2024 年福建省厦门市中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年福建省厦门市中考化学模似试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了总书记说，电解水实验的分析正确的是，下列化学反应中属于置换反应的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0．5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）
1．纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原
料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。 下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A ．酒中乙酸乙酯越多越好
B ．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 4：8：2
C ．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大
D ．乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物
2．对意外事故处理方法错误的是
A ．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
B ．镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火
C ．酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
D ．遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区
3．下列离子在 pH=2 的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是( )
A ．Na+ 、K+ 、OH- B ．Cl- 、NO3- 、Fe3+
C ． Na+ 、SO42- 、NH4+ D ．Cu2+ 、SO42- 、H+
4．下列实验方案能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧的三个条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
5．总书记说： “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一环保主题的是
A ．精准扶贫，努力提高农作物的产量，需要大量使用化肥和农药
B ．黄河口马拉松赛上为了方便和便于清理，提倡使用一次性塑料餐具
C ．努力实施“绿色化学”，把化工生产对环境的负面影响减到最低
D ．垃圾分类放置，可以使用填埋法处理难降解的生活垃圾
6．电解水实验的分析正确的是
A ．该实验可以证明水的元素组成
B ．玻璃管 a 中的电极与电源的负极相连
C ．玻璃管 b 中的气体能使带火星的木条复燃
D ．该实验证明每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
7．下列有关物质的组成或分类说法正确的是( )
A ．金刚石、 C60 都是碳的化合物 B ．水、过氧化氢都含有相同组成元素
C ．硫酸铜、盐酸都属于酸 D ．氦气和氧气均为化学性质活泼的气体
8．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A ．铁+稀盐酸 B ．铜+稀盐酸 C ．银+稀盐酸 D ．铜+硝酸银溶液
9．下列化学反应中属于置换反应的是()
点燃 Δ
A ． 3Fe+2O Fe O B CO+CuO Cu+CO
2 3 4 ． 2
C ．Zn+CuSO = ZnSO +Cu D ．SO +2NaOH=Na SO +H O
4 4 2 2 3 2
10．下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是( )
A ．用盐酸除去银粉中的铜粉 Cu+2HCl=CuCl +H 个 置换反应
2 2
B ．工业制二氧化碳 CaCO =CaO+CO 个 分解反应
3 \l "bkmark1" 2
C ．钟乳石、石笋的形成 Ca(HCO ) =CaCO ↓+H O+CO ↑ 分解反应
3 2 3 2 \l "bkmark2" 2
点燃
D ．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2Fe O 化合反应
2 2 3
HCl NaOH
11．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应， 可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：C ① CCl2 ② C(OH) 2
下列判断正确的是( )
A ．金属活动性顺序中钴在铜之后 B ．氢氧化钴可溶解于水
C . ① 为置换反应， ② 为复分解反应 D ．氢氧化钴可干燥 HCl
12．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是
A ．化学与健康 B ．化学与农业
①人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症 ①农药有毒，应禁止施用农药
②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺病变 ②铵态氮肥能与碱性物质混用
C ．化学与生活 D ．化学与环境
①硬水转化为软水，加入活性炭吸附 ①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象
②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味 ②空气污染指数越高，空气质量越好
A ．A B ．B C ． C D ．D
13．近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学
品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是( )
A ．随身携带浓硫酸乘坐公交车
B ．在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志
C ．疑似天然气泄漏时开灯检查
D ．携带鞭炮乘坐地铁
14．硼烯（Brphene）因其优越的电学、力学、热学属性， 被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神
奇纳米材料”。 如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是
A ．硼原子的核电荷数为 5
B ．硼元素属于金属元素
C ．硼的相对原子质量为 10.81 g
D ．硼原子核外有 5 个中子
15．从分子的角度分析，下列解释错误的是( )
A ．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B ．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C ．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D ．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16．元素硅是性质和元素碳的性质相似，能形成 SiO2 、SiCl4 、SiH4 、CaSiO3 、等化合物．Mg 在 CO2 中能燃烧，生成 白色的 MgO 和黑色的碳．把沙子（主要成分是 SiO2 ）跟镁粉按一定质量比（质大约为 15：24）混合均匀，装入试管 中加热大约 1 分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物．待生成混合物冷却
后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物.
