③CO2:引起温室效应 气体:灭火、汽水、气体肥料 干冰:人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
    ④SO2:引起酸雨,煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
    ⑤NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
    ⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟(固体小颗粒)
    ⑦CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热
    3、酸:①碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等)
    ②盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化
    ③硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
    4、碱:①氨水(NH3·H2O):作氮肥
    ②NaOH:易吸水潮解,溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸,去除油污如做炉具清洁剂,固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2
    ③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤,中和酸性废水,澄清溶液用于检验CO2
    5、盐:①NaCl:调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
    ②CaCO3:重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
    Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器填充物
    NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
    皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
    ③CuSO4:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
    6、有机物:①CH4:最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
    ②C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多燃料
    ③CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
    7、有毒的物质:
    气体:CO、SO2、NO2、 甲醛:有毒; 甲醇(CH3OH),致失明、死亡
    固体:NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
    常见化肥 氮肥:NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO(NH2)2
    使叶浓绿 钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰的主要成分),
    使茎粗壮 磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉, 使根发达
    复合肥:KNO3、NH4H2PO4
    9、三大白色建筑材料: CaO、Ca(OH)2、CaCO3
    10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3(中和)、NaHCO3、CaCO3
    11、三大干燥剂:浓硫酸(不能干燥碱性气体如NH3) 固体NaOH、生石灰(不能干燥酸性气体如CO2、SO2)
    12、三大还原剂:固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO
    四、化学之最
    1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
    2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
    3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
    4、组成化合物种类最多的元素是碳。
    5、最简单的有机物是甲烷CH4。
    6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
    7、相同条件下密度最小的气体是氢气。
    8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
    9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
    10、硬度最大的金属是铬。
    11、天然存在最硬的物质是金刚石。
    12、人类最早使用的金属是铜
    13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
    14、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国
    15.含氮量最高的常见化肥是尿素;
    16.最理想的气体燃料是氢气;
    17、在金属活动顺序中:等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
    18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
    五、能量变化:
    1、溶于水放出大量热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸
    2、溶于水吸收大量热的物质:硝酸铵(NH4NO3)
    3、放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
    4、吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
    六、原子结构知识中的几种决定关系:
    1、质子数(核电荷数)决定元素的种类
    2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
    3、有关原子的等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
    3、原子最外层的电子数决定:元素的类别(最外层电子数≥4:非金属元素;最外层电子数 Fe> Zn(氢气质量与 化合价/相对原子质量 成正比)
    (4)反应速度最快的是镁,最慢的是铁(可据此判断金属活动性)
    9、化学肥料:上中下,氮钾磷。叶黄缺氮,易倒伏缺钾,植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
    九、最常见除杂汇集
    1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+ H2O
    2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液:HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
    3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
    4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
    5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去
    如:H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ;CO2(水蒸气):通过浓硫酸
    6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2
    7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
    9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
    10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
    Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
    12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
    13、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
    14、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
    Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
    15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
    16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
    18、CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
    注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
    十、物质的溶解性:
    1、气体:溶的:CO2、HCl、SO2、NH3等。
    不溶(或不易溶):O2、H2、CH4、CO、N2等。
    2、金属氧化物:除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶
    3、酸:大多数溶
    4、碱:除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水
    5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水,含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42- 的盐只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水;含CO32- 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水,其他都不溶于水。
    6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
    十一、初中化学常见物质的性质归类:
    (一)、初中化学中有毒的物质
    1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2)等;
    2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
    3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
    (二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的
    1、质量增加的
    (1)、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
    (2)、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
    (3)、由于跟二氧化碳反应而增加:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
    2、质量减少的
    (1)、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
    (2)、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
    *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
    *凡在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水CuSO4检测液体是否含H2O。
    3、金属+酸→盐+H2↑中:
    ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
    ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
    ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
    ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
    4、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
    ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
    ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
    5、物质放入水中的热效应:
    1、放入水中放热的有:氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
    2、放入水中吸热的有:铵盐、干冰
    十二、其它
    1.具有还原性的物质有:C、H2、CO。
    2.具有氧化性的物质有:O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
    3.具有可燃性的物质有:C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
    4.具有吸水性的物质有:固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸,因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。
    5.具有挥发性的物质有:盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。
    6.既不溶于水,又不溶于酸的物质有:AgCl、BaSO4。
    十三、化学实验基本操作口诀:
    固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
    液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
    滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
    托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
    试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
    酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
    实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

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