重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版）

这是一份重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了 向某密闭容器中加入0，004 ml·L－1·s－1等内容，欢迎下载使用。

化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题
1. 合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·ml-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
3. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是
A. 增大水蒸气浓度B. 升高温度C. 增大CO浓度D. 增大压强
4. 下列叙述中不正确的是
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
B 葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化
C. 复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸
D 2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒
5. 为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A. NaOH溶液B. Na2CO3 溶液C. Fe2O3D. Na2SO4溶液
6. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A. 10%B. 15%C. 20%D. 25%
7. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 向某密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是
A. 若t1="15" s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 ml·L－1·s－1
B. t4～t5阶段改变的条件是减小压强
C. 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 ml
D. t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 ml，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·ml－1
9. 铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是
A. 电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应
B. 电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换
C. 电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl
D. 电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极
10. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A. B. C. D.
11. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明，该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. 体系压强不再变化D.
12. 下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13. 某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B. Ⅱ中可能发生的反应为
C. 增大，的氧化性增强
D. 增大有利于的生成
14. 某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是
A. 草甘膦能与氢氧化钠溶液反应
B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C. 溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好
D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用
二、非选择题
15. 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）写出焙烧产物NH3的电子式__________。
（2）提高水浸速率，可采取措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。
（3） “除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂是_________(填字母代号)。
a NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。
（5）流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。
16. 一定温度(t℃)下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 ml，发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
请回答：
（1）2 min内，v(H2) =_______ml/(L·min)。
（2）下列能证明该反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A. v正(H2)= v逆 (HI)
B. 混合气体的颜色不再发生变化
C. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化
D. 混合气体的密度不再变化
（3）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（4）H2的平衡转化率是_______。
（5）该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4ml/L，c(I2)=0.9ml/L，则平衡时c(HI)=_______ml/L。
17. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 kJ·ml-1、283. 0 kJ·ml-1、285. 8 kJ·ml-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________
②该温度下，CO2的平衡转化率为______________
(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为______(填化学式)。
18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
（1）上述表格中：=___________mL，=___________。
（2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为___________。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度
【实验步骤】ⅰ.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加溶液。
（3）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中___________；步骤ⅲ中___________。
实验三：测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。
（4）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。
（5）为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为___________。
（6）0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，___________，故I2(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。
（7）碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式___________(只列出计算式即可，不要求计算)。选项
物质
性质
用途
A.
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B.
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C.
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的药物成分
D.
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml/L KI溶液中加入5mL 0.1ml/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数
测定新制氨水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
D
分别取50mL 0.5ml/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
选项
操作
现象
结论
A
在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B
先向盛有1mL 0.1ml/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1ml/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1ml/L的NaI溶液。
滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成
AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C
电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极
润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝
阳极产生Cl2
D
饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体
溶液颜色变浅
加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动
实验
操作
现象
Ⅰ
、30%溶液混合
10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ
、30%溶液、氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ
、30%溶液、氨水和固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
t/min
2
4
7
9
n(I2)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
时间/h
1
2
3
4
5
6
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
实验序号
酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
记录出现蓝色的时间/s
①
5
5
0
②
5
5
40
25
③
5
35
25
编号
碘量瓶①
碘量瓶②
试剂
研细的碘
溶液
研细的碘
和的总浓度