湖南省2024届九年级下学期初中学业水平考试模拟化学试卷（三）(含答案)

这是一份湖南省2024届九年级下学期初中学业水平考试模拟化学试卷（三）(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我们每天都生活在不断变化的世界里，下列发生化学变化的是( )
A.石墨制金刚石B.工业制氧气C.活性炭吸附色素D.霓虹灯通电
2．规范操作是化学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是( )
A.移走蒸发皿B.溶解固体
C.闻气体D.滴加液体
3．下列实验现象的描述，正确的是( )
A.铁丝在氧气中能自发地剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.镁条放入稀盐酸中，反应剧烈，用手触摸试管外壁感觉冰冷
C.工业上用一氧化碳还原赤铁矿观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变为红色固体
D.铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色
4．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇()，可提醒煤气是否漏。乙硫醇燃烧时发生的反应为。则X是( )
A.B.C.D.
5．下列排序不正确的是( )
A.地壳中元素的含量：
B.硫元素的化合价：
C.空气中气体含量：
D.相同条件下气体密度：
6．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.m的值是37，n的值是1B.铷元素位于元素周期表中第五周期
C.氯化铷的化学式为D.铷的相对原子质量为85.47
7．石墨烯被誉为“21世纪神奇材料”，是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法不正确的是( )
A.石墨烯是由碳元素组成的
B.烯合金是一种新型的化合物
C.石墨烯在一定条件下能与氧气反应
D.升温，烯合金中的微粒运动速率加快
8．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，正确的是( )
A.液态酒精和固态酒精都能燃烧，说明同种分子对应的物质性质相同
B.“南国汤沟酒，开坛十里香”主要说明了分子之间有间隔
C.热胀冷缩现象，说明分子的体积随温度改变而改变
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
9．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是( )
①
②
③
④
A.表示分子个数的是③B.表示离子所带电荷数的是②
C.表示原子个数的是④D.表示分子个数的是①
10．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.反应中涉及3种氧化物B.反应中的反应物的化学计量数比为1:1
C.反应前后纳米催化剂的性质不变D.若该反应广泛应用，有利于减缓温室效应的加剧
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )
A.单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B.由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
C.化学变化常常伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
D.燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火
12．“我爱生活，我爱化学”学习小组发现:茶叶中含有的茶氨酸(2)可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是( )
A.茶氨酸由四个元素组成B.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6:1
C.茶氨酸中氧元素的质量分数最大D.一个茶氨酸分子中含有一个氮分子
13．化学与生产、生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是( )
A.湖泊中的天然水经沉淀、过滤、消毒等过程后变成生活用的自来水
B.可用甲醛溶液浸泡海产品，以达到保鲜的目的
C.塑料、合成纤维、合金都属于合成材料
D.、、都是污染环境的有毒气体
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．化学变量之间常遵循一定的数学关系。下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A.在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体
B.将浓硫酸敞口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D.向室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰
二、填空题
16．化学用语是学习化学的主要工具，请你用化学用语填空。
（1）两个硝酸根离子______；
（2）保持氩气化学性质的最小微粒______；
（3）人体中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物______。
17．现有①二氧化碳
②高锰酸钾
③氧气
④水
⑤钢
⑥空气
⑦氢气几种物质，其中属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______。
18．化学知识在生活中应用很常见。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）古代书法作品利用含碳单质的墨来书写，能保存至今不变色的原因是_______。
（2）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法__________，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____________。
19．燃料的使用对人类文明的发展做出了巨大贡献。
（1）写出天然气充分燃烧的化学方程式_______。
（2）小云发现天然气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，下列做法能改善这种情况的是___。
A.调大进风口B.调小进风口C.调大燃气口D.调小燃气口
20．海洋是地球上最大的储水库，蕴含着丰富的化学资源。海水晒盐能够得粗盐和卤水。
（1）卤水中含有、和等物质，如图是三种物质的溶解度曲线。℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是______。
（2）将饱和氯化镁溶液由℃冷却至℃，下列四种叙述中，正确的是______（填序号）.