（1）写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式： .
（2）生成的混合物放入稀 H2SO4 中，产生的气体是 .
（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式： .
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17．（8 分）下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验，请回答相关问题。
①写出图中 m 的仪器名称： 。
②用装置 A 制备二氧化碳， 关闭 K2 和 K3 ，打开 K1 ，若用装置 E 所示的医用塑料袋排空气法收集 CO2 ，则 E 装
置 （填“a ”或“b”）端与 B 装置相连。
③现有 50g 含碳酸钙 20%的大理石样品，与足量的稀盐酸反应，能产生多少摩尔二氧化碳气体？ （根据化学方
程式列式计算）。
④打开 K2 、关闭 K1 和 K3 ，用于检验制取的二氧化碳性质。
若装置 C 中是紫色石蕊试剂，可观察到 （填现象），证明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学方程式为
; 若装置 C 中试剂是澄清石灰水，则可看到的现象是 ，该反应的化学方程式是
。
⑤打开 K3 、关闭 K1 和 K2 ，观察到的实验现象是 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 。
⑥为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应， 设计实验，装置如下图：
A B
A、B 瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向 A、 B 瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面呈现 ，证明
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应， 发生反应的化学方程式是 。
18．（8 分）酸、 碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是 （填字母）。
A NaOH 溶液 B NaCl 溶液 C K2CO3 溶液 D Ba(NO3)2 溶液
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。
①若现象 a 为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式： 。
②若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 为有白色沉淀产生，现象 b 为酚酞溶液变红，该实验 （填“能”或“不能”）
说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么 ？
（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐 NaCl 和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所
加试剂均过量）。
①Mg(OH)2 与试剂 b 反应的化学方程式为 。
②试剂 a 不可能是下列物质中的 （填字母）。
A KOH 溶液 B NaOH 溶液 C Ca(OH)2 溶液 D Ba(OH)2 溶液
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是 。
（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐， 二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水， 而纯碱 不易分解。将 25g 小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到 18.8g 固体物质。请计算原
固体混合物中小苏打的质量 。
四、 探究题（本大题共 1 小题， 共 9.0 分）
19．（8 分）有三种失去标签的溶质质量分数分别为 15%、10%和 5%的盐酸溶液。
限定你选择下列仪器和药品，设计两种不同的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精密温度计、剪刀、钣子、 量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药品：镁条
提示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨 别之。②在描述每种实验方案时，要求说明： 观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、 实验步骤及结果
与推论。
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体， 最终读数时的正确方法是 。
②向试管中加入块状固体药品的方法是 。
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中。
实验方案：测定反应所需时间
需要控制的实
选用的仪器 实验步骤
验条件
①将镁条剪成相
同的长度。
镊子、 量筒、
②将镁条加入到
秒表、烧杯、
三支大试管中。
大试管、胶
③
头滴管
④用秒表记录反
应所需时间。
①需
②相同的、足量
的镁条；
③在相同的环
境温度下实验。
测定不同浓度
盐酸与足量镁
你观察或测定
的量
反应所需时间。
结果与推论
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？
。
参考答案
一、单选题（本大题共 15 小题， 共 30 分）
1、C
【解析】
通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为： C4H8O2。
【详解】
A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A 错误；
B 、通过分析可知，乙酸乙酯中， 碳、氢、氧三种元素的质量为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B 错误；
48
C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的质量分数为： ω = 100% ~ 54.5% ， C 88
8 32
氢元素的质量分数为： ω = 100% ~ 9.1% ，氧元素的质量分数为： ω = 100% ~ 36.4% 。则乙酸乙酯中，
