第27讲 化学反应速率 课件—2025届高考化学大一轮复习

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第七章 化学反应速率和化学平衡
第27讲 化学反应速率
课标要求1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
一、化学反应速率的基本概念
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点拨 化学反应速率一般指一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。3.测定：常用于测定化学反应速率的物理方法——量气法、比色法、电导法等。
二、化学反应速率的影响因素
1.内部因素：反应物本身的______，这是影响化学反应速率的决定性因素。2.外界因素（1）温度：升高温度，化学反应速率______；降低温度，化学反应速率______。（2）浓度：增大反应物浓度，化学反应速率______；减小反应物浓度，化学反应速率______。
（3）压强：只对有______参加的化学反应产生影响，即增大压强（容器容积缩小，物质浓度增大），化学反应速率加快；减小压强（容器容积扩大，物质浓度减小），化学反应速率减慢。（4）催化剂：使用催化剂，化学反应速率改变（改变反应历程，改变活化能，有选择性和最适温度）。（5）其他因素：固体表面积、原电池原理、溶剂极性、超声波、光或紫外线等。
三、化学反应速率的微观解释
1.基元反应与反应历程（1）基元反应：大多数化学反应是分步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。（2）反应历程：基元反应构成的反应序列称为__________（又称反应机理），基元反应的总和称为总反应，可以分为简单反应（只有一步基元反应）和复杂反应（包含多步基元反应）。
2.活化分子、活化能与有效碰撞（1）活化分子：能量较高、能够发生__________的分子称为活化分子。（2）活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的___________之差称为活化能。（3）有效碰撞：能够发生__________的碰撞称为有效碰撞。
平均能量
3.活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系
（1） 对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显。 ( )
（4） 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 ( )
（5） 正催化剂可在反应物分子总数不变的情况下，通过增加活化分子百分含量来加快化学反应速率。 ( )
（6） 升高温度，会使某吸热反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢。 ( )
（7） 选取适宜的催化剂不仅能有效加快化学反应速率，也能提高反应物的转化率和生成物的产率。 ( )
（8） 复杂反应的总反应速率由最快的一步基元反应决定。 ( )
考点一 化学反应速率的计算与大小比较
2.化学反应速率的大小比较（1）定性比较:通过明显的实验现象（如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等）来定性比较化学反应速率的大小。
（3）由图像比较化学反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的化学反应速率越大。
归纳总结（1）不能用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度一般视为常数。（2）当用不同物质表示同一时间段内的同一化学反应的速率时，其数值可能不同，但表示的意义相同。
考向1 化学反应速率的相关计算
考向2 化学反应速率的大小比较
考点二 影响化学反应速率的因素与变量控制
考向1 化学反应速率的影响因素
1. 下列措施中，为了增大化学反应速率的是( )
A. 用锌粒代替镁粉制备氢气B. 将食物放进冰箱避免变质C. 工业合成氨时加入催化剂D. 自行车车架喷漆避免生锈
[解析] 锌不如镁活泼，且锌粒与酸的接触面积比镁粉的小，故用锌粒代替镁粉制备氢气，化学反应速率减小，故A不符合题意；将食物放进冰箱避免变质，温度降低，化学反应速率减小，故B不符合题意；使用适宜的催化剂可以增大化学反应速率，故C符合题意；自行车车架喷漆，隔绝氧气，化学反应速率减小，故D不符合题意。
考向2 应用控制变量法探究影响化学反应速率的因素
下列说法正确的是( )
归纳总结“控制变量法”解题策略