高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了课程目标，可逆反应，化学平衡状态，化学平衡的特征，浓度商，使用范围，影响因素，平衡常数，平衡常数的意义，平衡常数的应用等内容，欢迎下载使用。

1．了解化学平衡移动的含义。　2.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。　3.能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。4.学会识别平衡移动的图像，培养从图像中挖掘信息的能力。5.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。
（1）定义：在 下，既能向 方向进行又能向 方向进行的化学反应。（2）表示方法：采用“ ”连接，把从左向右进行的反应称作 ，把从右向左进行的反应称作 。例如：合成氨反应 。
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：
合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化如图所示：
由a图可知：N2与H2发生反应。随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐 ，而N2与H2的浓度逐渐 。从某一时刻开始，它们的浓度均 。由b图可知：NH3发生分解反应。随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐 ，而NH3的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均 。
图解化学平衡的建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：
最大， 为零。
反应物浓度逐渐 → v正逐渐 。生成物浓度由零逐渐升高→ v逆从 开始逐渐 。
v正=v逆，反应混合物中各组分的浓度 。
以上过程可用图示表示：
1、定义：在一定条件下的 反应里，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的浓度 的状态。简称 ，化学平衡是一种 平衡。2、前提：3、实质：4、标志：
v正 = v逆 ≠ 0
反应混合物中各组分浓度保持不变。
化学平衡状态的判断方法
直接判断：(1) v正 = v逆 ≠0(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各物质的浓度保持不变。
间接判断：(1)各物质的百分含量保持不变。(2)各物质的物质的量保持不变。(3)各气体的体积保持不变。(4)反应物的转化率保持不变。(5)平衡体系的颜色保持不变。(6)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
以I2(g) + H2(g) 2HI(g)为例
c (I2)·c (H2)
概念：对于一般的可逆反应，如 ，在任意时刻的 称为浓度商，常用Q表示。
使用范围：任意时刻的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入浓度商)
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用符号“K”表示。
平衡时的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入平衡常数)
①平衡常数K只受温度影响。随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。②对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡右移，K值变大；降低温度，平衡左移，K值变小。若正反应为放热反应则相反。
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。当Q=K时，反应处于平衡状态，v正= v逆；当Q v逆；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正 < v逆。
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
实验方案：研究体系：变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。
验证浓度对化学平衡的影响
如何增加反应物的浓度？
如何减小反应物的浓度？
滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液
加入铁粉降低Fe3+浓度
保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变
实验操作：将 5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
滴入4滴 1 ml·L-1 KSCN 溶液
平衡后均分在a、b、c三支试管中
实验现象：将 5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
其他条件不变时： 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
概念理解： 当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
过程分析：
验证压强对化学平衡的影响
NO2浓度比②中的减小
NO2浓度比②中的增大
当该可逆反应达到平衡，其他条件不变时：增大压强，平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向逆反应方向移动。
该反应中反应前后气体的物质的量有什么变化特点？
该反应正反应方向是气体分子数减小的反应， 逆反应方向反应是气体分子数增大的反应。
其他条件不变时， 增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动； 减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？
对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。
固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
验证温度对化学平衡的影响
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。