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甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），文件包含xs高二化学2docx、高二化学答案版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
时长：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Ga-70
一、单选题（每小题3分，共60分）
1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是
A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
2、下列有关化学用语表示正确的是
A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12O
C．对硝基甲苯的结构简式D．甲醛的电子式：
3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是
A．玉石是珍贵的无机矿物材料 B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)n
C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料 D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维
4、下列叙述正确的是
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为—CHO
C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是
上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法
X的结构简式为
X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物
Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种
6．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/ml
B．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/ml
C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/ml
D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/ml
7．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D．反应过程中银电极上有气泡
8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )
A．此装置设计符合电解池的工作原理
B．金属的还原性应该比的还原性弱
C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D．当水体环境呈中性时，发生的反应有
9．某烯烃与氢气加成后得到2，3－二甲基戊烷，烯烃的名称不正确的是
A．2，3－二甲基－1－戊烯B．2，3－二甲基－4－戊烯
C．3，4－二甲基－2－戊烯D．2，3－二甲基－2－戊烯
10．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F2B．碳酸盐的分解温度：MgCO3C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．熔点由高到低：Na>Mg>Al
11．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其分子为平面型分子且含有大π键)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是
A．易溶于水和丙酮等有机溶剂
B．含有的大π键可表示为π
C．一氯代物有2种，二氯代物有3种(不考虑立体异构)
D．生成1ml C4H10O需标准状况下氢气44.8L
12．下列有关工程塑料PBT()的说法中，正确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B．PBT的单体中有芳香烃
C．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/ml。其他数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A．上表中x=
B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/ml
C．当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/ml
15．已知常温下溶液，说法正确的是( )
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中加入少量溶液发生反应：
16.利用易溶于的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：。下列说法错误的是（ ）
A.放电时NaCl溶液的pH不变
B.充电时NaCl溶液的浓度减小
C.充电时电极b反应为：
D.电极a增重4.6g时，设备内生成
17.加氢制备的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是（ ）
A.的能量高于
B.的形成增大了H-H键能
C.Ni、和加氢反应的催化剂
D.制备的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成
18.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（ ）
A.实验室制备NO：
B.漂白液用于烟气脱硫：
C.泡沫灭火器反应原理：
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：
19.锌焙砂（主要含ZnO、还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”中发生的反应力为：
B.可用ZnS除去溶液中的的依据是
C.为提高生产效率，“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好
D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的
20.按如图1装置，常温下分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸；。下列说法正确的是（ ）
A.X为溶液的反应曲线
B.a点溶液中的数量级为
C.a到c点之间的离子浓度大小关系：
D.水的电离程度：
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21．（8分）参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ＝＋49.0kJ·ml-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ＝-192.9kJ·ml-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ＝-44kJ·ml-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________
(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。1
21. （14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：
已知：
①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，， 。
③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。
(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_____________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______________。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。
23（20分）.3,4,5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，其合成路线如下：
(1) TMB的分子式为________________，其核磁共振氢谱图有___________组峰。
(2)D→TMB转化过程中的有机反应属于取代反应的有________________(选填④~⑥)。
(3)下列对有机物D的性质的推测正确的是________________。
a．不能使溴水褪色 b．可以发生加成反应和消去反应
c．可与NaHCO3溶液反应但不放出CO2 d．可用银氨溶液鉴别A和D
(4)符合下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱只有四组峰的所有同分异构体的结构简式：____________________。
①苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基
②不含过氧键(—O—O—)，且不与FeCl3发生显色反应
③1 ml F最多能消耗2 ml NaOH
(5)结合上述合成路线和所学有机知识，设计以对氯甲苯和甲醇为原料合成的路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)____________________。
①烷基苯在酸性高锰酸钾作用下，侧链被氧化成羧基：
②合成反应流程图表示方法示例：。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
化学键
C‒O
O‒O
C‒H
O‒H
