河南省鹤壁市高中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号等在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氯化银中滴加浓氨水：
B. 氧化铝溶于盐酸：
C. 用足量的进行的尾气处理：
D. 用除去废水中的：
【答案】A
【解析】
【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，A错误；
B．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为，B正确；
C．足量的与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，C正确；
D．硫化钠与汞离子反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，D正确；
答案选A。
2. 以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有少量的、、等)为原料制备的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是
A. “酸浸”过程中，稀硝酸被还原
B. “试剂”可为或
C. “还原”过程的目的是除铜
D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等)为原料制备ZnS，锌工业废渣锌灰用硝酸酸浸，稀硝酸有强氧化性，与金属反应时会把金属氧化成最高价态，Zn、Fe、Cu元素进入溶液，溶液含有 Zn2+、Fe3+(+2的铁会被氧化成+3价)、Cu2+，金属与稀硝酸反应会产生NO，反应生成的NO与O2再通入溶液，进行循环利用，加入X调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，沉淀，过滤分离，X可以是ZnO、Zn(OH)2 、ZnCO3等，然后加入物质Zn将Cu2+转化为Cu，实现分离，滤渣主要为Cu、还含有未反应完的Zn，滤液通入H2S生成ZnS沉淀，过滤得产物。
【详解】A．“酸浸”过程中，部分HNO3转化为NO，N元素化合价降低，稀硝酸被还原，故A正确；
B．X调节pH，试剂X为含有Zn的化合物，可提高ZnS的产率，所以试剂X可为ZnO或 Zn(OH)等，故B正确；
C．“还原”过程的目的是除铜，加入物质Zn将 Cu2+转化为Cu，故C正确；
D．H2S为弱电解质，写离子方程式时不能拆，“沉淀”时，发生反应的离子方程式为Zn2++ H2S= ZnS↓+2H+，故 D错误；
故本题选D．
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3
B. 1ml苯分子含碳碳双键数目为3
C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6
D. 1ml羟基所含电子数为10
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据乙烯和丙烯的最简式CH2，可以计算出14g乙烯、丙烯气体CH2物质的量是1ml，原子总数均为3NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．1个乙烯含5个σ键，28g乙烯相当于1ml乙烯，故28g乙烯含有的σ键数目为5，故C错误；
D．1个羟基含电子数为9，1ml羟基所含电子数为9，故D错误。
答案选A。
4. 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ中可将换成
B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为
D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气
【答案】C
【解析】
【分析】装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，装置Ⅲ中Cl2与热的KOH浓溶液反应制备KClO3，装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，装置Ⅴ用于吸收尾气Cl2、防止污染空气。
【详解】A．装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸常温下反应制备Cl2，而MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故装置Ⅰ中不可将KMnO4换成MnO2，A项错误；
B．由于浓盐酸具有挥发性，故装置Ⅰ制得的Cl2中混有HCl，装置Ⅱ用于除去Cl2中的少量HCl，所盛试剂为饱和NaCl溶液，若用碳酸氢钠溶液，会和氯气反应、同时和HCl反应有CO2生成产生新的杂质，B项错误；
C．装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C项正确；
D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-浓度小，澄清石灰水不能将尾气Cl2完全吸收，故装置Ⅴ锥形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾气，应当用氢氧化钠溶液，D项错误；
答案选C。
5. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是
A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键
D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力：
【答案】C
【解析】
【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)6]3+形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FeF6]3+配离子存在。
【详解】A．Fe晶体属于金属晶体，Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合，A正确；
B．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有C2+，则生成蓝色的[C(SCN)4]2-配离子，B正确；
C．Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，参与形成配位键，C错误；
D．由流程可知，[Fe(SCN)6]3+可以转化为，说明与形成配合物的能力：，D正确；
故选C。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清无色透明溶液中：
B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：
C. 加入Al能放出的溶液中：
D. 由水电离出的的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在溶液中显橙色，无法在无色溶液中大量存在，A项不符；
B．使酚酞显红的溶液为碱性，溶液中含有OH-，与均可以大量共存，B项符合；
C．酸性或碱性溶液均可以与Al反应放出H2，酸性溶液中与H+不能大量共存，碱性溶液中不能与OH-大量共存，C项不符；
D．在该溶液中水的电离受到抑制，不能确定溶液的酸碱性。酸性条件下会与H+反应，生成Al(OH)3沉淀或Al3+，因此，D项不符。
本题选B。
7. 短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01ml/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 同周期中第一电离能大于Z元素的有3种
B. X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′
C. X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化
D. Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
【答案】B
【解析】
【分析】依题意，四种元素都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是中强酸；结合原子半径大小可推知，R为Na，X为P，Y为Cl，Z为S。
【详解】A．第一电离能大小比较：同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，第一电离能大于Z元素的有3种，P、Cl、Ar，A正确；
B．X元素形成的正四面体结构的物质X4中，白磷的空间构型是正四面体，键角为60°，B错误；
C．X和Y形成的化合物中，PCl3中P的杂化方式为sp3杂化，PCl5中P的杂化方式为sp3d杂化，C正确；
D．Z和R组成的化合物Na2S8中，阴阳离子间是离子键，S原子间为非极性键，Na2S8含有离子键和非极性共价键，D正确；
故选B。
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X