Ⅰ.溶液的质量不变Ⅱ.氯化镁的溶解度变小
Ⅲ.溶液中溶质质量不变Ⅳ.溶液中溶质质量分数变小
21．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热条件下，、都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了______现象。
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式：___________。
（3）步骤④对应操作中玻璃棒的作用是__________。
22．实验是化学学习的重要途径。制取气体是化学实验的重要内容和必备的基本技能，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）既能制取又能制取的发生装置是______（填序号），请写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式_________。
（3）用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
①若用水将F中气体压出，通入G中，水应从______端（填“b”或“c”）注入。
②可从G烧杯内壁是否有______生成，证明甲烷中含有H元素。
三、实验题
23．日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等，李华在周末帮助家人清洗油烟机，他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。
提出问题：配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊？
作出猜想：李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想：
猜想Ⅰ：所用氢氧化钠不纯，其中含有不溶性杂质。
猜想Ⅱ：氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应，生成了难溶性物质。
查阅资料：①徐州地区石灰岩分布广泛，导致水中含有较多的碳酸氢钙。
②在溶液中，碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳和水。
实验验证：
（1）
拓展延伸：
（2）李华在家里将该自来水经过煮沸后可用于配制氢氧化钠溶液，其原理是______（用化学方程式表示）。
（3）李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响（反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合），通过对比______可判断反应的快慢。
四、计算题
24．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁完全反应了的次数是第______次。
（2）经实验测得该合金中铁的质量分数为56%，第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
参考答案
1．答案：A
解析：A、石墨制金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
B、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、霓虹灯通电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
2．答案：C
解析：A、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手，防止烫伤，故A错误；
B、量筒只能量取液体，不能溶解固体，故B错误；
C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，故C正确；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故D错误。故选C。
3．答案：D
解析：A、点燃条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，该选项说法不正确；
B、镁条放入稀盐酸中，反应剧烈，用手触摸试管外壁感觉发烫，该选项说法不正确；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到红色固体变成黑色固体，该选项说法不正确；
D、铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，该选项说法正确。
故选：D。
4．答案：B
解析：反应前碳原子4个，氢原子是12个，硫原子是2个，氧原子是18个，反应后硫原子2个，氢原子12个，氧原子10个，反应后缺少了碳原子4个、氧原子8个，所以在4中含有这些原子，则每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X为；
故选：B。
5．答案：A
解析：A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误；
B、单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价0；二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价；氢元素显+1价，硫化氢中硫元素显-2价；故选项说法正确；
C、空气中气体含量氧气(占21%)、稀有气体(占0.94%)、二氧化碳(占0.03%)，故选项说法正确；
D、相同条件下三种气体的密度，二氧化碳的最大，氧气的其次，氢气的最小，故选项说法正确；
故选：A。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：A、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，故A说法正确；
B、由题意可知，烯合金是用石墨烯和铝合金制成的，所以，烯合金属于混合物，故B说法错误；
C、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故C说法正确；
D、升温，烯合金中的微粒获得能量，运动速率加快，故D说法正确；
故选：B。
8．答案：D
解析：A、液态酒精和气态酒精都能燃烧，是因为它们是由酒精分子构成的，故选项解释错误；
B、“南国汤沟酒，开坛十里香”，原因是酒中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了远处人们的鼻子之中，说明了分子是在不停地运动的，故选项解释错误；
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是体积)随温度的变化而改变，故选项解释错误；
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确。
故选D。
9．答案：B
解析：①元素符号前面的数字表示原子个数，则中的“3”表示3个汞原子；
②元素符号右上角的数字表示每个离子所带电荷数，则中的“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷；
③化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，则中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子；
④化学式前的数字表示分子个数，中的“3”表示3个水分子。
A、化学式前的数字表示分子个数，则表示3个水分子，该选项说法不正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则表示1个铁离子带3个单位正电荷，该选项说法正确；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，则表示3个汞原子，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，表示分子个数的为④，该选项说法不正确。
故选：B。
10．答案：D
解析：A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该反应中CO，和H2O属于氧化物，共2种，故A说法不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的化学计量数比为2：4=1：2，故B说法不正确；
C、反应前后纳米催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，故C说法不正确；
D、该反应可以消耗二氧化碳，因此若该反应广泛应用，有利于减缓温室效应的加剧，故D说法正确。
故选：D。
11．答案：A
解析：A、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故A符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，例如氯化钠是纯净物，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B不符合题意；
C、化学变化常常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如干冰升华吸热是物理变化，故C不符合题意；
