湖南省师范大学附属中学2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题（Word版附解析）

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1. 化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法错误的是
A. 不粘锅耐热涂层材料通常是聚乙烯
B. 中国天眼FAST用到的碳化硅属于共价晶体
C. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅
D. 接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力
2. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
3. 明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确的是
A. 配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃
B. 明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体
C. 形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间
D. 本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净
4. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
C. 乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子
D. 的溶液中数为
5. 硫代硫酸钠()是一种具有应用前景的浸金试剂，浸金时与配位形成。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 和的中心S原子均采用杂化
C. 与配位时，中两个S原子都可作配位原子
D. 晶体中微粒间存在的相互作用有离子键、共价键和配位键
6. 物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：X>YB. 化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. 简单离子半径：Y>Z>WD. 和均可用于自来水杀菌消毒
7. 黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
A. 发生反应a时，每0.2mlFeS2被还原，转移2.8mle-
B. 25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数
C. c发生反应的离子方程式为：
D. 黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
8. (摩尔质量为)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为。下列说法正确的是
A. 距离Cu最近的原子为InB. 沿y轴投影可得晶胞投影图②
C. 晶胞中B原子分数坐标为D. 该晶体的密度为
9. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。
下列说法正确的是
A. Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同
B. ClO2分子中含有大π键()，Cl原子杂化方式为sp2杂化
C. “ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2
D. “电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1
11. 甲烷水蒸气重整制合成气［ ］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(、、)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 该反应B. 平衡常数：
C. 催化剂催化效率：D. 增大压强，增大倍数小于增大倍数
12. 锌—空气电池具有能量密度高、成本低、易组装等优势。某锌—空气碱性电池示意图如下，下列说法错误的是
A. 放电时，甲极的电势比乙极高
B. 放电时，负极反应：
C. 充电时当有通过中间隔膜时，理论上甲极释放出
D. 该电池是一种对环境友好二次电池
13. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是
A. 过程中Ni的化合价未发生改变
B. L-Ni-Br为中间产物
C. catB·为催化剂
D. 理论上产生1ml 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1
14. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是
A. ①代表滴定溶液的变化关系
B. 调节pH=5时，溶液中完全沉淀
C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中：
D. 经计算，能完全溶于HR溶液
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室制备无水并进行纯度测定。
已知：①氯化锌遇水生成，受热分解。
②二甲酚橙为金属指示剂。
步骤一：利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备无水。
步骤二：滴定并计算锌元素的百分含量。
取m g试样配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用0.4000 EDTA()标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为15.00mL，测定过程中发生反应。
回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________，使用仪器a的优点：___________。
（2）丙装置中主要反应的化学方程式为___________。
（3）若不使用乙装置，丙装置得到的产物中会有部分水解而产生杂质，该水解反应的化学方程式为___________。
（4）丁装置中碱石灰的作用是___________。
（5）氯化锌试样中锌元素的百分含量为___________%(用含m的代数式表示)，滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则所测产品中锌元素的百分含量___________(填“偏高”或“偏低”)。
16. 钾铁蓝主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿(主要成分为，含有少量)为原料生产钾铁蓝的工艺流程如下：
已知：“转化”工序的产物为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“结晶”时，母液中的溶质有_______(填化学式)。
（4）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工业上，可用电解的方法制备铁氮化钾，同时获得副产品，电解原理如图所示。
①离子交换膜M应选择_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出石墨1电极的电极反应式：_______。
（6）钾铁蓝的重复单元的结构如图：
①周围距离相等且最近的的个数为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式，用含的代数式表示)。
17. 褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的吲哚衍生物，对于保证足够睡眠起着关键作用．该化合物的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为________________．
（2）的反应类型是________________．
（3）E的结构简式为________________．
（4）氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是________（填序号）．
① ② ③
（5）H为E的同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）．
①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双键．其中，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为，且能被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，则其结构简式为________________．
（6）参照上述合成路线，设计以对异丙基苯胺（）、1-氯丁烷为主要原料合成的路线流程图__________（无机试剂任选）．
18. 草酸二甲酯热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯的重要工艺，主要反应如下：
．
．
．
回答下列问题：
（1）草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇反应的。
（2）计算表明，反应在研究的温度范围内平衡常数大于，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________(填标号)。
A. 升高反应体系的温度B. 适当增大反应投料中氢气的比例
C. 增大反应体系的压强D. 选择合适的催化剂进行反应
（3）在选定催化剂后研究投料比和压强对反应平衡的影响。测得在、的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率及产物的选择性投料比的变化关系如图甲所示()。
当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，原因是___________；当投料比为60时，若草酸二甲酯的转化率为，且该条件下不发生反应，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为___________(保留小数点后两位)。
（4）在等压、投料比为50的条件下，及各产物的选择性随温度变化关系如图乙所示。当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是___________；根据图乙数据，画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化图像___________(标出产率最高时的数据)。
A．熔化Na2CO3
B．验证SO2氧化性
C．实验室制CO2
D．实验室保存液溴