[化学][期末]湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共5页。满分100分，时量75分钟。
2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C：12 O：16
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是（ ）
A. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
B. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铝锂合金比其纯金属的熔点低，故A错误；
B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，为光缆的主要成分，而Si不能，故B错误；
C．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故C错误；
D．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；
故选D。
2. 化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠具有抗腐蚀的作用，可以作为食品防腐剂
B. 布洛芬是治疗新冠“阳性”患者的对症药物，定期服用布洛芬，可以预防新冠病毒的感染
C. 碳酸氢钠是常见的抗酸药，主要用于治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不宜服用
D. 为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠可作食品着色剂，也能使蛋白质变性，具有防腐作用，少量添加可作肉类食品的着色剂和防腐剂，与抗腐蚀作用无关，故A错误；
B．布洛芬是解热镇痛抗炎药，能杀灭新冠病毒，但不能预防新冠病毒感染，并且不恰当的定期服用会影响肝、肾功能，故B错误；
C．碳酸氢钠碱性较弱，没有腐蚀性，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多，但快速生成的二氧化碳能增加胃内压强，所以胃溃疡患者不宜服用，故C正确；
D．90%（体积分数）的乙醇溶液能在病菌表面生成保护膜，导致杀菌效果变弱，75%（体积分数）的乙醇溶液消毒效果最好，常用作消毒剂，故D错误；
故选：C。
3. 以下关于环境保护与绿色化学说法不正确的是（ ）
A. 绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
B. 反应2CH2=CH2+O22 原子利用率为100%
C. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“使用新能源汽车代替燃油车”都能提高空气质量
【答案】A
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，直接从源头上杜绝污染，故A错误；
B．该反应中生成物只有一种，原子利用率是百分之百，符合原子经济性原则，故B正确；
C．“低碳经济”就是减少碳排放，低能耗，降低污染，故C正确；
D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，能提高空气质量，故D正确；
故选：A。
4. 下列有关营养物质的说法错误的是（ ）
A. 蔗糖和麦芽糖均为常见的双糖
B. 大多数酶为具有高选择催化性能的蛋白质
C. 淀粉和纤维素分子式相同，水解的最终产物均为葡萄糖，两者互为同分异构体
D. 植物油主要成分为不饱和脂肪酸酯，能使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖和麦芽糖均为双糖，故A正确；
B．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故B正确；
C．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，两者中n值不同，且n值不确定，属于混合物，不是同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖，故C错误；
D．植物油含不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，能与单质溴发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确；
故选：C。
5. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）
A. 乙烯常温下是气体，为纯净物：聚乙烯常温下是固体，为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中碳原子数小于4的烃属于气体，聚合物中，因为聚合度不同，所以聚合物为混合物，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键不饱和键，聚乙烯不含碳碳双键，所以乙烯性质比聚乙烯活泼，故B正确；
C．乙烯和聚乙烯具有相同最简式，等质量燃烧生成二氧化碳和水的质量相等，故C正确；
D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：D。
6. 下列有关化学用语的描述都正确的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型： ，分子中所有原子共平面
B. 乙醇含有的官能团是-OH，-OH带一个单位负电荷
C. 乙烯的空间填充模型为
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷分子为正四面体形，分子所有原子不共平面，A项错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中的官能团为-OH，-OH呈电中性，不带一个单位负电荷，B项错误；
C．乙烯中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，乙烯的空间填充模型为，C项正确；
D．NH3的电子式为 ，D项错误；
答案选C。
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 和异丁烷互为同系物
B. 与互为同位素
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. 和 两种烃互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和异丁烷均属于链状烷烃，结构相似，二者互为同系物，A正确；
B．与的质子数不同，不能互为同位素，B错误；
C．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．两种烃分别是异戊烷和新戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选B。
8. 其他条件不变时，下列有关影响反应速率的因素，不正确的是（ ）
A. 使用适当催化剂能加快化学反应速率
B. 增大压强一定能加快化学反应速率
C 升高温度能加快化学反应速率
D. 将块状固体反应物研磨成粉末，能加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．适当的催化剂可以改变反应途径降低活化能从而加快反应速率，A正确；
B．增大压强对有气体参与的反应来说可以加快反应速率，B错误；
C．升高温度能加快化学反应速率，C正确；
D．将块状固体反应物研磨成粉末，增大反应物的接触面积从而能加快反应速率，D正确；
故选B。
9. 已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B. 2mlH2O2(aq)具有的能量大于2mlH2O(l)和1mlO2(g)具有的总能量
C. I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D. 催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A正确；
B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2mlH2O2(aq)具有的能量大于2mlH2O(l)和1mlO2(g)具有的总能量，B正确；
C．反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，C正确；
D．催化剂反应前后性质、质量不变，但可以参与化学反应，D错误；
故选D。
10. 如图为番茄电池(番茄汁呈酸性)，下列说法中正确的是（ ）