H 88 O 88
碳元素的质量分数最大。 C 正确；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，
不属于氧化物。 D 错误。
故选 C。
2、B
【解析】
A、家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，正确；
B、镁能在二氧化碳中燃烧，故镁带燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火，错误；
C、酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭，以达到隔绝氧气，同时起到降低温度的作用，正确；
D、火灾时产生大量的有毒气体， 一氧化碳、 一氧化氮，这些气体都在上层空气中，湿毛巾可以有效过滤空气中的有
毒气体进入人体呼吸系统，故遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区，正确。故选 B。
3、C
【解析】
A、OH-在溶液中与 H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、 水，能在酸性溶液中大量共存，但 Fe3+ 的水溶液黄色，故选项错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、 水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、 水，能在酸性溶液中大量共存，但 Cu2+ 的水溶液蓝色，故选项错误。
故选 C。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、 水；还要注意是在酸性溶
液中共存，还要注意特定离子的颜色。
4、D
【解析】
A、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体， 虽除去氧气， 但增加了新的气体， 没有形成压强差，不能用来测定空气中
氧气含量，故选项不能达到实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧， 水中的白磷不能燃烧， 薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能 与氧气接触；可得出燃烧需要与氧气接触，但无法得出与温度是否需要达到着火点的条件，故选项不能达到实验目的。
C、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。
D、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项能达到实验目的。
故选：D。
5、C
【解析】
A、大量使用化肥和农药会对环境造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意；
B、使用一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合这一环保主题，不符合题意；
C、实施“绿色化学”，减少化工生产对环境的负面影响，可以保护环境，符合这一环保主题，符合题意；
D、用填埋法处理难降解的生活垃圾会对土壤造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意。
故选 C。
6、A
【解析】
电解水时，与正极相连的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，负极产生的气体能燃烧，产
生淡蓝色火焰，说明是氢气，产生的氢气和氧气的体积之比是 2:1。
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氧元素和氢元素组成的，故 A 正确；
B、玻璃管 a 生成的气体较少，是氧气，与电源的正极相连，故 B 不正确；
C、玻璃管 b 生成的气体较多，是氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故 C 不正确；
D、实验证明水是由氧元素和氢元素组成的，不能证明每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故 D 不正确。故
选 A。
【点睛】
电解水生成氢气和氧气， 氢气是由氢元素组成的， 氧气是由氧元素组成的， 电解水说明水是由氧元素和氢元素组成的。
7、B
【解析】
A、金刚石、C60 都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、水、 过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、硫酸铜属于盐，盐酸属于酸，不符合题意；
D、氦气化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，不符合题意。
故选 B。
【点睛】
化合物： 由不同种元素组成的纯净物；
单质： 由同种元素组成的纯净物。
8、C
【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、
银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验 A 证明金属铁能置换出酸
中的氢； B 证明金属铜不能置换出酸中的氢， 而实验 D 可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验 C 也不影响三种金
属活动性的判断。故选 C。
9、C
【解析】
点燃
A、 3Fe+2O Fe O ，该反应是由两种化合物生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意；
2 3 4
Δ
B、 CO+CuO Cu+CO ，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意；
2
C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换
反应，符合题意；
D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选 C。
10、C
【解析】
检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。
【详解】
A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；
B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；
