江西省重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)

这是一份江西省重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.75%的乙醇与84消毒液都具有强氧化性，可以杀菌消毒
B.食品中常放一个包装袋，装有的硅胶、生石灰、还原铁粉等物质均为抗氧化剂
C.我国空间站上使用大量高性能氮化硼陶瓷，氮化硼为分子晶体
D.将水果放在浸泡过硅藻土中运输，可以防止水果过熟变质
2．常用浓硫酸吸收工业废气中的（NO与的混合气体）并制取亚硝基硫酸（），反应原理为。下列说法错误的是( )
A.分子的空间结构为平面三角形
B.在水中电离方程式为
C.基态N原子的价层电子轨道表示式：
D.亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键
3．KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。实验室制备KI的装置如下图所示（已知：；）。
下列说法错误的是( )
A.a管的作用是平衡气压，使盐酸顺利流下
B.X应为NaHS饱和溶液，用来除去中混有的HCl气体
C.应先滴加稀盐酸并开启加热搅拌器，再滴加KOH溶液
D.装置D的作用是吸收尾气
4．已知。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.生成标准状况下2.24L时，转移电子数为0.4
B.18g冰中孤电子对数目为2
C.1mlNaOH中含有键的数目为2
中阴离子数为0.2
5．下列关于物质结构与性质的描述及解释均正确的是( )
A.键角：，是由于中O原子上的孤电子对数比中O上的少
B.酸性：，是由于的羧基中键的极性更弱
C.稳定性：，是由于水分子的相对分子质量较小
D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
6．电解废旧锂电池中的示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是( )
A.电极B为阴极，发生还原反应
B.电解一段时间后溶液pH增大
C.电解过程中向电极A移动
D.电极A的电极反应式为
7．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.第一电离能：
C.该离子液体的阴离子不含有配位键
D.中Z的杂化方式为
8．硫酸甲酯（）是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法正确的是( )
A.与反应的
B.a、b、c三种中间产物中，b最稳定
C.该反应的决速步骤为d→f
D.反应过程中，有非极性键的断裂和生成
9．用铁泥（主要成分为、FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米（平均直径为25nm）的流程图如下（所加试剂均过量，部分步骤已省略），下列叙述正确的是( )
A.滤液B的溶质主要为氯化铁
B.步骤②中发生的反应均为置换反应
C.为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的需加热除去
D.将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应
10．黑铜矿中含有，可以用于冶炼铜、制硫酸。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是( )
A.工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收
B.图中黑色的球●代表
C.每个周围紧邻且等距离个数为4
D.与最小核心距为
11．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：
下列说法错误的是( )
A.阿托酸甲酯的分子式为
B.阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应
C.阿托酸苯环上的二氯代物共有6种
D.1ml阿托酸分子最多能与4ml发生加成反应
12．下列实验操作及现象和解释或结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．向一恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.反应速率：
C.点a、b、c对应的平衡常数：
D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A.溶液中，
B.常温下，的数量级为
Cb点溶液中，
D.溶液中，
二、填空题
15．某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物（）：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________，“灼烧”的目的是___________。
（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、___________、___________。
（3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是___________。
（4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为___________。
（5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：___________，aml二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为___________ml（假设电解时阳极只考虑放电）。
16．二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛（HCHO）、甲酸（HCOOH）和甲醇（）等有机物。回答下列问题：
（1）制备甲醛：反应机理如下图所示
①___________（用、、、表示）。
②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
a.的物质的量保持不变
b.单位时间内，断裂2mlH—H键的同时断裂2mlC—H键
C.不再发生变化
d.容器内混合气体的密度保持不变
（2）制备甲酸：反应原理为。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。
①若温度升高，则___________（填“增大”“减小”或“不变”）；该反应的___________（填“>”“”“