A. 锌片质量减轻，发生还原反应
B. 铜片为电池正极，发生氧化反应
C. 电子由铜片通过番茄流向锌片
D. 该装置的本质为
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此解答。
【详解】A．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子，发生氧化反应，故A错误；
B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误；
D．锌片上发生的电极反应：Zn-2e－＝Zn2+，铜为正极，电极方程式为2H++2e－＝H2↑，该装置的本质为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故D正确；
故选：D。
11. 下列操作或装置不能达到实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．将蔗糖和浓硫酸混合，会看到蔗糖脱水碳化，由白色固体变为黑色固体，因此能够探究浓硫酸的脱水性，A正确；
B．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，B正确；
C．氨气易溶于水，双球管可以起到防倒吸作用，装置正确，C正确；
D．浓硫酸与铜发生反应需要在加热条件下进行，装置中无加热装置，因此不能制得，D错误．
故选D。
12. 是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是（ ）

A. 若实验中将换成空气，则反应液中变小
B. 在该反应中被氧化
C. 反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
【答案】B
【解析】
【详解】A．若实验中将N2换成空气，在发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O的同时会发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（或2H2SO3+O2=2H2SO4），则增大，反应液中变小，A项正确；
B．反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnSO4中的+2价，则MnO2在该反应中被还原，B项错误；
C．若不持续通N2，由于SO2易溶于水会产生倒吸，使部分MnO2进入烧瓶中的进气管口，使进气管口容易被堵塞，C项正确；
D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度低，对SO2的吸收效果差，即石灰乳对尾气SO2的吸收效果比澄清石灰水更好，D项正确；
答案选B。
13. 某温度下，往容积为2L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：。物质C的物质的量随反应时间(t)的变化如表。在内，平均反应速率为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在0～6s内C的平均反应速率=Δc÷Δt= ml•L-1•s-1=0.035ml•L-1•s-1，同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=2v（C）=2×0.035ml•L-1•s-1=0.07ml•L-1•s-1，故选：A。
14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，气体先通入品红溶液，品红溶液褪色，说明存在二氧化硫，品红溶液只能验证二氧化硫是否存在，不能除去二氧化硫，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊是二氧化硫引起，对二氧化碳干扰产生干扰，不能说明气体产物中有CO2，正确的顺序是品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水，故A错误；
B．氨气极易溶于水，因此检验NH时，需要加热，题中所给信息，没有加热，可能生成NH3·H2O，故B错误；
C．淀粉是非还原性糖，淀粉在稀硫酸作用下水解成含醛基的葡萄糖，然后加入NaOH溶液，使溶液显碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，得到砖红色沉淀，说明淀粉已水解，故C正确；
D．Fe3+与I-发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据题中所给数值，Fe3+过量，向混合溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，KSCN与过量的Fe3+反应，因此不能说明反应有一定的限度，故D错误；
答案为C。
第Ⅱ卷 非选择题
15. 物质在工农业生产、生活中应用广泛，认识元素及其物质的性质，科学使用化学品，能更好的将化学知识运用到生活和生产中，请依据所学知识回答下列问题：
（1）无机非金属材料的主角是Si元素，Si元素位于元素周期表___________，硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和___________，氮化硅是一种新型材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为___________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式___________。
（2）汽车尾气带来的污染主要来源和在高温条件产生的氮氧化物以及汽油不完全燃烧产生的碳颗粒、等，下列措施能减少汽车尾气排放的有___________
A. 推广使用新能源汽车 B. 在汽车排气管上加装催化转换器
C. 用柴油车代替汽油车 D. 尽量乘坐公共交通工具或步行出行
（3）含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的___________(填化学式)能导致酸雨，酸雨是指___________的雨水。
（4）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随时间的推移，测定该样品的，得到表中数据：
该酸雨样品放置时变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）①. 第三周期第ⅣA族 ②. 水泥 ③. Si3N4 ④. SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
（2）ABD
（3）①. SO2 ②. <5.6
（4）2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】（1）Si为14号元素，位于第三周期ⅣA族；传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和水泥；氮化硅中硅元素的化合价为+4价，氮元素的化合价为-3价，则氮化硅的化学式为Si3N4；氢氟酸和二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（2）推广使用新能源汽车、在汽车排气管上加装催化转换器、尽量乘坐公共交通工具或步行出行均能减少汽车尾气排放，故A、B、D正确，故答案为：ABD；
（3）含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的SO2能导致酸雨，酸雨为pH小于5.6的雨水，故答案为：SO2；＜5.6；
（4）由表格可知，酸雨的pH逐渐减小，该酸雨样品放置时pH变化的主要原因是由于亚硫酸易被氧化为强酸硫酸，方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
16. 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应：
（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