C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难
溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选 C。
11、C
【解析】
A、反应C + 2HCl = CCl + H 个 ，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；
2 \l "bkmark3" 2
B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠， 由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水， 可推出氢氧化钴为
沉淀，选项错误；
C、反应①C + 2HCl = CCl + H 个 ，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应
2 \l "bkmark4" 2
②CCl + 2NaOH = C (OH ) 专 +2NaCl ，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正
2 \l "bkmark5" 2
确；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯
化氢气体；故选项错误；
故选： C。
12、A
【解析】
A、化学与健康：人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺碘或碘过量，会引起甲状腺病变，符合题意；
B、化学与农业：农药有毒，不合理使用会污染水资源，应当合理使用；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，会产生
氨气，不仅污染大气，还会降低肥效，不符合题意；
C、化学与生活：硬水转化为软水，最理想的方法是蒸馏，生活中常用的方法是煮沸；鉴别棉织物和毛织物，可灼烧
闻气味，棉织物有烧纸的气味，毛织物有烧毛发的气味，不符合题意。
D、化学与环境：赤潮和水华，是因为水体含有氮、磷元素等太多，水体富营养化污染现象；空气污染指数越高，空
气质量越差，空气污染指数越低，空气质量越好，不符合题意。 故选 A。
13、B
【解析】
A、随身携带浓硫酸乘坐公交车，浓硫酸具有强烈的腐蚀性， 严禁携带浓硫酸乘车，故选项 A 不符合题意；
B、烧碱是固体氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性， 所以在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀牌”警告标志，
故选项 B 符合题意；
C、天然气是可燃性气体， 天然气泄漏时，屋里充满了天然气与空气的混合气体， 开灯时，开关可能会产生火花，有
发生爆炸的危险，故选项 C 不符合题意；
D、鞭炮是易燃易爆物品，严禁携带易燃易爆物乘坐地铁，故选项 D 不符合题意。
故选：B。
【点睛】
本题考查的是易燃易爆物品的存放、运输及意外情况的知识，要把所学的易燃易爆物的安全常识掌握，便能解答。
14、A
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数， 原子序数=核电荷数=5，符合题意；
B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中， 元素名称下方的数字表示相对原子质量， 相对原子质量是一个比值，单位为“1 ”，常省略不写，
故硼的相对原子质量为 10.81，不符合题意；
D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5，故硼原子核外有 5 个电子，不符合题意。
故选 A。
【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中， 左上角的数字表示原子序数， 右上角的字母表示该元素的元素符号，
中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量， 另外，在原子中， 原子序数=质子数=核电荷数。
15、B
【解析】
A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；
B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误；
C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；
D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。故选 B。
二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）
加热 点燃
16、4Mg+SiO2 = 2MgO+Mg2Si SiH4 SiH4+2O2 SiO2+2H2O
【解析】
（1）根据题意和质量守恒定律可知， 镁与二氧化硅在加热的条件下反应生成白色的氧化镁和硅化镁； 反应的化学方程
加热
式： 4Mg+SiO2 = 2MgO+Mg2Si；
（2）根据题意和质量守恒定律可知，硅化镁与硫酸反应生成硫酸镁和硅化氢气体(SiH4)；
点燃
（3）硅化氢与氧气反应生成二氧化硅和水；反应的化学方程式： SiH4+2O2 — SiO2+2H2O。
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17、长颈漏斗 a 0.1ml 紫色石蕊变红 CO2 + H2O=H2CO3 澄清石灰水变浑浊 Ca (OH)2 + CO2=
CaCO3 专 +H2O 蜡烛由下至上依次熄灭 不助燃，不可燃， 密度大于空气 左高右低 2NaOH+CO2
=Na CO + H O
2 3 2
【解析】
(1)由图可知， m 的仪器名称为长颈漏斗；
(2)由图可知， E 装置的口向下， 而二氧化碳的密度大于空气，所以， 当收集二氧化碳时，应该是短管进气口，故此空
填写 a；
(3)大理石样品中碳酸钙的质量为：50gX20%=10g
10g 碳酸钙物质的量为：
10g
100g / ml
=0.1ml
解： 设能产生二氧化碳气体的物质的量为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 个
0.1ml x
1 1ml
= 1 x
x=0.1ml
答：能产生 0.1ml 二氧化碳气体；
(4)紫色石蕊遇酸变红，而二氧化碳与水反应生成碳酸，故此空填写：紫色石蕊变红；
反应的化学方程式为 CO2 + H2O=H2CO3；
澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，故此空填写：澄清石灰水变浑浊；