D、着火点是可燃物的固有属性，不能被改变。燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，故D不符合题意。
故选A。
12．答案：B
解析：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是(12×7):(1×14)=6：1，故选项说法正确。
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×7):(1×14):(16×3):(14×2)=42:7:24:14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误。
故选：B。
13．答案：A
解析：A、湖泊中的天然水经沉淀、过滤、消毒等过程后，能除去水中的不溶性杂质、一些可溶性杂质、细菌等，变成生活用的自来水，故选项说法正确。
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
C、塑料、合成纤维都属于合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误。
D、、都是污染环境的有毒气体，不是空气的污染空气，且本身没有毒性，故选项说法错误。
故选：A。
14．答案：D
解析：
15．答案：D
解析：A、在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体，温度不变，溶解度不变，硝酸钾不能够继续溶解，饱和溶液的溶质质量分数不变，但是开始时硝酸钾的质量分数不为0，故A不符合题意；
B、将浓硫酸口放置在空气中，因为浓硫酸具有吸水性，会导致溶剂质量增大，而溶质质量不变，最后导致溶质的质量分数会逐渐减小，故B不符合题意；
C、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，开始就有沉淀生成，故C不符合题意；
D、向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，使溶液中溶剂减少，有溶质析出，同时生石灰与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此溶质由于温度升高又析出一部分而减少，完全反应后，恢复到室温的过程中，溶质的质量又会增加，由于氧化钙反应消耗了一部分水，因此溶质的质量不可能增大到原来的质量，故D符合题意。故选D。
16．答案：（1）
（2）
（3）
解析：(1)离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，
1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个硝酸根离子表示为，故填：；
(2)氩气由原子构成，氩原子是保持氩气化学性质的最小微粒，所以保持氩气化学性质的微粒是，故填：；
(3)人体中含量最多的金属元素是钙元素，含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素显-2价，钙元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式表示为：，故填：。
17．答案：⑤⑥；①④
解析：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
②高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；
③氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；④水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
⑤钢是铁的合金，属于混合物；
⑥空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
①氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。故属于混合物的是⑤⑥；属于氧化物的是①④。
18．答案：（1）碳的化学性质稳定
（2）涂油；
解析：(1)碳化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，故古代书法作品利用含碳单质的墨来书写，能保存至今不变色，故填：碳的化学性质稳定；
(2)铁同时与氧气和水接触易生锈，自行车链条防锈的常用方法是涂油；铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是，故填：涂油；。
19．答案：（1）
（2）AD
解析：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
(2)发现天然气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，氧气不足时，需要调大进风口，调小燃气口，故选AD。
20．答案：（1）或氯化钾
（2）Ⅱ、Ⅳ
解析：
21．答案：（1）乳化
（2）
（3）引流（或引流、防止液体洒出等）
解析：(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(2)管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，通入足量的空气，加热，硫燃烧生成二氧化硫，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌和氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，加入过量稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液C中含硫酸、硫酸铜、硫酸锌，要想回收铜和锌，甲应是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，从而得到铜和硫酸锌溶液，故溶液D中的溶质为硫酸锌，硫酸锌经过多步处理可得到锌，故步骤④中得到铜的反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
(3)步骤④实现了固液分离，名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。
22．答案：（1）集气瓶
（2）B；
（3）b；水雾
解析：(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
(2)氧气(过氧化氢制氧气)和二氧化碳的制取装置都可以选择固-液不加热型发生装置，故选B为发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；；
(3)①甲烷难溶于水，若用水将F中气体压出，通入G中，则应从长口b进水，使甲烷从短口a排出，故填：b;②由烧杯内壁有水雾可知，甲烷燃烧有水生成，水是由氢和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，甲烷中含有氢元素，故填：水雾。
23．答案：（1）蒸馏水；固体溶解，有气泡产生；碳酸钙
（2）
（3）气球鼓起的速度
解析：实验验证：①如果将氢氧化钠样品加入足量的蒸馏水中，充分搅拌后全部溶解，则说明该氢氧化钠样品中没有不溶性杂质，即猜想Ⅰ错误；
②根据实验结论“猜想Ⅱ正确”可知，该白色沉淀物是水中的碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙，因此加入稀盐酸后的实验现象是固体溶解，有气泡产生。
拓展延伸：
(2)该地自来水中含有碳酸氢钙，碳酸氢钙受热易分解，因此经过煮沸后，水的硬度降低，用此水配制氢氧化钠溶液就不会出现不溶物。煮沸时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，有关的化学方程式是。
(3)通过对比气球鼓起的速度可判断反应的快慢，该装置的优点是装置简单，便于添加药品，实验现象明显。
24．答案：（1）一、二
（2）33.5%
解析：分析：第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金中的铁均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金完全反应完，需要消耗稀硫酸80g；
详解：（1）由分析可知，第一次和第二次两个实验中铁均反应完；
（2）第三次实验合金中参加反应的铁的质量为20g×56%=11.2g；
设生成的质量为x，
溶液的质量为11.2g+80g−0.4g=90.8g
则第三次实验所得溶液溶质质量分数为
答：第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5%。
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
观察颜色
B
鉴别合成纤维和羊毛
取样，闻气味
C
除去粗盐中的泥沙
加足量的水溶解、蒸发
D
除去中的少量
通入足量并持续加热
实验步骤
实验现象
实验结论
①取氢氧化钠样品少许，加入足量的______，并搅拌
没有出现浑浊
猜想Ⅰ错误
②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物，加入足量的稀盐酸
______
白色沉淀物是______，猜想Ⅱ正确
实验次数项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
04
0.4
0.4