新疆石河子第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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一、单项选择题(22*2=44分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成
C. 四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低
D. 《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于非金属材料，A正确；
B．制造阻燃或防火线缆的是天然橡胶，其单体是异戊二烯，通过加聚反应制得橡胶，B错误；
C．传世国宝四羊方尊的制作材质为青铜器，合金的熔点低于纯金属的熔点，C正确；
D．“假玉”和“琉璃”含大量硅酸盐，D正确；
故选B。
2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：水玻璃、干冰、液氯B. 电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、盐酸
C. 胶体：烟、淀粉溶液、果冻D. 酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A不符合题意；
B．盐酸属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．烟、淀粉溶液、果冻都是胶体，物质分类正确，C符合题意；
D．NO2不属于酸性氧化物，D不符合题意；
故选C。
3. 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
A. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B. 可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
C. 汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D. PM 2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
【答案】D
【解析】
【详解】A．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，A正确；
B．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶体的电泳，B正确；
C．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确；
D．胶粒直径在1 ~ 100 nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒（1微米=1000纳米），不属于胶体粒子的直径范围，D错误；
故选D。
4. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确；
B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误；
C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确；
D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确；
故选：B。
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在氨水中：
B. 在氯化钠溶液中：
C. 在醋酸溶液中：
D. 在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2 +H2O=2HClO+CO
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4H+=5SO+2Mn2++2H2O
C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2： ，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，B错误；
C．明矾溶液与过量氨水混合： ，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O，D正确；
答案选D。
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓+2H2O+
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：++2OH－NH3↑+2H2O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打过量，计算时应以不足量的澄清石灰水为主。假设澄清石灰水溶质的物质的量为，含，消耗，反应的离子方程式为：，A正确；
B．草酸是弱电解质，其化学式不可拆，因此该反应的离子方程式为：，B错误；
C．是强电解质，在水溶液中完全电离出、，C正确；
D．反应以不足量的为主，假设其物质的量为，则、均消耗，D正确。
答案为：B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml中含σ键数目11
B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5
C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1
D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1ml中含σ键数目为11，A正确；
B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误；
C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误；
D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误；
故选A。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA
C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA
D. 常温下，1 L0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项有文字陷阱，溶液中极性键，那就包括溶剂水分子中所含极性键，故数目肯定不是NA，描述错误，不符题意；
B．O2反应生成Na2O2，氧元素由0价变为-1价，转移电子数目不是选项对应计算数据，描述错误，不符题意；
C．一氯甲烷常压下沸点-23.7℃，标况下为气态，所以Cl原子的物质的量是，描述正确，符合题意；
D．是弱电解质H2C2O4对应阴离子，在水溶液中会发生水解，故其离子数量无法简单计算，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
10. 是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和为原料制备，反应原理如下：。下列判断正确的是
A. 是还原产物B. HCl发生氧化反应
C. n(氧化剂)：n(还原剂)=5：4D. 生成10mlNaCl，转移8ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，NaClO2→ClO2：Cl元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，因此ClO2为氧化产物，故A错误；
B．同种元素不同价态参与氧化还原反应，向中价价态靠拢，不能出现交叉，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只表现酸性，故B错误；
C．根据元素守恒可知，氧化反应：4NaClO2→4ClO2，还原反应：NaClO2→Cl-，氧化剂、还原剂物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．根据分析，生成5mlNaCl时转移电子物质的量为4ml，因此生成10mlNaCl时转移电子物质的量为8ml，故D正确；
答案为D。
11. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
12. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：
①，
②。
以下说法正确的是
A. 中元素的化合价是价
B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是
C. 每制备理论上共转移
D. 氧化性强弱顺序为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2Te中Cu为+1，A错误；
B．反应①中O2得电子为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均失去电子，则CuSO4也是氧化产物，B错误；