该反应的化学方程式是 Ca (OH)2 + CO2= CaCO3 专 +H2O；
(5)由图可知，打开 K3 、关闭 K1 和 K2 ，观察到的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭；
因为二氧化碳不支持燃烧，不可燃，所以，蜡烛熄灭，又因为二氧化碳密度比空气大，所以，下层蜡烛先灭，故此空
填写不助燃，不可燃，密度大于空气；
(6)因为二氧化碳不仅能和水反应，还能和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，所以，实验后，左边集气瓶的压强比右边
集气瓶的压强小，会出现左高右低的现象；
发生反应的化学方程式是 2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O
【点睛】
该题为实验和计算综合题，难点是第(3)问，解题关键是：把混合物的质量转化为纯净物质量， 再换算成后物质的量，
才能代入化学方程式中进行计算
18、B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高， 造成液体飞溅 16.8g
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、
气体放出或有水生成， 复分解反应就能发生。
A ．NaOH 溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；
B ．NaCl 溶液和硫酸， 没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应；
C ．K2CO3 溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应；
D ．Ba(NO3)2 溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能发生复分解反应。故选 B。
（2）①若现象 a 为有气泡产生， 则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳， 对应
的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑。
②若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 为有白色沉淀产生，现象 b 为酚酞溶液变红， 只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为
部分变质；因为 Ca(OH)2 和 Na2CO3 反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。
（3）①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的 b 为盐酸，所以 Mg(OH)2 与试剂 b 反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②实验是获取纯净的氯化钠，试剂 a 不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选
A。
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。
（4）将 25g 小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到 18.8g 固体物质。可见反应中固体
质量减少了： 25g-18.8g=6.2g。
设固体混合物中小苏打的质量为 x。
Δ
2NaHCO Na CO +H O+CO 个 Δm
3 2 3 2 \l "bkmark1" 2
168 106 62
x 6.2g
168 x
___________ = ______________
62 6.2g
解得 x ＝16.8g
答：原固体混合物中小苏打的质量为 16.8g。
【点睛】
本题要计算原固体混合物中小苏打的质量，就必须从题中找到已知量。题中有一个非常有用的信息，小苏打受热易分 解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。 根据这个知识，将 25g 小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热 至反应完全后，可以得到 18.8g 固体物质。固体质量减少的量就是碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水的质量，从化 学方程式中也可以找到碳酸氢钠分解时固体质量减少的差量， 然后根据差量就求出了原固体混合物中小苏打的质量。
四、探究题（本大题共 1 小题， 共 9.0 分）
19、视线应该平视量筒凹液面最低处读数 先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中， 然后缓慢竖立试管
需体积相同的盐酸 分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中 反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度
最大； 反之则越小 需要进行重复试验， 使实验结果具有普遍性
【解析】
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体， 最终读数时的正确方法是： 视线应该平视量筒凹液面最低处读数；
②向试管中加入块状固体药品的方法是： 先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中， 然后缓慢竖立试管；
(2)实验方案：测定反应所需时间
需要控制的实验条件：实验中的变量为盐酸的浓度，所以定量应该是盐酸的体积相等；
实验步骤：①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中
④用秒表记录反应所需时间
结论与推断：反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小；
需要控制的实验条
选用的仪器 实验步骤
件
测定不同浓度盐酸
与足量镁反应所需
时间。
①需体积相同的盐
酸
②相同的、足量的
镁条；
③在相同的环境温
度下实验。
镊子、量筒、
秒表、烧杯、
大试管、胶头
滴管
①将镁条剪成相同
的长度。
②将镁条加入到三
支大试管中。
③分别取相同体积
的三种浓度的盐酸
加入大试管中
④用秒表记录反应
所需时间。
反应时间最长的和反
应最剧烈的盐酸浓度
最大；反之则越小；
观察或测定的量
结果与推论
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性。