大单元三 第七章 第32讲 元素周期表 元素的性质-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】

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1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。2.掌握元素周期律的内容和本质。3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
考点一　　元素周期表的结构与价层电子排布
考点二　　元素周期律　电离能、电负性
答题规范(4)　　电离能大小比较
元素周期表的结构与价层电子排布
1.元素周期表的结构请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与族的关系
(n－1)d10ns1～2
(n－1)d1～5ns1～2
(n－1)d6～9ns1～2
(2)元素周期表的分区
3.元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料
1.所有非金属元素都分布在p区(　　)2.价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素(　　)3.价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素(　　)4.最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S(　　)
元素周期表的应用1.(1)铝元素在周期表中的位置是_________________。(2)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b＝____________(用含a的代数式表示)。
2.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A.B只能得电子，不能失电子B.原子半径：Ge＞SiC.As可作半导体材料D.P位于第六周期第ⅥA族
B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；P为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，位于第六周期第ⅥA族，故D正确。
3.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示 。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为___________(填元素符号)。
设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
4.已知下列元素基态原子的核外电子排布，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。
元素周期律　电离能、电负性
2.主族元素周期性变化规律
3.电离能(1)如图是1～20号元素第一电离能变化的曲线图。请分别归纳同周期、同主族元素第一电离能变化的规律，并分析原因。
答案　同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子失去电子越来越困难。同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小。
(2)右图前20号元素中，有4种元素第一电离能不符合同周期变化趋势，写出这4种元素的元素符号及其价层电子排布式，分析发生该现象的原因。
答案　Be：2s2、N：2s22p3、Mg：3s2、P：3s23p3。发生该现象的原因是它们原子核外价层电子排布处于半充满或全空的稳定状态，失去电子较为困难，故第一电离能比相邻元素的第一电离能大。
(3)右表是第三周期三种元素的逐级电离能数据。请分析X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是多少？这三种元素分别是什么元素？
答案　X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是2、3、1；这三种元素分别是Mg、Al、Na。
5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
1.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大(　　)2.元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强(　　)3.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)4.元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强(　　)5.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)
一、微粒半径1.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si___N___F。(2)Li___Na___K。(3)Na＋___Mg2＋___Al3＋。(4)F－___Cl－___Br－。(5)Cl－___O2－___Na＋。(6)H－___Li＋___H＋。
电子层结构相同的微粒半径大小规律
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增大而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。
二、元素金属性和非金属性的比较2.根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
2.[2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Cu的第一电离能失去的是4s1电子，第二电离能失去的是3d10的电子，Zn的第一电离能失去的是4s2电子，第二电离能失去的是4s1的电子，失去2个电子后Zn2＋的3d10电子处于全充满状态
1.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X