2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题08 水溶液中的离子反应与平衡（解析版）

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1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D．实验3所得溶液中：
【答案】D
【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。
【解析】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；
B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；
C．NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得固体，C错误；
D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；
故选D。
2．（2024·山东卷）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
【答案】C
【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。
【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误；
B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误；
C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=ml/L，C项正确；
D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08ml/L，D项错误；
答案选C。
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
3．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和，当，溶液中存在的微粒是，可知随着甲酸的加入，被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。
【解析】A．M点时，，溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；
B．M点时，，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；
C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，联合可得，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；
故答案选D。
4．（2024·新课标卷）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
【答案】D
【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。
【解析】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误；
B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误；
C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误；
D．电离度，，则=，，时，，，D正确；
故答案选D。
考点三 盐类的水解 粒子浓度的比较
5．（2024·浙江6月卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A．溶解度：大于
B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
【答案】C
【解析】在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=ml/L=×10-9ml/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=ml/L=×10-6ml/L＞×10-9ml/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误；
B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；
C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x ml/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确；
D．0.01ml/L FeCl2溶液中加入等体积0.2ml/L Na2S溶液，瞬间得到0.005ml/L FeCl2和0.1ml/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005ml/L×(0.1ml/L-0.062ml/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005ml/L×(0.062ml/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；
答案选C。
6．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．向的溶液中加入，可使
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
【答案】B
【解析】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确；
B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知,所以，则，B不正确；
C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，的饱和溶液中，若加入足量时可使，C正确
D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确；
综上所述，本题选B。
7．（2024·湖南卷）中和法生产的工艺流程如下：
已知：①的电离常数：，，
②易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液
B．“调pH”工序中X为或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
【答案】C
【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。
【解析】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确；
B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确；
C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；
D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；
故选C。
考点四 沉淀溶解平衡
8．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，
C．时，
D．时，溶液中加入少量，会溶解
【答案】C
【解析】由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5ml/L，则c()≤=ml/L=10-7.1ml/Lc()
C．b点对应溶液的pH约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)+c()+c()=aml/L
【答案】A
【分析】根据；，pH逐渐变大时，pc先减小后增大的是pc()；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc()，pc减小的曲线是pc()，即曲线①、②、③分别表示pc()、pc()、pc()；pH=1.25时，c()=c()，可求得，同理，pH=3.82时，c()=c()，可求得Ka2=10-3.82，据此分析解答。
【解析】A．由分析得，曲线③表示pc()随pH的变化，故A正确；
B．的电离常数K=10-3.82，水解常数，电离程度大于水解程度，因此c()>c(H2C2O4)，故B错误；
C．由图可知，b点横坐标在2和3之间，故C错误；
D．过程中溶液混合体积增大，c(H2C2O4)+c()+c() < a ml/L，故D错误；
故选A。
3．（2024·北京师范大学附属中学三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。
已知：室温下，H2C2O4的，
H2CO3的，
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，
B．酸性：，
C．H2C2O4有还原性，
D．H2C2O4可发生酯化反应，
【答案】B
【解析】A．Ca(OH)2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，从草酸体现酸性，反应方程式为，故A项正确；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象可知：，则方程式为： ，故B项错误；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明草酸还原酸性KMnO4溶液，体现草酸还原性，则离子方程式为：，故C项正确；
D．酯具有香味，CH3CH2OH和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，对应化学方程式为：，故D项正确；
故本题选B。
4．（2024·辽宁沈阳第二中模拟）常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：①；
②；
③，且。
A．直线a代表与的关系
B．平衡常数的数量级为
C．不易发生
D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成
【答案】C
【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2= K2·c6(CN-)，x3= K3·c6(CN-)，根据斜率以及K3＞K2，推出直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，据此分析；