（2）在2L密闭容器内，时发生反应，在体系中，随时间的变化如下表：
①上述反应在第时，的转化率为___________；
②用表示从内该反应平均速率___________；
③根据上表数据，可以比较出第的平均反应速率比第___________，请说明这两个时间段反应速率不同的原因___________；
（3）在一定条件下，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器中共存
B. 的物质的量之比为1∶3∶2
C. 容器中的压强不随时间变化
D. 浓度相等
【答案】（1）①. 放热 ②. 小于
（2）①. 70% ②. 0.09ml·L-1·min-1 ③. 快 ④. 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
（3）C
【解析】（1）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应，由于断键吸热，形成化学键放热，所以其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。
（2）①上述反应在第时剩余氮气是0.06ml，消耗氮气是0.2ml－0.06ml＝0.14ml，的转化率为×100%＝70%；
②前2分钟内消耗氮气是0.2ml－0.08ml＝0.12ml，根据方程式可知消耗氢气是0.36ml，浓度是0.18ml/L，用表示从内该反应的平均速率0.18ml/L÷2min＝0.09ml·L-1·min-1；
③根据表中数据可知第1分钟时消耗氮气是0.1ml，1～2min时消耗氮气是0.02ml，所以第的平均反应速率比第快，这是由于随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，所以第的平均反应速率比第快；
（3）A. 容器中共存不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，A错误；
B. 的物质的量之比为1∶3∶2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B错误；
C. 正反应体积减小，压强是变量，容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，C正确；
D. 浓度相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，D错误；
答案选C。
17. 海水是资源的宝库，是目前溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题：
(一)海水提溴

（1）热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有___________性；
（2）在流程中的作用说明氯的非金属性比溴___________，请列举另一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质___________：
（3）水溶液吸收溴的反应方程式为___________；
(二)海带提碘

（4）将海带灼烧成灰的目的是___________(至少答一点)：
（5）请从环保的角度，说明用代替氯气的优点___________：
（6）某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因___________。
【答案】（1）挥发
（2）①. 强 ②. HClO4酸性比HBrO4强或HCl稳定性比HBr强或Cl2和H2在光照条件下能剧烈反应，Br2和H2反应需要加热
（3）SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
（4）除去海带中易分解的有机物杂质或增大接触面积，加快溶解。或增大接触面积，使含碘物质充分溶解
（5）H2O2及其产物H2O，不污染环境
（6）加碘食盐中的碘元素为KIO3，不能使土豆片中的淀粉变蓝
【解析】海水通过浓缩酸化通入氯气氧化溴离子生成单质溴，利用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收，富集后通入氯气氧化溴离子，分离得到单质溴；海带灰灼烧用水浸泡通入氯气氧化得到单质碘，经过过滤、提纯得到单质碘，据此解答。
（1）液溴具有挥发性，故答案为：挥发；
（2）Cl2在流程中的反应为：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4酸性比HBrO4强，可说明氯的非金属性比溴强；
（3）SO2水溶液吸收溴生成硫酸和氢溴酸，化学反应为：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；
（4）将海带灼烧成灰的目的是除去海带中易分解的有机物杂质，使溶解更充分，故答案为：除去海带中易分解的有机物杂质；
（5）由于H2O2的还原产物是水，无污染，因此用代替氯气的优点为H2O2及其产物H2O，不污染环境；
（6）淀粉遇碘变蓝，但由于加碘盐中的碘元素存在形式为KIO3，所以不能使土豆片中的淀粉变蓝。
18. 如下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是___________，E的结构简式为：___________；反应④的反应类型是___________。
（2）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________；
②试剂B、乙醇和浓硫酸的添加顺序为：___________：
③装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________；
④如果用的乙醇和的B反应制得乙酸乙酯，则本实验的产率是___________；(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。
【答案】（1）①. 羧基 ②. CH2＝CH2 ③. 加成反应
（2）①. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ②. 先加乙醇、再加浓硫酸、最后加乙酸 ③. 防止倒吸 ④. 75%
【解析】合成乙酸乙酯需要乙醇和乙酸在浓硫酸作用下完成，B的水溶液可以溶解CaCO3，则B为CH3COOH；乙醇催化氧化生成A，则A为乙醛；E可作果实催熟剂，能够与氯化氢反应生成氯乙烷，则E为CH2＝CH2，C为CH3CH2Cl，以此解答该题。
（1）B为CH3COOH，含有的官能团为羧基（或－COOH）；E的结构简式为CH2＝CH2，反应④为乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；
（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
②因为浓硫酸稀释易暴沸，故先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故答案为：先加乙醇、再加浓硫酸、最后加乙酸；
③因乙醇易溶于水，乙酸易与碳酸钠反应，导管不能插入液面以下，防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
④9.2g乙醇的物质的量为0.2ml，18g乙酸的物质的量是0.3ml。0.2ml乙醇完全反应消耗0.2ml的乙酸，乙酸有剩余，所以需要根据乙醇的量来计算生成的乙酸乙酯的量。根据反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.2ml，即17.6g，实际生成了13.2g，则乙酸乙酯的产率为×100%=75%，故答案为：75.0%。
A
B
C
D



探究浓硫酸的脱水性
观察氨的喷泉实验
吸收少量
制取
t/s
2
4
6
8
C的物质的量/
0.22
0.36
0.42
0.46
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无
C
取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量溶液，再加入少量新制，加热，产生砖红色沉淀。
说明淀粉已水解
D
将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的
4.75
468
4.62
4.58
4.58
时间(min)
0
1
2
3
4
5
的物质的量(ml)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06