键能/(kJ•ml‒1)
798
x
413
463
离子
开始沉淀的
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的
3.2
4.7
6.7
时长：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Ga-70
一、单选题（每小题3分，共60分）
1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是
A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
2、下列有关化学用语表示正确的是
A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12O
C．对硝基甲苯的结构简式D．甲醛的电子式：
3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是
A．玉石是珍贵的无机矿物材料 B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)n
C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料 D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维
4、下列叙述正确的是
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为—CHO
C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是
上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法
X的结构简式为
X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物
Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种
6．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/ml
B．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/ml
C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/ml
D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/ml
7．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D．反应过程中银电极上有气泡
8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )
A．此装置设计符合电解池的工作原理
B．金属的还原性应该比的还原性弱
C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D．当水体环境呈中性时，发生的反应有
9．某烯烃与氢气加成后得到2，3－二甲基戊烷，烯烃的名称不正确的是
A．2，3－二甲基－1－戊烯B．2，3－二甲基－4－戊烯
C．3，4－二甲基－2－戊烯D．2，3－二甲基－2－戊烯
10．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F2
D．熔点由高到低：Na>Mg>Al
11．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其分子为平面型分子且含有大π键)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是
A．易溶于水和丙酮等有机溶剂
B．含有的大π键可表示为π
C．一氯代物有2种，二氯代物有3种(不考虑立体异构)
D．生成1ml C4H10O需标准状况下氢气44.8L
12．下列有关工程塑料PBT()的说法中，正确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B．PBT的单体中有芳香烃
C．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/ml。其他数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A．上表中x=
B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/ml
C．当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/ml
15．已知常温下溶液，说法正确的是( )
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中加入少量溶液发生反应：
16.利用易溶于的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：。下列说法错误的是（ ）
A.放电时NaCl溶液的pH不变
B.充电时NaCl溶液的浓度减小
C.充电时电极b反应为：
D.电极a增重4.6g时，设备内生成
17.加氢制备的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是（ ）
A.的能量高于
B.的形成增大了H-H键能
C.Ni、和加氢反应的催化剂
D.制备的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成
18.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（ ）
A.实验室制备NO：
B.漂白液用于烟气脱硫：
C.泡沫灭火器反应原理：
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：
19.锌焙砂（主要含ZnO、还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”中发生的反应力为：
B.可用ZnS除去溶液中的的依据是
C.为提高生产效率，“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好
D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的
20.按如图1装置，常温下分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸；。下列说法正确的是（ ）
A.X为溶液的反应曲线
B.a点溶液中的数量级为
C.a到c点之间的离子浓度大小关系：
D.水的电离程度：
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21．（8分）参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ＝＋49.0kJ·ml-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ＝-192.9kJ·ml-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ＝-44kJ·ml-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________
(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。1
21. （14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：
已知：
①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，， 。
③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。
(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_____________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______________。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。
23（20分）.3,4,5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，其合成路线如下：
(1) TMB的分子式为________________，其核磁共振氢谱图有___________组峰。
(2)D→TMB转化过程中的有机反应属于取代反应的有________________(选填④~⑥)。
(3)下列对有机物D的性质的推测正确的是________________。
a．不能使溴水褪色 b．可以发生加成反应和消去反应
c．可与NaHCO3溶液反应但不放出CO2 d．可用银氨溶液鉴别A和D
(4)符合下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱只有四组峰的所有同分异构体的结构简式：____________________。
①苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基
②不含过氧键(—O—O—)，且不与FeCl3发生显色反应
③1 ml F最多能消耗2 ml NaOH
(5)结合上述合成路线和所学有机知识，设计以对氯甲苯和甲醇为原料合成的路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)____________________。
①烷基苯在酸性高锰酸钾作用下，侧链被氧化成羧基：
②合成反应流程图表示方法示例：。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
化学键
C‒O
O‒O
C‒H
O‒H
键能/(kJ•ml‒1)
798
x
413
463
离子
开始沉淀的
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的
3.2
4.7
6.7
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