鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章第1节第3课时焓变的计算及大小比较能力课课件

这是一份鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章第1节第3课时焓变的计算及大小比较能力课课件，共60页。
第3课时　焓变的计算及大小比较(能力课)第1章　化学反应与能量转化第1节　化学反应的热效应1．掌握焓变的计算方法，进一步提升学生“证据推理与模型认知”的化学核心素养。2．掌握盖斯定律常见的三种应用类型，建立认知模型。  探究要点　挑战创新焓变的计算方法2．根据反应物和反应产物的能量图像计算ΔH＝E(反应产物)－E(反应物)，如图：反应2A(g)＋B(g)===2C(g)的焓变ΔH＝H2－H1。3．根据键能计算ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－反应产物的化学键形成所释放的总能量。4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。5．根据比热公式计算计算中和反应的反应热时，会利用比热公式Q＝－C(T2－T1)计算中和反应放出的热量。1．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol-1断裂1 mol H－H键和1 mol O－H键所需要吸收的能量分别为436 kJ和462 kJ，断裂1 mol O2中的化学键所需要吸收的能量为496 kJ，则a为(　　)A．－332　B．－118　C．＋350　D．＋130√D　[根据盖斯定律可得2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝(2a＋220) kJ·mol-1，则有4×462 kJ·mol-1－2×436 kJ·mol-1－496 kJ·mol-1＝(2a＋220) kJ·mol-1，解得a＝＋130，故选项D正确。]2．已知下列热化学方程式：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ·mol-1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ·mol-1则C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的ΔH＝(　　)A．(3Q1＋Q2＋Q3)kJ·mol-1 B．－(3Q1＋Q2＋Q3)kJ·mol-1C．－(3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol-1 D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol-1√D　[已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ·mol-1；②C2H5OH(g) ===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ·mol-1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)=== 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ·mol-1；则根据盖斯定律，由3×①－②＋③可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，则C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的ΔH＝3×ΔH1－ΔH2＋ΔH3 ＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol-1。]3．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________________。(2)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ·mol-1　①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　 ΔH2＝－b kJ·mol-1　②若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。 N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol-1  1．ΔH的大小比较焓变的大小比较2．利用盖斯定律比较 1．下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是(　　)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2③S(g)＋O2(g)空气===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)空气===SO2(g)　ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2A．①② B．②③ C．①③ D．③④√C　[①因CH4(g)与O2(g)反应是燃烧反应，反应均放热，ΔH＜0。CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1，CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，因水由气态变成液态，放出热量，所以ΔH1＜ΔH2，正确；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，因水由液态变成气态，吸收热量，所以ΔH1>ΔH2，错误；③硫由固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以ΔH1