【解析】A．根据上述分析，直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，A错误；
B．直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，将p点坐标代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，数量级为，B错误；
C．反应平衡常数K=，平衡常数较小，C正确；
D．因为K3＞K2，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，D错误；
选C。
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)中滴加0.1ml·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05ml·L−1氨水的pHNH3·H2O，故B正确；
C．b点溶质溶质为HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O 、NaCl，且NH3·H2O 物质的量浓度大于NH4Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH−主要来自NH3·H2O电离和HCOO-的水解，故C错误；
D．c点溶质溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl ，且NH3·H2O 物质的量浓度为0.033ml·L−1，此时混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水浓度两个变量，无法确定0.05ml·L−1氨水的pHC，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，次氯酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成氯离子的物质的量与硫酸根离子的物质的量相等，则溶液pH为7时，溶液中氯离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选D。
13．（2024·江苏宿迁一模）捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是
A．吸收液中：
B．吸收液时，，且
C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：
D．将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则
【答案】C
【分析】由题给流程可知，用氢氧化钠溶液吸收烟气中的二氧化碳得到溶液pH为10的吸收液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤得到可循环使用的氢氧化钠溶液和碳酸钙；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰乳。
【解析】A．由分析可知，吸收液的pH为10，由电离常数可知，溶液中===0.47Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，故B错误；
C．由分析可知，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则碳酸氢根离子在溶液中反应的离子方程式为Ca(OH)2+= CaCO3+OH-+H2O，故C正确；
D．将碳酸钙投入煮沸后蒸馏水所得沉降后溶液为碳酸钙饱和溶液，溶液中c(Ca2+)c()=Ksp(CaCO3)，故D错误；
故选C。
14．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的lgc与pOH的关系如图所示［］。下列说法错误的是
A．曲线②表示随pOH的变化
B．pH=7.22的溶液中：
C．b点时：
D．溶液中：
【答案】C
【分析】溶液中pOH越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表示、、、随pOH的变化。
【解析】A．根据分析可知，曲线②表示随pOH的变化，故A项正确；
B．c点时，pH=2.02，，则的第一级电离平衡常数；b点时，pH=4.62，，则，因此，当溶液中时，，即pH=7.22，故B项正确；
C．溶液中含磷物质的浓度之和为，即，因此；由图可知，b点时，故，则，故C项错误；
D．的电离程度()大于水解程度()，因此溶液显酸性，其溶液中，故D项正确。
答案选C。
15．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：，，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
【答案】D
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【解析】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
16．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．表示与的关系B．常温下，的数量级为
C．点存在D．常温下，难溶于
【答案】D
【分析】L1随着pH的增大而减小，即代表，L2、L3均随pH的增大而增大，且pH相同时，L2更大，由于，即L2为，L3为Mn2+。
【解析】A．由分析得，表示与的关系，故A正确；
B．由b点坐标可得：，数量级为，故B正确；
C．a点纵坐标为0，即，存在电荷守恒：，，即，，，故C正确；
D．方程式：，，即，可知常温下溶于，故D错误；
故选D。
17．（2024·湖北华中师大一附中适应性考试）和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．HB的电离方程式为
B．
C．pH＝3时，饱和溶液中，
D．反应平衡常数的数量级为
【答案】C
【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明完全电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数，则饱和溶液中随pH发生变化，即下方的曲线代表饱和溶液中，上方曲线代表MB饱和溶液中，因为不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离。
【解析】A．根据分析知，HB为强酸，完全电离，电离方程式为，A正确；
B．根据图像，pH=10时，饱和溶液中，=2，则，，MB饱和溶液中，=5，则，，B正确；
C．饱和溶液中电荷守恒：，pH=3时，，如果不含其他酸溶液，则，但是pH＝3时，饱和溶液中还含有酸溶液，即还含有其他酸根离子，C错误；
D．反应平衡常数，D正确；
故选C。
考点四 沉淀溶解平衡
18．（2024·湖北宜荆一模）时，常见物质的平衡常数如下表。
下列说法错误的是
A．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解
B．可溶于是因为反应的平衡常数
C．饱和溶液中存在：
D．时，饱和溶液的
【答案】B
【解析】A．碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，A正确；
B．可溶于是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成气体二氧化碳促使反应正向进行，B错误；
C．饱和溶液中，由电荷守恒可知，存在：，则，C正确；
D．时，饱和溶液中，，，，pOH=4、pH=10，D正确；
故选B。
19．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）常温下，向0.02ml·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5ml·L-1认为其沉淀完全。
A．ab段主要是NaOH和HCl反应
B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全
C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的
D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16ml·L-1
【答案】D
【分析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCl3与NaOH反应生成沉淀，d主要为NaOH，据此回答。
【解析】A．FeCl3溶液中有少量盐酸，起始ab阶段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正确；
B．c点pH=2.82，常温下c(OH-)=10-11.18 ml·L-1，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可计算此时铁离子浓度为：10-5ml/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误；
C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；
故选C。
28．（2024·湖北襄阳四中一模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表
B．常温下，
C．c点铁铝元素主要存在形式为和
D．的平衡常数K为数量级
【答案】D
【分析】从图可以看出加入相同NaOH后Ⅱ溶液中金属离子浓度较多，由于，即Al(OH)3的溶解度大，则Ⅱ为Al3+，Ⅰ为Fe3+，Ⅲ为[Al(OH)4]-。a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3，即c(OH-)分别为10-11ml/L、10-9.7 ml/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11ml/L)3=10-38。同理得到Ksp[Al(OH)3] =10-5×(10-9.7ml/L)3=10-34.1。
【解析】A．根据分析知，曲线Ⅰ代表，A正确；
B．根据分析知，常温下，，B正确；
C．b点两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为和，c点Al(OH)3会与NaOH反应全部转变为[Al(OH)4]-，所以铝以 [Al(OH)4]-存在，C正确；
D．，平衡常数K为数量级，D错误；
故选D。
29．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1ml·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]