江苏省淮阴中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

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1. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋
2. 下列有关浓硝酸说法不正确的是
A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
3. 下列关于和的说法中正确的是
A. 、分别是碳酸和硅酸的酸酐
B. 和与水反应分别生成相应的酸
C. 是酸性氧化物，是两性氧化物
D. 和都是由相应的分子构成的
4. 化学与社会、生活密切相关。对下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. A>B>C>DB. A>C>>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A
6. 硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 和不可能全部转化为
B. 达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为0
C. 该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D. 工业上生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
7. 一定条件下，将3 ml A气体和1 ml B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 ml·L－1·min－1
8. 关于分子式为的烷烃A与分子式为的烷烃B，下列说法错误的是
A. A与B一定互为同系物
B. A与B分子中含有的个数一定相同
C. A与B完全燃烧的产物相同
D. 它们结构相似，所以它们的化学性质也相似
9. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列叙述中不正确的是

A. 1ml该有机化合物在加热和催化剂作用下，最多能和4ml反应
B. 该有机化合物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C. 该有机化合物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子
D. 该有机化合物在一定条件下能发生加成反应或取代反应
10. 表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )
A. CH2=CH—CH2—OH
B.
C. CH2=CH—COOH
D. CH3COOH
11. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是（ ）
A. 生物柴油由可由再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 动植物油脂高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油
12. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线：

其中A能使溴水褪色，①②的反应类型分别为
A. ①是加成反应，②是加成反应
B. ①是加成反应，②是取代反应
C. ①是取代反应，②是加成反应
D. ①是取代反应，②是取代反应
13. 从海带中提取碘的工业生产过程如图所示：
下列说法不正确是
A. 浸泡时，干海带中所含的碘离子进入水中
B. 氧化时可选用作氧化剂，发生的反应为
C. 若滤液经氧化后有少量紫黑色固体析出，说明碘单质在水中溶解度较小
D. 工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
14. 为研究化肥对农作物生长情况的影响，在相同条件下，研究人员在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。实验结果如表所示(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)，下列说法不正确的是
A. 氮肥可增加小麦的产量
B. 不施加化肥，小麦不能生长
C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D. 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
15. 活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。下列说法错误的是
A. NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾
B. 活性炭的作用是加快反应速率
C. NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节
D. 该工艺过程的优点之一是无二次污染
二、非选择题：共5大题，共55分。
16. 完成下列各题。
（1）硅元素在自然界以___________(选填“游离态”或“化合态”)形式存在，硅的氧化物属于___________(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。
（2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合后高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填字母)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示：

①写出由纯制备高纯硅反应的化学方程式：___________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，因为遇水剧烈反应生成和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。
17. 某兴趣小组同学将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，按如图所示装置进行实验，实验结束后，在实验报告上记录信息如表。

请回答下列问题：
（1）实验报告中记录合理的是___________(填序号)。
（2）构成原电池的装置中正极上的电极反应式为___________，溶液中的向___________(填“正极”或“负极”)移动。
（3）当甲中溶液质量增加3.15g时，生成的氢气在标准状况下的体积为___________。
（4）对甲、乙装置做如下改变后，可形成原电池的是___________(填序号)。
a．甲中铜片换成锌片
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
18. 乙烯氧化法是生产氯乙烯主要方法，其过程如图所示。

（1）下列关于乙烯、氯乙烯、乙烷的说法正确的是___________(填字母)。
A．都能在氧气中燃烧
B．都能发生加成反应而使溴水褪色
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）由乙烯生成乙醇的化学方程式为___________。
（3）反应①的反应类型是___________。
（4）聚氯乙烯的结构简式为___________，氯乙烯中所有原子___________(填“在”或“不在”)同一平面。
（5）写出1，2-二氯乙烷同分异构体的结构简式：___________。
19. 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_______。
（2）电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4 L O2，则同时生成_______g铝。
（3）操作I、操作II和操作III都是_______(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_______装置中进行，洗涤方法是_______。
（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_______(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______。
20. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：
请回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
（5）下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A. 为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B. “结晶”过程中得到的可作为净水剂
C. 由流程图可知酸性：
D. “碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。选项
事实
解释
A
保存在避光阴凉处
受热易分解
B
都可用来做喷泉实验
三种气体均极易溶于水
C
工业上在高温下用纯碱、石灰石和石英砂制玻璃
硅酸的酸性强于碳酸
D
液氨常用作致冷剂
氨气液化时吸收大量的热
试剂
钠
溴水
NaHCO3溶液
现象
放出气体
褪色
放出气体
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
a．甲、乙均能将化学能转化电能
b．甲中锌作负极，乙中铜作正极
c．甲、乙中溶液的均减小
d．若将稀硫酸换为溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
金属离子
开始沉淀时的pH
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
5.5
4.7
3.2
9.0