C．反应②中每生成1mlTe，转移4ml电子，反应①中每生成1mlTeO2，转移8ml电子，则每制备1mlTe，理论上共转移12ml电子，C正确；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，只能证明O2氧化性强于TeO2，D错误；
故答案选C。
13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂，具有氧化性B. 氧化性：MnO＞
C. 氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
【答案】B
【解析】
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。
【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确；
故答案选B。
14. 已知反应：①；
②(未配平)
下列有关说法正确的是
A. 方程式①中为
B. 还原性强弱：
C. ，
D. 反应不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O=SO +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；
C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，Cr2O 和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误；
D．Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O> SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3 SO+H2O能发生，D错误；
故选B。
15. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mlB. 1.5 mlC. 1.0 mlD. 0.75 ml
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由题意可知在PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3中，PbO2为氧化剂，Cr3＋为还原剂，则有关系式，则，解得n=1.5ml，综上所述B符合题意，故选B。
16. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A. 温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式ρ=，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B错误；
C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2VO2+
（5） ①. V2O5+5C+N22VN+5CO ②. 2NA
【解析】
【小问1详解】
n(KI)=0.3L×0.2ml·L-1=0.06ml，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02ml，共失去电子的物质的量为2×0.02ml+0.02ml×[5-(-1)]=0.16ml。
【小问2详解】
Na2S2O3和KMnO4溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4、MnSO4和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O；滴定至终点时消耗n(Na2S2O3)=0.012L×0.1ml/L=0.0012ml，则该样品中KMnO4的物质的量是 n(KMnO4)= 0.0012ml×=1.92×10-3 ml。
【小问3详解】
V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1。
【小问4详解】
根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+。
【小问5详解】
根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4L CO的物质的量为1ml，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为2NA。
27. 完成下列填空
（1）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为Ba(H2PO2)2的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H2PO2)2、H3PO2的分析中正确的是_______(填字母)。
A. Ba(H2PO2)2是酸式盐 B. Ba(H2PO2)2是正盐
C.均具有较强的还原性 D. H3PO2是三元弱酸
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl—、中的4种离子，且均为1ml，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是_______、阴离子是_______
（3）碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3、C3O2已知C3O2+2H2O=CH2(COOH)2，写出将0.1mlC3O2缓慢通入到100mL1.0ml·L-1NaOH溶液中反应的化学方程式为_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mlC3O2最多还原_______ml CuO。
（4）自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原，其离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. BC
（2） ①. Na+、Fe2+ ②. NO、SO
（3） ①. C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa ②. 4
（4）3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O
【解析】
【小问1详解】
①红磷、白磷、黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
②由Ba(H2PO2)2能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应，说明Ba(H2PO2)2为正盐、H3PO2为一元酸，由化合价代数和为0可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2中磷元素为+1价，由磷元素的常见化合价为+3价、+5价可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2均具有强还原性，故选BC；
【小问2详解】
向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中一定含有亚铁离子、硝酸根离子和硫酸根离子，则溶液中不含有钡离子；四种离子的物质的量均为1ml，则由电荷守恒可知，溶液中含有钠离子，不含有铝离子，所以溶液中含有的阳离子为钠离子、亚铁离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子，故答案为：Na+、Fe2+；NO、SO；
【小问3详解】
由题意可知，等物质的量的三氧化二碳和氢氧化钠溶液反应生成HOOCCH2COONa，反应的化学方程式为C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa；氧化铜具有氧化性，能与三氧化二碳发生氧化还原反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C3O2+4CuO4Cu+3CO2，则1ml三氧化二碳最多还原4ml氧化铜，故答案为：C3O2+NaOH+H2O =HOOCCH2COONa；4；
【小问4详解】
由题意可知，酸性条件下溶液中重铬酸根离子与亚硫酸根离子反应生成铬离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，故答案为：3SO+ Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O。选项
A物质
B物质
C物质
D物质
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH溶液
D
H2S
S
SO2
O2
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
“84”消毒液
净含量：1000 mL
密度：1.19 g·cm－3
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质